河北省邯郸市磁县滏滨中学2026届高二上化学期中教学质量检测模拟试题含解析

河北省邯郸市磁县滏滨中学2026届高二上化学期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为132、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成3、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－4、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH26、下列说法正确的是A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．吸热反应需要加热才能进行7、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：()A．石油分馏 B．制备乙酸乙酯 C．分离水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯8、医用酒精是常用的消毒剂，它属于A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱9、节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是()A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料10、下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应11、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显酸性B．溶液中无CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO-）12、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇13、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A．闻气味 B．分别滴加石蕊溶液C．分别滴加NaOH溶液 D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解14、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．amL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于amL15、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+16、在100g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为A．30%B．40%C．50%D．无法计算17、下列说法正确的是A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物18、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量19、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的①容器中气体的密度不再发生变化②Y的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2molZ，同时消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④20、下列四种物质摩尔质量彼此接近。根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇21、含氧酸中酸性最弱的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO422、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3二、非选择题(共84分)23、（14分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。24、（12分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。25、（12分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol−1。按照右图所示装置进行实验。(1)仪器A的名称是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L−1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol−1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(标准状况下)，则tmin末c()=______________。(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________；②反应放热使体系温度升高。26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。27、（12分）某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。28、（14分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。④若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。29、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_____；(2)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(g)反应的热化学方程式_____；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_____；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2和H2O)(4)气态N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若实验室制备的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，则实验测得肼和N2O4的反应热将比标准值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池，以KOH为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_____；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。故选A。2、A【分析】根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，据此可分析解答问题。【详解】A．根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，A选项正确；B．根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误；C．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误；D．根据2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误；答案选A。3、B【详解】A．乙烯分子中的碳碳双键不能省略，即CH2=CH2，A错误；B．丙烯的分子式为C3H6，实验式为分子中各原子数目的最简比，B正确；C．四氯化碳分子的电子式中Cl的最外层电子数为8，即，C错误；D．聚丙烯链节为，D错误；故答案选：B。【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合。4、D【详解】A.图像的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；B.对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项错误；C.由图像知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，C项错误；D.增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确；答案选D。5、B【详解】A.燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；B.物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D.ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】注意比较反应热ΔH时要带符号进行比较，放热反应ΔH为负数。6、A【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，则化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，故A正确；B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；C.熵增的反应不一定自发，自发反应不一定是熵增的反应，熵减的反应不一定非自发，非自发的反应不一定是熵减或不变的反应，故C错误；D.有些吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等，有些吸热反应在常温下就能进行，例如碳酸氢铵分解等，故D错误；故选A。7、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制备乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【详解】A、冷凝水接反了，故A错误；B、制备乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正确；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选B。8、B【解析】医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。9、B【解析】试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放．是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排，包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，容易造成白色污染，答案选B。考点：考查节能减排的有关判断10、B【详解】A.由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；B.稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；D.由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。故选B.11、C【详解】A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握平衡状态的特征。本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。12、C【分析】有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为CxHyOz，则（x+--）值相等，据此计算解答。【详解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，选项A错误；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，选项B错误；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，选项C正确；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，选项D错误；答案选C。13、C【详解】A．酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故A不选；B．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，故B不选；C．酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，不能鉴别，故C选；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，故D不选；故选C。14、C【详解】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50–a)mL，故选C。15、B【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【详解】A项、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；B项、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C项、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C正确；D项、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D正确。故选B。【点睛】题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。16、B【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子组成可以看作(CH2O)n，所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的质量分数为12/30=40%，故选B。17、C【详解】A．环己烷不与酸性KMnO4溶液反应，苯也不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，B错误；C．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，属于还原反应，C正确；D．溴苯和苯属于有机物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水来分离溴苯和苯的混合物，D错误；综上所述，本题选C。18、A【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。19、A【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。【详解】①，在反应过程中混合气体的总质量不断增大，容器的体积不变，所以密度不断增大，所以当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故①正确；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；③该反应的反应前后气体体积不变，反应前后各物质的物质的量不变，所以压强始终不再变化，所以不能判断该反应达到平衡状态，故③错误；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY，都表示正反应速率，所以不能判断该反应达到平衡状态，故④错误。故选A。【点睛】平衡状态的判断方法：正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。20、D【详解】有机物中碳原子数目越多，沸点越高，所以沸点：氯乙烷<正戊烷；碳原子数目相等时，烯烃<烷烃，所以沸点：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能团为-OH，分子极性更强，所以沸点：正戊烷<1-丁醇；根据相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；综上可知沸点最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案选D。21、A【解析】因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，H4SiO4的酸性最弱，答案选A。22、D【解析】石墨晶体每一层内碳原子形成3个共价键，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2，占有的C－C键是6×1/2＝3，即石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是2∶3，答案选D。二、非选择题(共84分)23、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。25、环形玻璃搅拌棒保温隔热、减少热量的损失＞②＞①3.2×10-3mol/L产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【分析】I．(1)根据仪器的特点判断仪器名称；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用；(3)醋酸属于弱酸，电离出氢离子的过程是吸热的，中和反应的焓变是负值，据此回答；II．(1)②中A溶液的浓度比①中大，根据浓度对化学反应速率的影响分析；(2)根据v=计算反应速率，先求出反应的c()的物质的量，再求出反应后的浓度；(3)温度是影响化学反应速率的主要因素，催化剂能加快化学反应的速率。【详解】Ⅰ．(1)根据仪器的结构特点可知该仪器名称为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，故碎泡沫塑料作用是：保温隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离而吸收热量，使反应放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，反应放出的热量越少，则反应热就越大，故△H＞−57.3kJ/mol；II．(1)对比①②实验可知溶液中含有KMnO4的物质的量相同，②中A溶液的浓度比①中大，故化学反应速率大②＞①，则相同时间内所得CO2的体积：②＞①；(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知关系式n(CO2)=5n(KMnO4)，则反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反应开始时KMnO4的物质的量n(KMnO4)总=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物质的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的体积是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；②该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，加快了化学反应速率。【点睛】本题考查了中和热的测定、化学反应速率的计算及影响因素。掌握实验目的，了解实验原理，清楚仪器的作用，根据有关概念及影响因素分析解答。26、蒸馏分液漏斗、烧杯③①②④【详解】(1)根据图示，③实验操作的名称是蒸馏；(2)根据图示，装置④中的玻璃仪器名称分液漏斗、烧杯；(3)a.用蒸馏法从海水中提取蒸馏水，故选装置③；b.用蒸发溶剂的方法分离氯化钠和水，选装置①。c.碳酸钙是难溶于水的固体，用过滤的方法分离碳酸钙和水，选装置②；d.植物油难溶于水，静止后分层，用分液法分离植物油和水，选装置④。27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。由实验1数据可知,△V(氢气)=264-40=224mL，n(氢气)==0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.01=1:1，故该醇含有两个羟基，为二元醇，由上述数据推知该醇的分子式为:C2H6O2，结构简式为HOCH2CH2OH。28、碳铁4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H