云南省曲靖市2026届高二上化学期中学业质量监测试题含解析

云南省曲靖市2026届高二上化学期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等质量的N2和CO所含分子数均为NAB．1mol·L-1NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子2、反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．升温，X的转化率减小B．增加一定量的X，X的转化率减小C．保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小D．加入催化剂，Z的产率不变3、离子反应H++OH-→H2O，可用于表示下列哪组物质（）A．NaOH与HCl B．HCl与Al（OH）3C．HNO3与Fe（OH）3 D．CH3COOH与NaOH4、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体5、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H86、现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-18、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10、维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香族化合物11、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大12、下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．46gNO2含有氧原子数为2NAB．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NAD．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA14、可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n>p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动15、室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．适当升高温度16、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞0二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是______，名称是______。（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。（3）反应④的化学方程式是__________________________________18、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。19、根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体___A、呈蓝色

B、生成白色胶状沉淀

C、呈现光亮“通路”

D、产生红褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___20、为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是__。a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为____。（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是___（填选项）。A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②450℃时该反应的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是___。（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×cCH4，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。A．增加甲烷浓度，r增大B．增加氢气浓度，r增大C．氢气的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】A、根据，没有气体的质量，不能计算物质的量；根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量；48gO2的物质的量是，48gO3的物质的量是；标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量。【详解】A、根据，没有气体的质量，不能计算物质的量，等质量的N2和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，故A错误；根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故B错误；48gO2的物质的量是，含氧原子1.5mol2=3mol；48gO3的物质的量是，含氧原子1mol3=3mol，故C正确；标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，22.4L的水物质的量不是1mol，故D错误。2、C【分析】保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移动，据此分析作答。【详解】A.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反应放热，则升温，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B.增加一定量的X，X的浓度增大，平衡随向正反应方向移动，但X的初始浓度增大，最终导致其转化率会降低，故B正确；C.保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，增加反应物浓度，平衡正向移动，但从等效平衡角度看体系压强增大，X的转化率减小，故C错误；D.加入催化剂，平衡不移动呢，则Z的产率不变，故D正确；答案选C。3、A【详解】A．NaOH与HCl均为强电解质，两物质反应时可用表示H++OH-=H2O，A符合题意；B．Al(OH)3为弱电解质，HCl与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B与题意不符；C．Fe(OH)3为弱电解质，HNO3与Fe(OH)3反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C与题意不符；D．CH3COOH为弱电解质，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D与题意不符；答案为A。4、D【分析】甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左侧电极为负极，右侧电极为正极，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极。【详解】A．根据分析可知是的电极为阳极，电解硫酸铜溶液中水电离出的氢氧根放电产生氧气，所以石墨电极上有气体产生，故A正确；B．N2H4被氧化为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正确；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小；乙池中阳极水电离出的氢氧根离子放电，同时会产生氢离子，导致溶液pH减小，故C正确；D．甲池负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池阴极上Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒可知产生0.2mol铜，质量为12.8g，故D错误；综上所述答案为D。5、C【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴水溶液褪色，能够被高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合题意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，若为环丙烷，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合题意；C．C5H12为戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C符合题意；D．C4H8可以是烯烃，也可以是环烷烃，若为环丁烷或甲基环丙烷，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，则其可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D不符合题意；答案选C。6、A【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水为互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离；答案选A。7、C【详解】A.热化学反应方程式中需要注明物质的状态，即应为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A错误；B.反应焓变的单位是kJ·mol-1，即应为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B错误；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，满足热化学反应方程式的书写要求，C正确；D.碳的燃烧反应是放热反应，应为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D错误。答案为C。8、B【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】该题为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项A和D是易错点，注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。9、A【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。10、C【解析】维生素中含有官能团：（醇）羟基、碳碳双键、酯基；丁香油酚中含有官能团：（酚）羟基、醚键、碳碳双键。维生素不含苯环，不是芳香族化合物。【详解】A.维生素中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，故A错误；B.维生素中含有醇羟基、不含酚羟基，丁香油酚中含有酚羟基但不含醇羟基，故B错误；C.从两种有机物的结构可以看出，二者都含有碳碳双键，故C正确；D.维生素中不含苯环，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯环，属于芳香族化合物，故D错误。答案选C。11、A【详解】A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误；故选：A。12、B【分析】稀有气体是单原子分子，没有化学键；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有=12个O2-；金属晶体中由金属阳离子和自由电子；离子半径越小晶格能越大。【详解】稀有气体是单原子分子，没有化学键，分子晶体中不一定存在共价键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有=12个O2-，故B正确；金属晶体中由金属阳离子和自由电子，没有阴离子，故C错误；离子半径越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D错误。13、A【解析】试题分析：A．46gNO2含有氧原子数为(46/46)×2NA=2NA，正确；B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，22.4LN2含有的分子数为小于NA，错误；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为3NA，错误；D．铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA，错误；选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。14、B【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，故C错误；D.

A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。15、A【分析】NH3•H2O电离，溶液显碱性，NH4Cl水解，溶液显酸性，据此进行分析。【详解】A．①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH4+)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故选A；B．①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH4+)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH4+水解，c(NH4+)减小，故不选B；C．①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH4+)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH4+)减小，故不选C；D．①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH4+)增大；②升高温度，促进NH4+水解，c(NH4+)减小，故不选D；故答案选A。16、B【详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷取代反应消去反应【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯。【详解】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。19、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射，从垂直于光线的传播方向观察，现象是呈现光亮“通路”；答案为C；

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，现象是生成Fe(OH)3红褐色沉淀；答案为D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生复分解反应，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，现象是出现白色胶状沉淀，故答案为B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝；答案为A。20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+