江苏省江阴市普通高中2026届化学高一上期末经典模拟试题含解析

江苏省江阴市普通高中2026届化学高一上期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-2、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO23、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)4、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子B．常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC．在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NAD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA5、下列物质中常用作食品干燥剂的是A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱6、下列说法中正确的是A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L7、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A．检验装置气密性B．氨气尾气处理C．NO2被水完全吸收D．比较NaHCO3和Na2CO3溶解度8、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电9、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②10、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．Si—光导纤维 B．NaHCO3—小苏打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—绿矾11、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是()A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:312、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB．44gCO2与28gCO所含有的分子数都为NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶813、世界各国离不开的化石燃料十分有限，为了开发新能源，下列方法可行的是（）A．利用电解水的方法得到氢气作能源 B．砍伐树木作能源C．因煤的储量比石油丰富，应多用煤作能源 D．开发太阳能、核能等新能源14、200mL1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③15、下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（）A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出16、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)17、下列有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C．氯气通入水中，水作还原剂D．将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色18、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)319、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应20、下列说法不正确的是()A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂21、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应22、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3−C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－二、非选择题(共84分)23、（14分）A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。25、（12分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。A．氢氧化钠B.碱石灰C．硝酸钾D.生石灰（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。26、（10分）化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。27、（12分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。a往烧瓶中加入粉末b加热c分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。①饱和食盐水②澄清石灰水③饱和NaOH溶液④饱和溶液⑤饱和溶液28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）按要求回答问题（1）

KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________(填微粒符号)。（3）

实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml

该浓盐酸。（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L

(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号①AlCl3溶液通入过量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量___

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。考点：离子方程式的判断2、B【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3，故选B。3、A【解析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。4、C【解析】

A.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LSO3中含有的分子个数，A错误；B.常温常压下，80g氩气的物质的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子数为2NA，B错误；C.在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的物质的量是1mol，分子总数为NA，C正确；D.2mol/LCaCl2溶液的体积未知，无法计算其中Cl-的数目，D错误。答案选C。5、A【解析】

A.生石灰氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，是很好的食品干燥剂，故A选；B.浓硫酸虽有吸水性，但因为是液体，且具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B不选；C.氯化钠无吸水性，故C不选；D.烧碱即氢氧化钠，有吸水性，但有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D不选；故选A。6、D【解析】

A、标准状况下，水不是气体，不能用22.4L·mol－1计算，故A错误；B、质量与条件无关，1molH2的质量就是2g，故B错误；C、气体摩尔体积为1mol任何气体所占的体积，在标准状况下，1mol气体所占有的体积约为22.4L，故C错误；D、标况下，1mol任何气体所占有的体积约为22.4L，该气体可以是混合气体也可以是单一气体，故D正确；答案选D。【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，应注意用22.4L·mol－1进行计算，注意条件必须是标准状况，对象必须是气体，气体可以是混合气体，也可以是单一气体。7、B【解析】

A．气体受热后，会沿着长颈漏斗颈逸出，不能检验装置气密性，A不正确；B．氨气极易溶于水，用刚接触水面的倒置的漏斗，可进行氨的尾气处理，B正确；C．从反应3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正确；D．通过温度变化的多少，不能比较NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正确；故选B。8、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。9、C【解析】

①H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以溶液中氢离子浓度减小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氢硫酸属于弱酸，HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中氢离子浓度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中氢离子浓度减小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶溶液中氢离子浓度增大，故④符合；故答案选C。10、B【解析】

A．光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，选项A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，选项B正确；C．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项C错误；D．绿矾是七水硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4·7H2O，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了常见化合物的俗称与化学式的判断，要求学生掌握常见化合物组成，明确化学式与俗名的关系，易错点为选项C，熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。11、B【解析】

A.氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错误；B.该反应中1molO3反应中得到1mol×(2－0)=2mol电子，故B正确；C.该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；D.氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1:1，故D错误；故答案选B。12、C【解析】

A.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；B.44gCO2与28gCO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；C.由于不能计算出46gNO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；D.NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。答案选C。13、D【解析】

A．电解水得到氢气会消耗大量的电能，故此法不可行；B．砍伐树木做能源，会破坏生态平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，应该开发新能源，故此法不可行；D．开发太阳能、生物质能、地热地表能、核能等新能源，可以解决能源危机，故此法可行；故选D。14、B【解析】

AlCl3和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al(OH)3，当碱过量时，则生成NaAlO1．AlCl3的物质的量为0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀时，沉淀质量应为15.6g，大于实际沉淀质量为7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，据此计算。【详解】0.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若碱不足，由Al3++3OH−═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全转化为Al(OH)3沉淀需要NaOH的物质的量为0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，还需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，则加入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL，故B项正确，答案选B。15、C【解析】

A.过滤是用过滤器，把难溶的物质从液体中分离出来实验方法，选项A正确；B.蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，选项B正确；C.在过滤和蒸发的实验操作中都要用到玻璃仪器是玻璃棒，选项C错误；D.加热蒸发溶剂，可以使溶液浓缩或溶质结晶析出，选项D正确；答案为C。16、D【解析】

在温度和密度都相同条件下，若体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。【详解】氮气的摩尔质量是28g·mol-1，氢气的摩尔质量是2g·mol-1，氧气的摩尔质量是32g·mol-1，根据阿伏伽德罗定律推论，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案选D。【点睛】利用理想气体状态方程，pV＝nRT＝RT（R为常数）分析解答气体间各物理量关系。17、B【解析】

A.氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应产生的HClO，故A错误；B.HClO具有杀菌消毒作用，故氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，故B正确；C.氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，氯元素的化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，因此氯气既做氧化剂又做还原剂，而水是反应物，故C错误；D.氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应产生的HClO，将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，不能产生次氯酸，所以试纸无变化，故D错误；故答案选B。【点睛】干燥的氯气通入到干燥的有色布条中，布条不褪色，说明氯气没有漂白作用；潮湿的氯气中，氯气能够与水反应生成次氯酸，具有漂白作用，能够使干燥的有色布褪色；所以能够使红色布条褪色的物质一定是次氯酸，只要存在次氯酸，该液体具有漂白性。18、A【解析】

Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。答案选A。19、C【解析】

A凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；答案选C。20、C【解析】

A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B.铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确；答案选C。【点睛】铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。21、C【解析】

A.剑刃的硬度要大，剂钢属于铁碳合金，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，属于置换反应，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属于氧化还原反应，故D正确；故答案选C。22、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误；B．HCO在酸性条件下不能大量存在，故B错误；C．在酸性溶液中NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C错误；D．离子组、K＋、Mg2＋、Cl－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；本题难点是选项C，不能忽视酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。二、非选择题(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。24、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生【解析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是；A与水发生反应产生和，T为生活中使用最广泛的金属单质，则是，C是无色无味的气体，所以C是，B是，在中燃烧生成，D是具有磁性的黑色晶体，D是；与盐酸反应产生、；与反应生成，与盐酸发生反应产生和，所以E是；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是；F是；与溶液发生反应，首先反应产生，在潮湿的空气中被氧化成。与发生反应产车，溶液中滴加溶液出现红色，所以白色沉淀H是，W是。据此回答。【详解】⑴在中燃烧生成，D的化学式为，E是与反应生成，故答案为：，氢氧化亚铁；⑵在潮湿的空气中被氧化成，化学反应方程式为现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，；⑶T是，W是，两者发生反应，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；⑷B是，R是，两者发生反应，写为离子方程式，故答案为：⑸A是，E是，两者发生反应，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；25、分液漏斗内液面不再下降Ccbefd产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)【解析】

（1）利用注水法检验装置的气密性；（2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，据此分析；（3）依据氨气的物质性质和化学性质选择连接方式；（4）A中压强大，HCl进入B中，与氨气反应生成氯化铵固体；关闭旋塞①，再打开旋塞②，烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，反应生成AgCl。【详解】（1）关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），说明A装置气密性良好，故答案为：分液漏斗内液面不再下降；（2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，可为浓氨水与CaO、氢氧化钠，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放热，根据NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，A、B、D符合条件，硝酸钾溶于水没有明显的热效应，不能与浓氨水制备氨气，故答案为：C；（3）利用装置I制取氨气，制出的氨气中含有水蒸气，需进行干燥，选用装置Ⅱ，粗口进，细口出，所以a连接cb；根据氨气的密度小于空气的密度，应为向下排气法收集，所以选择收集装置应为“短进长出”，所以再连接ef，氨气属于极易溶于水，还是大气污染气体，用防倒吸的装置进行尾气吸收连接d，所以连接顺序为cbefd，故答案为：c；b；e；f；d；（4）A容器压强为150kPa，B容器压强100kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞①，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞②，硝酸银倒吸入B瓶中，氯化铵与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。故答案为：产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟；烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)。26、B短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理。⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。【详解】⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32−=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案为：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32−=H2SiO3↓+2HCO3－)。27、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度干燥氯气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，(3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，所以方案不可行；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；故答案为：acb；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，故答案为：干燥氯气；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂，饱和NaOH溶液与饱和碳酸钠溶液都能与氯气反应，且产物不污染空气，所以可以用来吸收氯气；故答案为：③④。【点睛】本题(5)注意亚硫酸钠虽然在溶液中能和氯气发生氧化还原反应而把氯气吸收，但是如果亚硫酸钠过量的话，上一步生成的盐酸会与亚硫酸钠反应产生二氧化硫而污染环境。28