浙江省浙南名校联盟2026届高二上化学期中教学质量检测试题含解析

浙江省浙南名校联盟2026届高二上化学期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应2、如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与4molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO23、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b4、氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO5、新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥6、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH7、有关图所示原电池的叙述正确的是A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液8、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体9、下列说法中正确的是A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶910、下列有关人体的组成元素的说法错误的是（）A．组成人体自身的元素约有60多种B．人体内的C、H、O、N四种元素主要以水,糖类,油脂,蛋白质和维生素形式存在C．体内含量较多的元素有11种D．微量元素的含量非常少,因此对人体健康的影响也很小11、下列反应不能发生的是A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中12、下列说法错误的是A．平衡常数越大或者反应活化能越低，反应都能够进行得越快B．任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤D．氯碱工业中，食盐水只要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室可以注入稀NaOH溶液13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同14、下列物质中，属于盐的是A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝15、汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率16、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol17、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（

）A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生18、已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)减小19、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物20、一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是()A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅21、下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是A．Janusene的分子式为C30H20B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应22、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是A．①→②吸收能量并形成了C―C键B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%二、非选择题(共84分)23、（14分）图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解25、（12分）某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴27、（12分）实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。28、（14分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。（1）“O”点为什么不导电___________________。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)29、（10分）五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，则（1）N2O5的分解率为______________________；（2）N2O的平衡浓度______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；B.从表格数据看出，273.15K,1mol·L－1时分解速率与298.15K、0.04mol·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。2、D【解析】A.分子中含有三种含氧官能团，即酚羟基、醚键和酯基，A正确；B.含有3个酚羟基和1个酯基，1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，B正确；C.含有酚羟基、酯基、碳碳双键，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，C正确；D.含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3反应，D错误，答案选D。3、B【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍瞬间，A的浓度变为原来的50%。但最终平衡时，A的浓度变为原来的60%，这说明降低压强平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积减小的，a>b；向逆向移动，B的质量分数减小；所以选项B正确，答案选B。4、B【解析】A．氢为+1价，则H2O中O元素的化合价为-2价；B．O3为单质，则O元素的化合价为0；C．氢为+1价，则H2O2中O元素的化合价为-1价；D．氢为+1价，氯为+1价，则HClO中O元素的化合价为-2价；因此氧元素化合价最高的是O3中O元素的化合价，答案选B。点睛：本题考查氧元素的常见化合价，可根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0利用常见的元素的化合价分别求出不同物质中氧元素的化合价来解答，注意掌握常见元素的主要化合价。5、D【分析】新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点。【详解】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小,便于携带;耐腐蚀,使用寿命长;硬度大,抗震能力强,延长使用寿命;与熔点高低、延展性、导电性无关,所以D选项是正确的；故答案选D。6、A【详解】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。7、B【分析】该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，电流沿导线由Ag片流向Cu片，故A错误；B.正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag，故B正确；C.铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C错误；D.原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故D错误。答案选B。8、D【详解】A．若反应前后气体的分子数相等，增大压强平衡不发生移动，A不正确；B．G为反应物，升高温度G的体积分数减小，表明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B不正确；C．从反应的起点看，B为反应物，C为生成物，温度达T2后继续升高温度，B的百分含量增大，则表明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C不正确；D．降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，从而得出A、B、C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；故选D。9、B【详解】A.常温下，在稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积是个定值，稀释0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()减小，c(H＋)增大，A项错误；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促进的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；C.根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C项错误；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，则有=10-2，得a∶b＝9∶2，D项错误；答案选B。10、D【详解】A．我们周围世界的物质由100多种元素组成，而组成人体自身的元素约有60多种，故A不符合题意；B．人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在，故B不符合题意；C．人体内含量较多的元素有11种：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg，故C不符合题意；D．微量元素含量少，但对人体有极其重要的作用，如缺铁会患缺铁性贫血，微量元素在体内含量不能过多，也不能过少，故D符合题意；故答案为：D。11、C【详解】A．木炭投入到热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，A不符合题意；B．木炭投入到热的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，B不符合题意；C．铜片投入到冷的浓硫酸中，在室温下，不能被氧化，因此二者不能发生反应，C符合题意；D．铜片投入到冷的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合题意；故合理选项是C。12、A【详解】A.平衡常数越大，反应程度越大，与反应速率快慢无关，故A错误；B.水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）是一个常数，所以任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子，故B正确；C.Ca(OH)2与足量MgCl2溶液反应生成溶解度更小的氢氧化镁和氯化钙，则除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤，故C正确；D.烧碱工业中，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则食盐水要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室应注入稀NaOH溶液，故D正确；故选A。13、C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。14、A【分析】盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选A；盐酸中溶质是氯化氢，属于酸，故不选B；氧化镁是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故不选C；氢氧化铝是两性氢氧化物，故不选D。15、C【详解】A．由图像可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C．由图像可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故答案选C。16、D【解析】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故选D。【点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。17、B【详解】A、a中形成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，A错误；B、b中形成的是铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，B正确；C、a中铜作为正极，发生还原反应，C错误；D、b中铝作负极：Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，D错误。答案选B。18、C【解析】A项，由图知溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正确；B项，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在电离平衡，则NH4HCO3溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正确；C项，常温下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），错误；D项，溶液中存在电离平衡HCO3-H++CO32-，该电离平衡常数=，溶液中滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，电离平衡常数不变，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）减小，正确；答案选C。19、D【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。20、B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A．化学平衡时混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比可能为2:2:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B．单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，故B正确；C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都表示正反应方向，未体现正逆反应速率的关系，故C错误；D．混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮的浓度还在变化，故D错误；答案选B。21、D【详解】A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，A错误；B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，B错误；C．图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，C错误；D．该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，D正确；故选D。22、B【解析】A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C－C键；B、CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂；C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；D、生成CH3COOH的总反应为CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率为100%。【详解】A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C－C键，选项A正确；B、CH4选择性活化変为①过程中，有1个C－H键发生断裂，选项B正确；C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项C错误；D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变△H不能使化学平衡发生移动。二、非选择题(共84分)23、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：24、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。25、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。26、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。27、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；d．使用温度计搅拌混合液体，此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温度有差异，从而造成偏差；综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abcd。答案为：abcd；(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中