2026届河南省许昌市高级中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2026届河南省许昌市高级中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中不正确的是A．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜2、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO3、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O4、下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O5、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中6、如果花生油中混有水，最好的分离方法是()A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取7、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性8、下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是A．溶液是混合物，胶体是纯净物 B．胶体粒子的直径为10－9～10－7mC．溶液和胶体均呈电中性 D．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体9、下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Na2CO310、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电11、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO312、下列装置中能达到实验目的的是（）A．可用图1干燥氯气B．可用图2向容量瓶中转移溶液C．可用图3检验样品中钾元素D．可用图4分离乙醇和水13、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应14、下列说法正确的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸15、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+16、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。18、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。19、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_________C浓硫酸_________E碱石灰_________（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。20、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________（3）装置II的作用是________________（4）下列说法正确的是________________A反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色B试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同C取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________ABaCl2溶液B铁粉CNaHCO3溶液D银粉21、根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。【详解】A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C项正确；D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；答案选D。2、A【解析】

该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；【详解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；B.SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；C.KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D.KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；答案：A。3、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；答案选C。4、B【解析】

A.没有配平；B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；C.还有一水合氨生成；D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A错误；B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正确；C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D错误。答案选B。5、C【解析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。6、C【解析】

花生油和水为互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离。A.过滤通常用于难溶固体和液体的分离，故A不选；B.蒸馏通常用于分离互溶的液体混合物，故B不选；C.分液通常用于分离互不相溶的液体混合物，故C选；D.萃取通常用于把一种溶质从一种溶剂中分离出来，故D不选。故选C。7、B【解析】

铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，Fe没有漂白性和酸性，故选B。8、A【解析】

A．胶体、溶液都是混合物，故A错误；B．胶体分散系粒子直径介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正确；C．溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确；故选：A。9、A【解析】

氧化铝和水不反应，不能通过化合反应制取，选项A选；B.，所以可以通过化合反应制取氢氧化铁，选项B不选；C.Cu与S混合加热生成硫化亚铜，所以可以通过化合反应制取，选项C不选；D.和氧化钠反应生成碳酸钠，可以通过化合反应制取，选项D不选；答案选A。10、B【解析】

A.氯化钠熔融导电，是由Na+和Cl-定向移动传导的；B.液态汞导电，是由电子的定向移动传导的；C.H2SO4溶液导电，是由H+和SO42-定向移动传导的；D.熔融状态的KOH导电，是由K+和OH-传导的。综合以上分析，A、C、D中物质的导电，都属于离子导电，而B中物质导电，是电子导电。故选B。11、D【解析】

A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。12、A【解析】

A．浓硫酸干燥非还原性，酸性或中性气体；B．移液需要用玻璃棒进行引流操作；C．观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃；D．分液漏斗用于分离有明显的分界面的液体混合物。【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；故选：A。13、C【解析】

“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之间。A.它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；B.“钴酞箐”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；C.它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；D.它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；故选C。14、B【解析】

A项、二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A错误；B项、一氧化碳与氧化铁在炼铁高炉中高温反应生成铁和二氧化碳，故B正确；C项、电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠，故C错误；D项、氢气与氯气混合气体光照发生爆炸，不能用于制取盐酸，工业上常用氢气在氯气中燃烧制HCl，进一步制取盐酸，故D错误；故选B。15、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。16、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；B.ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；C.NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误；D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。19、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧气中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气【解析】（1）实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，所以饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；与过氧化钠反应的二氧化碳应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反应中二氧化碳过量，收集氧气之前需要除去二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；（3）根据以上分析可知B中发生反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧气是助燃性气体，所以证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气。20、气密性检查Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，II为防倒吸装置，IⅡ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，IV中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，V中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染环境【详解】（1）反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）装置II为安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反应后，将试管Ⅰ生成硫酸铜，加入水中，