云南省玉溪市红塔区2026届高三上化学期中统考模拟试题含解析

云南省玉溪市红塔区2026届高三上化学期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1molOH—含有的电子数为NAB．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣3、下列各物质中，不能由化合反应得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO34、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物 B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内 D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO25、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键6、下列有关分散系说法正确的是A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化D．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电7、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中被还原 D．X可以是盐酸8、下列说法正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64gC．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝9、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）10、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中11、下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液12、下列离子方程式不正确的是A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2OH++HClO+Cl-13、恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥14、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等15、反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．AC的正反应为吸热反应B．加入催化剂会改变A与C的能量差C．AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D．AC的反应热△H=E1+E3-E2-E416、下列有关实验的说法中正确的是（）A．“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小B．用pH试纸无法测出氯水的pHC．可用碱式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小二、非选择题（本题包括5小题）17、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为___。（2）C→D的反应类型为____。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。①写出A与H2O反应的离子方程式：___________。②X可能为________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为_______。②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：_______。③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为__(填字母)。A．盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。①A与H2O反应的化学方程式为________。②检验溶液D中还可能存在Fe2＋的方法是_______。19、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。②C中盛放的试剂是________。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。20、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体－33114②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。（2）当观察到装置F液面上方出现______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。21、硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_______(填字母序号）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为______。（3）“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为__________，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.1个OH—含有10个电子，1molOH—含有的电子数为10NA，故A错误；B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为NA，故C正确；D.NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1NA，故D错误。2、D【解析】A、Fe3+在碱性溶液不能大量存在；B、酸性条件下MnO4﹣能与Cl﹣、I﹣发生氧化还原反应；C、酸性条件下NO3﹣能与Fe2+发生氧化还原反应；D、无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应。【详解】A项、碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在Fe3+，故A错误；B项、溶液中存在H+，酸性条件下MnO4﹣能与Cl﹣、I﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B错误；C项、溶液中存在H+，酸性条件下NO3﹣能与Fe2+发生氧化还原反应，NO3﹣不能大量存在，故C错误；D项、水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应，则可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】离子共存的判断注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、D【详解】A.铁在氯气燃烧生成氯化铁，属于化合反应，故A不符合题意；B.氯化铁和铁发生化合反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；C.氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故C不符合题意；D.硅酸不能通过化合反应制备，故D符合题意。综上所述，答案为D。4、C【解析】的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。【详解】A．属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B．共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C．中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D．的分子式为C4H4O，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×（4+）=4.5mol，故D错误；故答案为C。5、D【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A.W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B.工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故B错误；C.电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-＜S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；D.化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。故选D。6、C【详解】A.FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A错误。B.胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B错误。C.碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，C正确。D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电，D错误；答案选C。7、A【分析】根据元素守恒和溶液酸碱性可知，x是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，据此分析；【详解】A．根据方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失去电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A。8、A【详解】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀件上镀铜，即镀件为阴极，连接电源的负极，故A正确；B、粗铜中含有比铜活泼的金属，如Fe、Zn等，精炼铜时，粗铜作阳极，活泼金属作阳极，Zn、Fe先失电子，即电路中通过2mole－，阳极减少的质量不等于64g，故B错误；C、用惰性材料作电极，电解MgCl2溶液，总电极反应式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；D、惰性电极电解饱和食盐水，阴极上的反应式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能将I－氧化成I2，试纸变蓝，故D错误；答案为A。9、D【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。10、D【解析】A．向硝酸溶液中加入NaHSO3，二者发生氧化还原反应立即生成气体，选项A错误；B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强，溶液pH值减小，选项B错误；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，选项C错误；D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，选项D正确；答案选D。11、C【解析】A项，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-将SO2氧化成SO42-，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，错误；B项，在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，Cu与稀硫酸不反应，再加入KNO3，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，错误；C项，AlCl3溶液中滴加氨水产生的白色沉淀为Al（OH）3，NaHSO4溶液具有强酸性，加入NaHSO4溶液发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正确；D项，稀盐酸属于电解质溶液，在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉后Fe（OH）3溶解，可观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解变为棕黄色溶液，错误；答案选C。点睛：本题需要注意：（1）NO3-没有强氧化性，在酸性条件下NO3-会表现强氧化性；（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有强酸性。12、C【解析】试题分析：A、B、D正确；C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液离子方程式应为：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。考点：掌握离子反应方程式的书写。13、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根据平衡移动规律进行分析。【详解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固体NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；②加入固体KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固体NaHS，c(CH3COO－)变化很小，c(Na+)明显增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；④加入固体CH3COONa，水解率将减小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀释，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)浓度减小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选B。14、B【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是cCH15、D【解析】A.由图像可知，AC的正反应为放热反应，A不正确；B.加入催化剂可有改变反应的路径，不会改变A与C的能量差，B不正确；C.由图像可知，AC是放热反应，故正反应的活化能小于其逆反应的活化能，以不正确；D.由盖斯定律可知，AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4，D正确。本题选D。本题选D。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。16、B【解析】试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。考点：考查实验仪器的使用等知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、硝基、羧基还原反应或【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化为B，B发生硝化反应(取代反应)生成C，C发生加氢还原反应生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、羧基；(2)C发生加氢还原反应生成D，则C→D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCl2发生取代反应生成F，E→F的反应中，可能只有一个羧基发生取代，得到有机副产物X，X的结构简式为；(4)H是的同系物，说明分子结构中含有2个羧基和1个氨基；分子式为C10H11NO4，说明分子组成比D多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①属于α-氨基酸，说明含有或；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接或；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；则符合条件的H的同分异构体结构简式为或；(5)以和为原料制备，已知和发生取代反应可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2发生取代反应即可得到；和浓硫酸、浓硝酸混合加热可得，再与氢气发生还原反应可得，故以和为原料制备的合成路线流程图为：。18、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无【分析】若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，则B为HClO，C为HCl；若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3；以此解答。【详解】(1)由分析可知，若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO=SO+H2O，故答案为：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，B为HClO，C为HCl，①Cl2和水反应生成次氯酸、HCl，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C为盐酸，可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，但它们与NaHCO3均不反应，故A不可能；B.盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故B可能；C.盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故C不可能；D.NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反应生成Al（OH）3，故D可能；故答案为：BD；(3)若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；①1molNa2O2与足量的H2O充分反应时，过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA；故答案为：NA；②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，C为O2，X应为C，D为CO2，E为CO，二氧化碳的电子式为：；③若X为一种造成温室效应的气体，X应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，A.与盐酸反应产生气泡较快的为NaHCO3，较慢的为Na2CO3，可以鉴别；B.加入BaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3，可以鉴别；C.加入NaOH溶液都无明显现象，不可以鉴别；D.加入Ca（OH）2溶液都产生白色沉淀，不可以鉴别；故答案为：AB；(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无，故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无。19、＋6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为饱和食盐水，浓硫酸。（3）①B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为n。②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为碱石灰。（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。20、使分液漏斗内的液体顺利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黄绿色气体时使SnC14气化，利于从混合物中分离出来SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气，装置D中干燥的氯气与Sn在加热条件下共热反应生成SnCl4，装置E的作用是冷凝收集SnCl4，装置F中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中使产物水解，装置G中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】（1）导管a将圆底烧瓶和分液漏斗连通，能起到平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流下的作用；烧瓶A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金属锡易与氯气、氧气反应，反应前应先生成氯气，利用生成的氯气将装置中的空气排出，防止空气中的氧气干扰实验，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，说明空气已经排尽；由题给四氯化锡受热易挥发，点燃酒精灯使锡熔化后，继续加热可以加快氯气与锡反应，还能使使四氯化锡气化，利于其从混合物中分离出来，故答案为：黄绿色气体时；使SnC14气化，利于从混合物中分离出来；（3）若上述装置中缺少装置C，氯气中混有的水蒸气会使生成的四氯化锡反应水解生成SnO2·xH2O和氯化氢，反应的化学方程式为SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案为：SnC14+(x+2)H2O