2026届贵州省务川自治县民族寄宿制中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2026届贵州省务川自治县民族寄宿制中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子检验的方法正确的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+2、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl3、下列反应的离子方程式正确的是（

）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5、在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是（）A．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、B．含碳酸钠的溶液：、、、C．无色溶液中：、、、D．强酸性溶液中：、、、6、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有颜色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④7、关于阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的是A．1molNaCl的质量是58.5gB．标况下，NA个水分子所占的体积是22.4LC．常温下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LD．标况下，44gCO2分子中含有NA个氧分子8、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠原子易失电子 D．钠燃烧时发出紫色火焰9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10、将氯气制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②11、下列有关叙述正确的是（）A．O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：112、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．生成1molClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂13、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐14、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质15、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO16、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅17、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．除去中混有的 B．喷泉实验C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D．比较和的热稳定性18、下列有关叙述正确的是A．相同温度、相同压强的O2和CO2，两种气体的分子数一定相等B．相同体积、相同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．0.45mol·L-1的NaCl溶液与0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－离子数目相等19、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小20、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是A．氯化镁溶液 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铝溶液21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NAD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA22、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠 B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱 D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。(1)物质A的化学式为________，D的化学式为________；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________；(3)请写出两种A的用途：________，________；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。24、（12分）根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。25、（12分）I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：a．滴管内产生红棕色气体，液面下降；b．滴管内的液面上升，气体变成无色；c．滴管内的液面再次下降。①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。②产生现象b的原因是_____。③产生现象c的原因是(用方程式表示)：_____。27、（12分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。①装置A中发生反应的离子方程式为___。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。28、（14分）在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：(1)已知：则Q=______(用a、b表示)。(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：实验组温度/℃起始量加平衡量达到平衡所需时间/1650241.652900120.433900120.41①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.容器内的质量不再改变d.29、（10分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/℃3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是_____________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．还原性B．氧化性C．酸性③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+，B正确；C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等离子，C错误；D．某溶液中加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此该溶液中不可能含有Al3+，D错误；故答案是B。2、A【解析】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合；C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。点睛：Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。3、B【解析】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：

H++OH-==H2O，故D错误。4、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。5、B【解析】

A.与铝反应产生大量氢气的溶液中含有大量OH-或H+，与OH-反应而不能大量共存，故A不符合题意；B.含碳酸钠的溶液中存在大量CO32-,、、、离子间不反应，一定能大量共存，故B符合题意；C.在水溶液中呈紫红色，所以在无色溶液中一定不能大量存在，故C不符合题意；D.强酸性溶液中存在大量H+，、H+、因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选B。6、C【解析】

溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，据以上分析解答。【详解】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于还原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32-＞I-，溴单质只氧化SO32-，溶液为无色，而I-可能含有，故④正确；故选：C。【点睛】同一个还原剂遇到不同的氧化剂时氧化性强先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时还原性强的先反应，即是谁强谁先反应规律。7、A【解析】

A项、1molNaCl的质量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正确；B项、标况下水为液态，故NA个水分子的物质的量为1mol，则体积小于22.4L，故B错误；C项、压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，可能是22.4L/mol，故C错误；D项、标况下，44gCO2分子的物质的量为1mol，含有NA个二氧化碳分子，2NA个氧原子，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。8、D【解析】

A.钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B.钠原子的最外层只有一个电子，B正确；C.钠原子的最外层只有一个电子，易失电子，C正确；D.钠燃烧时发出黄色火焰，燃烧时发出紫色火焰的是钾元素，D错误；答案选D。9、B【解析】

A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误；B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，故C错误；D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述答案为B。10、D【解析】

氯气有毒，气体不方便运输、销售，为了方便人们日常使用和运输，需要制成固体，并减低对人体的毒害。【详解】①氯气是气体且有毒，将Cl2制成漂白粉是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故①错误；②氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂白粉是一种较稳定物质，便于保存和运输，故②正确；③将Cl2制成漂白粉，其中氯元素的质量分数不变，故③错误；④将Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不会改变，故④错误。故选D。11、C【解析】

A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。12、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1molClO2，转移电子数为NA，故A项正确；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；答案选A。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。13、D【解析】

盐是由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根离子形成的化合物。【详解】CuSO4∙5H2O是含5个结晶水的硫酸铜，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据物质的组成和性质分类，属于纯净物中的盐；答案选D。14、D【解析】

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；【详解】根据上述分析可知，A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C．二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D。15、D【解析】

同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，物质的量越大，体积越大。【详解】假设四种气体的质量均为m，O3的物质的量为，H2S的物质的量为，CO2的物质的量为，NO的物质的量为，所以D最大。答案选D。16、C【解析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。【详解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。17、C【解析】

A．二氧化氮与水反应生成NO，导管长进短出可除去NO2，达到分离提纯的目的，A正确；B．氯气与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体压强迅速减小，挤压胶头滴管可引发喷泉，B正确；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，具有对比性，D正确；答案选C。18、B【解析】

A.相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但O2和CO2气体的体积未知，其分子数无法比较，故A错误；B.相同体积、相同密度的N2和CO，根据m=知两种气体的质量相同，而N2和CO的摩尔质量相同，根据得其物质的量相同，所以所含分子数一定相等，故B正确；C.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，实际需配制500mL，计算得：，则用托盘天平称取NaOH固体2.0g，故C错误；D.两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中Cl-离子数目，故D错误；故选B。【点睛】此题易错点在于A项和D项，在计算时容易忽略一些必要条件，关键还是审题不够仔细，对物质的量浓度及气体摩尔体积的物理意义理解不够深刻。19、B【解析】

两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。20、B【解析】

A．Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A不符合题意；B．Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生气体又出现红褐色沉淀，B符合题意；C．Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D．Na投入硫酸铝溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铝反应生成白色Al(OH)3沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，D不符合题意；答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。21、C【解析】

A．没有溶液体积，无法计算，A错误；B．CCl4在标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol计算，B错误；C．17g氨气有1mol，每个氨气分子中有3个氢原子，1mol氨气分子有氢原子3mol，C正确；D．若3.2g全是O2，则分子的物质的量为0.1mol，若3.2g全是O3，则分子的物质的量为mol，最后的结果应该是在两者之间，D错误；答案选C。【点睛】H2O、CCl4等在标准状况下不是气体。22、A【解析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性钠是碱，A项正确；B.氧化钠是氧化物，小苏打是盐，纯碱也是盐，B项错误；C.小苏打、苏打和纯碱都是盐，C项错误；D.硫酸是酸，氧化镁是氧化物，氢氧化钾是碱，D项错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4；(2)B为NaOH，R为Al，B和R在溶液中反应生成F，气体F为H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧化钠有氧化性，也可作漂白剂等；(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A为Na2O2，E为FeCl2，M为Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。24、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。25、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4)B中的现象是:瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。②因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2与水反应3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)实验室中采取熟石灰与氯化铵固体加热制取氨气,其反应的化学反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因为氨气的密度比空气的小,用向下排空气法收集,所以氨气应从收集装置的短导气管进入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙为排气装置,丙为制取装置,利用排水法收集,短口进气,戊为收集装置,因为NO易与空气中的氧气反应,用CO2排尽装置中的空气,则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应。①a中产生的红棕色气体是二氧化氮，所以发生的反应为：Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b产生滴管内的液面上升，气体变成无色，是因为NO2与水反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，气体变成无色。答案：NO2与水反应。③产生现象c滴管内的液面再次下降。是因为3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题要特别注意NO易与空气中的氧气反应,所以用CO2排尽装置中的空气才能收集Cu与稀硝酸反应生成的NO。27、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥烧杯，玻璃棒，漏斗浓盐酸减压干燥或低温干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸气进入E中碱石灰【解析】

①步骤I中铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2；步骤II中CO2和NaAlO2溶液反应的到Al(OH)3胶状固体；步骤III中灼烧Al(OH)3可得Al2O3；步骤IV中，由于明矾在水中的溶解度随温度变化而变化，且变化量较大，可采用降温结晶得到明矾；制备AlCl3·6H2O晶体，需要将Al(OH)3用稀盐酸溶解，形成AlCl3的盐酸溶液，再冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到AlCl3·6H2O晶体；②实验室制备无水AlCl3，观察实验装置，A为Cl2的发生装置，B中装有饱和食盐水，C中装有浓硫酸，D为Cl2和Al反应的装置，E为AlCl3的收集装置（题中已说明AlCl3易升华），F中装有浓硫酸(防止G中水蒸气进入到E中)，G为Cl2的处理装置。【详解】（1）步骤I中铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2；步骤II中CO2和NaAlO2溶液反应的到Al(OH)3胶状固体，故步骤II中的化学反应为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步骤III中灼烧Al(OH)3得到Al2O3；则步骤III中的化学反应为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步骤III是灼烧Al(OH)3的操作，则：A、坩埚需要擦干水分才能开始灼烧，A错误；B、为得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，B正确；C、若