2026届北京市西城区第四中学化学高三第一学期期中教学质量检测试题含解析

2026届北京市西城区第四中学化学高三第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．原子半径：r(Z)<r(R)D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强2、下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中3、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5、M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去），则下列判断错误的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．液氨和干冰均可作制冷剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性7、下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生变性B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值C．在蒸发皿中加热AlCl3溶液能得到无水AlCl3固体D．在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼Z单质B．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强9、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl311、下列反应中,反应后固体物质增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧气流中灼烧C．KClO3与MnO2混合共热 D．Pb丝插入硫酸中12、以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是()A．反应①是苯与溴水的取代反应B．可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D．反应④中产物除W外还有H2O和NaCl13、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允许排放浓度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B．对于pH>9的废水可用中和法处理C．将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去14、金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A．铈的原子核外有58个电子B．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成C．是同素异形体D．铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2↑15、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是（）A．W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B．X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C．Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．简单离子半径：X＋<W2－<Y2－16、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、C、E的化学式：A．____________，C．____________，F.____________。（2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。18、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。19、某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？____(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。20、高铁酸钾（K2FeO1）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO1．查阅资料知K2FeO1的部分性质如下：①溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO1，写出该反应的化学方程式__．（1）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．提纯方案：将一定量的K2FeO1粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．21、I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4

kJ，混合气体的物质的量为1.6

mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20

min内，V(N2)=______。(2)该反应的热化学方程式为____________。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol

H-

H键，同时生成0.6

molN-H键③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C，W原子最外层电子数是最内层电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6，W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为Cl。综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。【详解】A．C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项锆误；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R)，C项错误；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；故选B。2、A【详解】A选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色，故A正确；B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；C选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误；D选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。3、B【解析】A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；B、用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：Ag++Br-=AgBr↓，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。4、D【详解】A、二氧化硫可用来漂白是具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B、石英坩埚的主要成分为二氧化硅，能与烧碱、纯碱反应，故B错误；C、明矾作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，与溶解性无关，故C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选D；5、B【分析】依据转化关系的特征是M和X能反应两部连续反应说明变化过程中存在变价元素的物质，结合选项中的物质进行分别推断。【详解】A．M是C，X是O2，可存在转化关系：，符合转化关系，故A正确；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能继续与Na2CO3反应，故B错误；C．M是NaOH，X是CO2，可存在转化关系：，符合转化关系，故C正确；D．M是Cl2，X是Fe，可存在转化关系：，符合转化关系，故D正确。答案选B。6、D【详解】A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，减少塑料的使用，可防止产生白色污染，A正确；B．液氨和干冰气化时会从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此均可作制冷剂，B正确；C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，当食物焙烧时，NaHCO3分解产生的CO2气体使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，是因为维生素C具有还原性，能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，D错误；故合理选项是D。7、B【详解】A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A错误；B.因为氯水具有漂白性，它能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B正确；C.因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以在蒸发皿中加热AlCl3溶液得不到无水AlCl3固体，C错误；D.在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D错误。故选B。【点睛】若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获得带有结晶水的盐的晶体。然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水盐。8、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，已知常温下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。【详解】由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；C．氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；D．Y为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故答案为A。9、B【详解】A．淀粉溶液、豆浆、雾属于胶体，可产生丁达尔现象，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔现象，错误；B．氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都具有较高的熔点，所以都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，错误；D．温室效应的形成与二氧化碳有关，臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨（硝酸型）的形成与氮氧化物有关，错误；答案选B。10、D【详解】A．Si与O2在高温下反应生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反应，故A不符合题意；B．Na与O2常温下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，没有气体，故B不符合题意；C．铁和氯气反应生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合题意；D．Al和Cl2反应生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合题意；答案选D。11、D【分析】反应后固体物质增重，说明反应后固体物质的相对分子质量增加或根据原子守恒进行计算，据此分析解答。【详解】A、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应后固体的质量不变，故A错误；B、FeS2在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固体从4molFeS2变为2molFe2O3,固体质量减小，故B错误；C、KClO3与MnO2混合共热的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化剂，KClO3变为KCl，固体质量减小，故C错误。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，所以固体质量增加，故D正确。答案选D。【点睛】分析的关键是写方程式，找反应前后的固体，再根据其物质的量和摩尔质量比较质量。12、D【详解】A.苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误；B.C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgN03溶液检测W中是否混有Z，B错误；C.Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误；D.C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对B，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，直接加入硝酸银溶液不能生成白色氯化银沉淀；可以把C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热（或氢氧化钠的水溶液中加热）生成氯化钠，然后把反应后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀，证明该烃中含有氯元素。13、C【解析】A.在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子，故A说法正确；B.对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间，故B说法正确；C.将CrO42－转化为Cr2O72－的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误；D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D说法正确。故答案选C。14、A【解析】A．根据金属铈(58Ce)可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故A正确；B．电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce，电极反应为：Ce4++4e-=Ce，故B错误；C．、具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故C错误；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，生成CeI3和I2，故D错误；故选A。15、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，说明W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。【详解】经分析，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，则A.四种元素的氢化物中，NaH为离子化合物，A错误；B.Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正确；C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别是氯化氢和高氯酸，它们都为强酸，C正确；D.简单离子半径，电子层多径大，序大径小，半径关系为Na＋<O2－<S2－，D正确；故选A。【点睛】掌握元素周期表和元素周期律的推断，注意半径的比较。根据层多径大，序大径小分析，也就是电子层越多的半径越大，相同电子层的微粒，原子序数越大，半径越小。16、C【解析】试题分析：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正确；B．IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确，故选D。考点：考查卤素互化物知识二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化三铁。据此解答。【详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化三铁，则和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。(1)根据以上分析，A为Fe；C为FeCl2；F为Fe(OH)3；(2)⑧为氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。18、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。【详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。答案：NH3；。(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。19、EDG铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积L•moL-1无影响【解析】(1)装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；(2)镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；(3)保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等是读取示数的关键点；(4)硅铝合金中，只有金属铝可以和硫酸反应产生氢气，硅和硫酸之间不反应，根据化学反应中量的关系来计算即可。【详解】(1)①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；(2)镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；(3)根据气压原理，待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，此时的体积即为常温常压下的体积，即氢气在通常状况时的体积；(4)实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，则金属铝的质量是m1-m2，实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是，根据化学反应原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L•moL-1，若合金中含有金属铜，不会和硫酸之间反应，和含有硅是一样的结果，无影响。20、与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根据实验装置图可知，A装置利用高锰酸钾与盐酸反应制Cl2，Cl2中有挥发出的来的HCl气体，所以B装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中Cl2与KOH溶液应制得KClO，装置D作用是处理未反应玩的Cl2。（1）装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，作氧化剂。故答案为：与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂；（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率。故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；（3）将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1则为氧化产物，KClO被还原KCl，反应方程式为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）将一定量的K2FeO1粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3难溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗过滤，可得到的固体Fe(OH)3，而K2FeO1可在滤液中。将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，题目已知K2FeO1微溶于浓KOH溶液，所以析出K2FeO1晶体，则第二次用砂芯漏斗过滤，得到K2FeO1晶体；普通漏斗成分为SiO2，易与KOH反应，离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。故答案为：Fe（OH）3；K2FeO1；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。【点评】本题主要考查实验制备方案、氧化还原反应方程式的书写、物质的分离提纯，综合性较强。解题时，首先要明确实验目的，知晓实验原理，分析实验步骤，并且把握题中所给的已知信息再