2026届甘肃省武威市武威十八中化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届甘肃省武威市武威十八中化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1mol-OH中电子数为10NAD．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA3、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量5、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是()A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定6、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1时刻升高温度B．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1时刻增大压强C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1时刻升高温度D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1时刻增大O2浓度7、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)8、碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（）A． B．C． D．9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+6 D．+810、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F211、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如Al2O3）中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性强于碳酸12、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种13、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t614、下列化学用语正确的是A．苯的实验式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的电子式：H:C:::C:HD．甲醛的结构式：15、25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③16、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)二、非选择题（本题包括5小题）17、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。19、利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。21、食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程图如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________；②的反应类型为________________。（2）写出反应③的化学方程式：_________________________________________过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为__________________________________。（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式______________。①分子中不含碳碳双键或三键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1∶2∶2。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：(1)手性碳原子一定是饱和碳原子；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。【详解】A．中右边的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故A不符合题意；B．中左边的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，右边的碳原子不饱和，碳原子不具有手性，故B符合题意；C．中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C不符合题意；D．CH3CHClCH2CHO中左边第二个碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故D不符合题意；答案选B。2、D【详解】A．标准状况下，CHCl3是液态，无法使用Vm=22.4L/mol计算，故A错误；B．4.2gC3H6可以是环丙烷，没有碳碳双键，B错误；C．1mol-OH中电子数为9NA，C错误；D．乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，故质量一定含有的碳原子数为定值，计算为2NA，D正确；故选D。3、C【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的时候所放出的热量，生成物中水是液态时才是稳定的氧化物，选项A错误；B、石墨转化为金刚石吸热，表明金刚石的能量高，不稳定，选项B错误；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1摩尔水和可溶性盐的时候所放出的热量，选项C正确；D、在比较焓变的时候，要带上负号来比较，碘升华时吸热，故后者反应时放热少，故ΔH1<ΔH2，选项D错误。答案选C。4、D【详解】A．F-F键能较大，断裂时放出的能量更多，故a>b，故A错误；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C．根据热化学反应方程式可知生成2molHF气体时放出akJ热量，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正确；故答案为D。5、C【详解】因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，则m＜n，C项正确；答案选C。6、A【分析】由图知，t1时刻改变条件，正、逆反应速率均增加，而正反应速率增加得更多，则平衡向右移动；【详解】A.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1时刻升高温度，正、逆反应速率均增加，而正反应速率增加得更多，则平衡向右移动，A正确；B.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1时刻增大压强，则正、逆反应速率增加幅度相等，则平衡不移动，B错误；C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1时刻升高温度，正、逆反应速率均增加，而逆反应速率增加得更多，则平衡向左移动，C错误；D.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1时刻增大O2浓度，则逆反应速率不改变，D错误；答案选A。【点睛】解此题的关键步骤是：首先解读图的含义，其次结合具体选项，应用外界条件对速率的影响、利用勒夏特列原理得出条件改变对平衡的影响得出结论，最后就每个选项进行正误判断。7、C【解析】pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH增大2，故A错误；pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度等于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度，故B错误；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，根据质子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正确；一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D错误。8、C【解析】试题分析：加碘盐是在食盐中加入少量的碘酸钾，C正确。考点：常识。9、C【详解】设K2FeO4中铁元素的化合价为+x。K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即铁元素的化合价为+6。故选C。10、C【解析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。【详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键；B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；D.F2中含F—F键，仅含σ键；答案选C。11、A【解析】M(OH)3的酸性越弱，其电离出氢离子的程度越小，则MO2－越易结合H+，据此分析解答。【详解】M(OH)3的酸性越弱，其电离出氢离子的程度越小，则MO2－越易结合H+，用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，说明AlO2－易结合氢离子，则镓酸的酸性强于Al(OH)3，故答案选A。12、C【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。13、A【详解】分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大；故选：A。14、D【解析】A、实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；B、C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；D、结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。故选D。15、D【分析】HA为弱酸，说明HA在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据HA的电离程度确定HA的强弱，选项中能说明溶液中存在化学平衡的就可以证明HA是弱电解质。【详解】①NaA溶液的pH>7，说明A－离子水解，溶液显碱性，对应HA为弱酸，故①正确；②溶液导电性和溶液中离子浓度大小有关，用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明HA为弱电解质，故②错误；③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若为强酸pH应变化为4，说明HA溶液中存在电离平衡，故③正确；④HA的溶解度比HCl的小，与电解质的强弱无必然联系，故④错误；⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除，只能说明酸性比碳酸强，不能说明它是弱电解质，故⑤错误。故选D。【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，判断酸为弱电解质的方法有：根据0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸碱性、相同浓度相同元数的酸溶液导电能力大小，由已知弱酸制取该酸。16、D【详解】A、升高温度，同时加压，正反应速率和逆反应速率都增大，错误；B、压强不变，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，错误；C、压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体，体积变大，浓度减小，所以正反应速率和逆反应速率都减小，错误；D、温度、压强不变，充入一些A2(g)，正反应加快，逆反应速率减小，正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。18、醛基取代反应FeCl3或溴水【详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。19、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【解析】由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。【详解】(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在进行步骤④沉铅时发生的反应为Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以滤液2中溶质为HNO3；(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步骤⑦洗涤时，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【点睛】本题的难点是合成三盐的化学方程式的书写和产品洗涤干净的检验。特别是“取最后一次洗涤液”进行检验。20、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸