2026届浙江省绍兴市化学高一上期中达标检测模拟试题含解析

2026届浙江省绍兴市化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO32、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24、下列两种气体的原子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO25、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸6、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是()A． B． C． D．7、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体8、0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是()A．钠B．铝C．铁D．铜9、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和醋酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应10、下列叙述正确的是A．氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似B．液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来D．氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强11、下列离子组在酸性溶液中能大量共存的离子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO12、16O中的16的含义是A．氧元素的相对原子质量 B．氧元素的一种同位素的相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量 D．氧元素的一种同位素的质量数13、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个14、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋15、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是()①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④16、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI的顺序依次增强D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易17、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LSO2所含电子数为3.2NAB．1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3胶体粒子数为NAC．12.0gNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAD．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有4NA个分子18、下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况19、摩尔质量的单位是()A．mol B．L C．s D．g/mol20、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落21、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩22、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。25、（12分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________________________；肯定不存在的溶质是_______；不能确定是否存在的溶质是________________。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_____________________26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a.__________，b.__________，c.___________。(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。27、（12分）I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器A、E的名称______、______。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。①A仪器可以用酒精灯直接加热②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌⑤E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。(2)成分A为______。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。28、（14分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。②每生成1molFeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。2、D【解析】

该转化关系中涉及的化学反应及反应类型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应；答案选D。3、D【解析】

根据图示，丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，据此分析判断。【详解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故A不选；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故B不选；C．3Mg+N2Mg3N2属于化合反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故C不选；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，符合丙区域要求，故D选；故选D。4、B【解析】

A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误；故选B。5、B【解析】

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。答案选B。6、A【解析】

根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案选A。【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。7、B【解析】

A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；故选B。8、B【解析】试题分析：由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol，从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1:1，进而确定该元素的化合价为+2价，答案为B。考点：关于方程式的计算。9、A【解析】

A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A符合题意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；C．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；D．氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。10、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子结构相似，所以化学性质相似，故A错误；B.液溴易挥发，放在棕色试剂瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正确；C.酒精是常用的有机溶剂，酒精和水可以互溶，选萃取剂时应该不溶于原溶剂，并且不和原溶剂反应，所以酒精不能将溴从溴水中萃取出来，故C错误；D.氟比氯活泼，非金属性氟大于氯，气态氢化物的稳定性氟化氢大于氯化氢，但是氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，故D错误；答案选B。11、C【解析】

A.钡离子和硫酸根反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，氢氧根离子与氢离子反应产生水，不能大量共存，故B不选；C.酸性条件下，该组离子均与氢离子不反应，且彼此不反应，能大量共存，故C选；D.银离子和氯离子反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故D不选；故选：C。12、D【解析】

16为元素符号左上角的数字，在元素符号左上角的数字代表了该原子的质量数，故答案选D，代表氧元素的一种同位素的质量数。13、C【解析】

A.标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；C.46克NO2和N2O4混合气体含“NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D.0.1mol/LNa2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。14、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。15、A【解析】

①二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水，①错误；

②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒，②正确；

③明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净水原理不同，③错误；

④Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3胶体，则Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能，④正确；

综上，②④正确，答案选A。16、A【解析】

A选项，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B选项，卤素单质的活泼性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B错误；C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I，氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI，故C错误；D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F>Cl>Br>I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；综上所述，答案为A。17、D【解析】

A.气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2所含电子数，A错误；B.1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，B错误；C.12.0gNaHSO4晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，D.100g质量分数为46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有4NA个分子，D正确；答案选D。18、C【解析】试题分析：A．根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B．阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C．64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D．根据气体状态方程式：PV=nRT，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。19、D【解析】

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，所以答案D正确。故选D。20、C【解析】

A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。21、C【解析】

A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。22、A【解析】

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。【详解】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答案选A。【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一种蓝色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，铵根离子和NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体并使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子。据此判断。【详解】（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，并会设计合理的实验。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。26、蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶c酒精灯蒸馏【解析】

(1)根据仪器的结构特点判断；(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；据此分析解答。【详解】(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯均不需要检查是否漏水，故答案为：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；蒸馏。27、蒸馏烧瓶直形冷凝管BC②③④液体分层，上层为无色，下层为紫红色FeH2SO4Fe、Cu过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。【详解】I.(1)根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；(2)①食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；②花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(3)①蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网，①错误；②仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，②正确；③仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，③正确；④仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发生飞溅，④正确；⑤仪器E是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，⑤错误；综上所述可知，说法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液显紫色，故会看到的现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；Ⅱ.根据上述分析可知试剂1是Fe，操作1是过滤；试剂2是H2SO4，操作2是过滤；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(1)试剂1为Fe，试剂2为H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，会发生金属之间的置换反应产生FeSO4和Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【点睛】本题考查了常用仪器的名称和混合物的分离、提纯。把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂，结合被分离的混合物中各成分性质的不同采用相应的方法进行分离。28、②③⑥⑦⑩①④⑤③⑦⑩②⑥【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电