2026届江苏省盐城市景山中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届江苏省盐城市景山中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1所示，A→C反应的ΔH=E1-E2B．图2所示，金刚石比石墨稳定C．图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D．图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）2、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中所含C-H键数目为3NAB．7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NAD．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA4、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等5、以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化 B．干冰升华 C．金刚石熔化 D．金属汞汽化6、2-萘酚()在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂(@AgBr/mp-TiO2，其中mp-TiO2为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是()A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B．mp-TiO2可加快O2的失电子速率C．负极反应：-46e-+23O2-=10CO2+4H2OD．该法降解144g2-萘酚时，装置吸收空气约为1288L7、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NAD．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA9、在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．Rh薄膜电极为电解池的阴极B．通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C．上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D．反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)10、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B>AB．物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C．最高价氧化物对应的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒11、下列说法中正确的是A．“冰、水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺。多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“钻石恒久远，一颗水流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定12、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O13、下列关于化石燃料的加工说法正确的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径14、下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D．实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成15、下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是A．煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源B．煤液化生成的甲醇属于二次能源C．吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行D．有化学键形成的反应一定是放热反应16、根据表中数据，下列判断正确的是（）A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。18、曲尼司特()可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能团名称是_____。(2)试剂a是_____。(3)C→D的反应方程式为_____。(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式_____。(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式_____。(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为_____。中间产物的结构简式为_____。19、某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。（2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_________________。c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。20、实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：（1）化学小组要紧选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是_______。（3）E装置的作用是：_______。（4）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积〔V〕应多于______mL；（5）假设混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_______。（6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。21、下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。A．晶体的形成与晶体的自范性有关B．可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点D．晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。②该晶胞称为________(填字母)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：_____________________________。②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A项，图1所示，A→C整个反应中△H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A错误；B项，图2所示，石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C项，Al3+中加入OH-反应先生成氢氧化铝沉淀，溶液中含铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成AlO2-，溶液中含铝微粒浓度增大，a区域对应溶液含铝微粒浓度很低，是因为大部分转化成了Al(OH)3，故C正确；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值，故D错误。2、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔点均很高，都可用于制作耐高温材料，故A正确；B.“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，故B正确；C.小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C正确；D.计算机芯片的材料是单质硅，故D错误，选D。3、B【解析】A.标准状况下，苯呈非气态，11.2L苯中所含C-H键数目大于3NA，故A错误；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，故B正确；C.1molCl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molCl2发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO时，转移的电子数为NA，故C错误；D.H2SO4溶液的体积不定，所含H+数目无从确定，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要特别注意在标准状况下不是气体的物质，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。4、B【解析】A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；D、根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误；故选B。5、B【解析】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故A错误；B．干冰属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，与化学键断裂无关，故B正确，C．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏了共价键，与化学键断裂有关，故C错误；D．金属汞是金属晶体，汽化时破坏了金属键，与化学键断裂有关，故D错误；答案选B。【点睛】判断晶体的类型以及粒子间作用力是解题的关键。离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，这些晶体状态变化时，化学键均会断裂，只有分子晶体状态变化时破坏分子间作用力，不破坏化学键。6、C【详解】A．由原理图可知，太阳能参与了该降解方法，即存在太阳能转化为化学能，A项错误；B．O2在该装置中得电子，B项错误；C．负极2-萘酚被氧化，失电子生成二氧化碳和水，C项正确；D．由正负极反应可知关系式2～23O2，144g2－萘酚为lmol，降解lmol2-萘酚时，消耗11.5molO2，空气中O2约占五分之一，即消耗空气为57.5mol，即标准状况下的1288L，但该选项缺少标准状况条件，故消耗的空气体积不确定，D项错误；故选C。7、D【详解】A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。8、A【解析】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变成0价，生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故A正确；B.未注明溶液的体积，无法计算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数，故B错误；C、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-为1mol，故C错误；D、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2NA个，故D错误；故选A。9、C【详解】A．根据图像可知，Rh薄膜电极得电子，Rh薄膜电极为电解池的阴极，A说法正确；B．根据图像可知，通过②③可知两个氮原子上分2步分别得到氢原子，则加氢过程分步进行，B说法正确；C．根据图像可知，①、⑤步，Rh未提供电子，C说法错误；D．反应⑤为3N2H2=2NH3+2N2，每转移4mol电子，生成2molN2(标准状况下)，转移2mol电子，22.4L标况下的氮气，D说法正确；答案为C。10、B【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，A为N，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，B为O，C的原子半径是本周期最大的，C是Na，D的单质为淡黄色固体，D是S，E是Cl。【详解】A.非金属性：B>A，气态氢化物的稳定性：B>A，故A正确；B.物质CAB2为亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，但要限量使用，故B错误；C.非金属性：E>D，最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D，故C正确；D.B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。【点睛】元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质越容易从水中置换出氢。11、D【解析】A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，故A错误；B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的蜡烛，故B错误；C.“南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，故C错误；D.“钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定，故D正确。故选D。12、D【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。【详解】A．HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键，故A错误；

B．Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键，故B错误；

C．CaCl2为离子化合物，只含离子键，CH4为共价化合物，只含共价键，故C错误；

D．NH3、H2O两种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确。

所以D选项是正确的。【点睛】本题考查化学键的类型，学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答。13、C【详解】A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；故答案为：C。14、A【解析】A.甲苯能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，再与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，故A正确；B.乙醇与水混溶，不能分液分离，故B错误；C.检验溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C错误；D.实验室制备的乙烯中往往含有二氧化硫等气体杂质，二氧化硫也能使溴水褪色，故D错误；故选A。15、B【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，A错误；B、二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正确；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，混合即可反应，不需要加热或者高温条件，C错误；D、化学反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的形成，但是化学反应不一定都是放热反应，D错误；答案选B。16、D【解析】根据电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写分析。【详解】A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4

+F-=H2PO4-+HF，故B错误；C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；D.根据电离常数可知，结合H+

的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正确。故选D。【点睛】盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、羧基、硝基浓硫酸、浓硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，再结合E的结构简式，可知A的结构简式为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B()，通过氯气光照得C()，C通过氢氧化钠的水溶液水解得到D()，通过Fe/HCl可知F()；通过已知信息i，可知G的结构简式()，通过SOCl2结合曲尼司特的结构简式可知H()，即可解题了。【详解】(1)E分子中的含氧官能团名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；(2)试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)C→D的反应方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(4)一定条件下用F制备高分子的反应方程式n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式，故答案为：；(6)根据题意可知，结合H的结构简式，可推知K的结构简式为，中间产物脱水生成，可知中间产物的结构简式为：，故答案为：；。19、浓盐酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【分析】（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；尾气主要是未反应的二氧化硫；（3）浓硫酸和铜粉加热条件下生成二氧化硫；（4）a．三价铁离子可以氧化二氧化硫；b．三价铁离子可以与KSCN溶液反应显红色；c．氢氧化亚铁容易被空气氧化。【详解】（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；二氧化硫与氢氧化钠离子反应方程式为：；故答案为：防倒吸；；（3）制备SO2的化学方程式为：；该反应既体现了浓硫酸的氧化性又体现了其酸性，故答案为：；氧化性、酸性；（4）a．三价铁离子可以氧化二氧化硫，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；b．实验室常用KSCN检验三价铁离子，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全；c．若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，容易被氧气氧化，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；20、i-h-d-eb-c排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止对测定结果妨碍高80％B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置【分析】根据实验目的及物质的性质分析实验装置的连接顺序；根据实验原理分析实验操作中注意事项；根据氧化还原反应中电子转移守恒进行相关计算。【详解】(1)本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量，所以装置连接顺序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案为i-h-d-e；b-c；(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，故答案为排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置；(3)高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，故答案为吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响；(4)若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；为了保证二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg样品全是