河北省邯郸市临漳第一中学2026届化学高二上期末达标测试试题含答案

河北省邯郸市临漳第一中学2026届化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF22、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol3、下列电离方程式正确的是()A．B．C．D．4、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应5、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成C．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体颜色不再变化6、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用7、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-8、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。C．稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。9、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是A．该装置为原电池，b为原电池的负极B．中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD．b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋10、能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SiO32－B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－11、下列物质分类正确的是()A．B．C．D．12、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是()A．吸收18.4kJ热量 B．吸收73.6kJ热量C．放出18.4kJ热量 D．放出73.6kJ热量13、分别取50mL0.5mol/L的盐酸溶液与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度14、下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是()A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤15、在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)16、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（）A．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强二、非选择题（本题包括5小题）17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。（1）甲的组成元素_____________。写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________。18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。19、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水20、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4•7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、C5、D6、C7、C8、D9、B10、C11、B12、B13、B14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+18