2026届湖南省湘潭县凤凰中学高一化学第一学期期中检测试题含解析

2026届湖南省湘潭县凤凰中学高一化学第一学期期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在VmL硫酸铝溶液中含有ag的Al3+，取该溶液V/10

mL，用水稀释至10VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．5a/9vmol·L-1 B．10a/9vmol·L-1C．10a/27vmol·L-1 D．20a/vmol·L-12、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是()A．以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B．氯气可用来对自来水杀菌消毒C．碘化银可用于人工降雨D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质4、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ6、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在

mol/L

的AlCl3

溶液中，含有Cl－

个数为B．56g铁粉与标况下氯气充分反应，转移电子数C．通常状况下，个CO2分子占有的体积为

LD．所含的电子数为个7、下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用8、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖9、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠10、新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因饱和氯水久置而减少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④11、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金12、下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋13、1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.614、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶215、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2CO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，32gO2含NA个原子B．2mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC．标况下,22.4L的CCl4中含有NA个CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。18、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。19、某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；请回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为____________________(填序号)。(2)称量的固体质量应为_____________g。(3)仪器A的名称是___________。(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填字母序号）。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出(5)下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_________A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外B．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线C．加水定容时，水量超过了刻度线D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶20、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。21、海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

稀释前后Al2(SO4)3溶液中Al3+与SO42－的物质的量浓度之比均为2:3，原溶液中Al3+的物质的量为a/27mol,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为a/27mol/VmL×10-3=1000a/27Vmol·L-1，取该溶液V/10mL，Al3+的量为：V/10×10-3×1000a/27V=a/270mol,用水稀释至10VmL，稀释后Al3+的浓度为a/270mol/(10V×10-3)=10a/27Vmol·L-1，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为3/2×10a/27Vmol·L-1=5a/9vmol·L-1；A正确；综上所述，本题选A。2、D【解析】

A．电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；B．氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；C．碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；D．在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；故答案为D。3、D【解析】

A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。4、D【解析】

A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。5、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黄色；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳；【详解】无色溶液中不能含有Fe3+，故A错误；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B错误；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应，所以能大量共存，故选C；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D错误；6、D【解析】

A.缺少溶液体积，无法计算微粒数目，A错误；B.Cl2不足量，转移电子数目要以不足量的氯气为标准计算，共转移2mol电子，电子转移数目是2NA，错误；C.NA个CO2气体分子的物质的量是1mol，在标准状况下其体积是22.4L，C正确；D.1个Na+含有10个电子，则0.1molNa+含有的电子数目是NA个，D正确；故合理选项是D。7、D【解析】

A.胶体粒子能透过滤纸，故错误；B.胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C.胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D.氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选D。8、B【解析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。9、B【解析】

A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；答案选B。10、D【解析】

氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答。【详解】氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案选D。【点睛】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。11、D【解析】

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。12、C【解析】

36gH2O中，所含氢原子的物质的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氢原子的物质的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氢原子的物质的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氢原子的物质的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不难看出34gOH－含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。13、B【解析】

根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。【详解】反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol3O22O3，物质的量减少3210.3mol0.1mol故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正确。故选B。14、D【解析】

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。15、D【解析】

①加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠与二氧化碳气体，加热溶液除去溶液中CO2，剩余物质均为氯化钠。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分层，上层为NaBr溶液，下层为溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；

④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，并且盐酸也会与Na2CO3发生反应，所以不能使用盐酸除杂。故①②③正确，④错误。故答案选D。【点睛】本题需要注意除杂的原则之一就是不引入新杂质，而④中引入了新杂质氯离子，故④错误。16、D【解析】

A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14gCH2的物质的量为1mol，含有1molC原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。18、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：①④②⑤③，故答案为：①④②⑤③；(2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，溶质的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，其质量为5.3g，所以称量Na2CO3固体的质量应为5.3g，故答案为：5.3；(3)步骤④为冷却、转移的过程，溶液冷却至室温后，小心转入500mL的容量瓶中，所以仪器A的名称是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(4)A.使用容量瓶之前要检查是否漏水，A正确；B.溶解固体或稀释液体要在烧杯中进行，不能在容量瓶中，B错误；C.在烧杯中溶解固体后，要待溶液温度冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，D正确；E.加水时水量超过了刻度线，应重新配制溶液，E错误；故答案为：AD；(5)A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，A正确；B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，所配溶液的体积偏小，其物质的量浓度偏高，B错误；C.加水定容时，水量超过了刻度线，所配溶液的体积偏大，其物质的量浓度偏低，C正确；D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。20、Cl2＋H2O=HCl+HClO先变红后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为bmol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。21、蒸发结晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯气湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色氯化钠浓硫酸极易HCl→H++Cl-淡黄绿色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先变红，但很快又褪色氢氧化钠Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】