2026届甘肃省天水市秦州区天水一中高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案

2026届甘肃省天水市秦州区天水一中高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应2、根据如图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜3、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）4、下列关于有机物的说法不正确的是()A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4种同分异构体5、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是A．a

电极为该电池正极B．电池工作时，燃料电池内部H+从b

电极移向a

电极C．电池工作时，b

电极反应式：

O2

+4e-+2H2O=

4OH-D．电池工作时，a

电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+6、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化7、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－18、下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同9、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度11、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)△H<0右室2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．单质沸点:W>XB．原子半径:Y<XC．最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性13、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①14、下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥16、下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的电子式：C．的名称为2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。18、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）19、如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。20、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(12)B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K=___（用具体数据列出计算式即可）。21、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、D8、C9、C10、C11、B12、C13、D14、D15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离1×10-4∶1或（1∶）18、233g689.5ag或275.8bg19、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体防止乙醇和空气的混合气体爆炸黑色固体变红CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu2C2H5OH+O22CH3CHO