辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中联合考试化学含答案

机密★启用前

辽宁省名校联盟2025年高三11月份联合考试

化学

王明轩路

命题人：本溪市高级中学莹

郭富维绥

审题人：海城市高级中学棱一中王曼

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.东北珍馐，诚候君尝。下列说法正确的是

A.黑龙江酱焖鱼：黄豆发酵制酱只发生物理变化

B.吉林延吉冷面：主料苦荞面不含任何糖类物质

C.辽宁雪绵豆沙：所用鸡蛋清属于烃类物质

D.内蒙古奶豆腐：经纱布分离凝乳和乳清属于过滤操作

2.过氧化钠用作供氧剂，其原理之一为2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂。下列说法正确

的是

A.Na₂O₂电子式B.干冰晶体配位数：8

C.Na₂CO₃俗名：小苏打D.O₂分子中σ键类型：s-sσ键

3.化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是

A.SiO₂——芯片B.SO₂——食品抗氧化剂

C.NH₄Cl——碱性锌锰电池D.Al₂O₃——野外焊接钢轨

化学试题第1页(共9页)

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.10gCO与NO混合气体所含质子数为5NA

B.标准状况下，22.4LH₂S中中心原子所含价层电子对数为4NA

C.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，消耗OH的数目为2NA

D.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA

5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

9

浓氨水

温度计、

饱和内筒、

铜氨杯盖

CaO溶液隔热层

固体外壳

A.收集SO2及尾气处理B.快速制备氨气C.铁钉镀铜D.量热计测定反应热

6.下列化学应用实例与方程式不匹配或书写错误的是

A.氢氟酸雕刻玻璃；SiO₂+4H++4F-—SiF₄↑+2H₂O

B.NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+H₂O——2HNO₃+NO

C.食品级NH₄HCO₃作膨松剂

D.用乙醇处理废弃的Na:2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₆ONa+H₂个

1.X、Y都是前四周期p区元素，价电子数相差1且原子序数相差17。两者形成的X₄Y₄

分子结构如下。下列有关说法错误的是

A,X形成的氧化物至少有两种

B.Y的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素中最低

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

D.X₄Y₄分子中所有原子的杂化方式均相同

化学试题第2页(共9页)

8.Z是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A.X中C—H键极性：1号碳<2号碳

B.Y中所有碳原子可能共平面

C.已知CH₃ONa为有机碱，反应作用仅为催化剂

D.合成Z反应的原子利用率为100%

9.条件不足，能变则通。下列实验的“变通”方案不可行的是

选项实验内容缺少用品解决方法

A利用覆铜板制作图案FeCl₃用Fe₂(SO₄)₃代替FeCl₃作腐蚀液

用充分浸洗过的医用棉签蘸取待测液(已知：

B焰色试验洁净铁丝

浸湿的棉签不燃烧)

向含有AgNO₃和NH₄NO₃的混合溶液中滴

C银镜反应氨水

加NaOH溶液至沉淀溶解

D快速制Cl₂浓盐酸、MnO₂向食盐水中滴加“84”消毒液

10.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌发生反应①产

生气体C和固体D。

下列叙述错误的是

A.反应①的正反应活化能小于逆反应活化能

B.反应②可用于检验氯气管道是否泄露

C.可用排水法收集气体E

D.SO₂与F一起通人D的溶液中也可以得到H

化学试题第3页(共9页)

11.全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，Li₂Sz溶于固体电解质，隔膜只

允许Li+通过，下列说法错误的是

电极a用电器

电极b

Li₂SLi金

Li₂S₆

Li+钮

电解质

Li₂S₂

A.电池工作时，电极电势：a>b

B.电池工作时，Li₂S₂的量会逐渐增多

C.电池充电时，电极a上的电极反应为xSg+16e-——8S²-

D.电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，两极材料质量变化的差值|△m正一△m负l

可能为4.0g

12.在等压条件下，几种由单质和1molO₂生成相应氧化物的反应的△G随温度T的变化

如图所示(已知：△G=△H—T△S,忽略温度对△H和△S的影响)。下列说法正确的是

)10

(s①⑤

②CO(g)

Cs)→CO₂(B)

③z⑤

n④o(S)

Mg(?③Mgosy

abT/K

A.曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线

B.反应C(s)+CO₂(g)——2CO(g)在T<aK条件下可自发进行

C.T=bK时，C还原MgO的产物为单质镁和CO

D.低温时△G③<△Gφ,所以反应③消耗氧气的速率大于反应①

13.羟胺(NH₂OH)在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误

的是

化学试题第4页(共9页)

A.步骤I发生反应：(NH₄)₂CO₃+NO+NO₂=—2NH₄NO₂+CO₂

B.步骤Ⅱ中的SO₂作为还原剂参与反应

C.由步骤Ⅲ可知，等浓度的(NH₃OH)₂SO₄和(NH)₂SO₄后者酸性强

D.通人NH₃后，可加人有机溶剂降低(NH₄)₂SO₄的溶解度以促进析出

14.某实验小组利用泡沫铝质轻的特点，设计如下装置探究铝与不同浓度硝酸反应的产

物。以下说法合理的是

物质密度/(g·cm⁻³)

泡沫铝0.1～0.8

浓硝酸1.4

乙酸乙酯0.9

A.a为稀硝酸时，反应后U形管液面左低右高，可证明有NO生成

B.a为浓硝酸时，反应可持续一段时间，该现象与泡沫铝的多孔结构有关

C.泡沫铝比普通铝合金更耐酸碱腐蚀

D.CCL₄可用乙酸乙酯替换

15.某课题组为探究海水pH值、含盐量对某钢材腐蚀行为的影响，测量了钢材光洁部分的

失重速率，实验结果如下图。下列说法正确的是

0.200.15

0.14

pH=8.2

0.15含盐量=3.5%0.13

0.12

0.100.11

0.10

0.050.09

0L0.08

7.07.58.08.59.09.52.72.93.13.33.53.73.9

pH值含盐量/%

图1图2

A.实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重

B.据图1推测，不同pH时钢材腐蚀速率：5.0<8.0

C,海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快

D,含盐量大于3,5%时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关

化学试题第5页(共9页)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为LiNio,6Coo.2Mno.2O₂,含少量Al元

素和Cu元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题：

咖啡渣+LCHMHES草酸钠溶液

废旧

正极片预处理粉料一还原浸出→水萃加取反萃取

料

Na₂2CO₃相配

比

沉锂

再生

正极片共沉淀草酸

一正极材料前驱体←

已知：HES为辛酸和月桂酸(C₁₂H₂₄O₂)混合而成的疏水型溶剂。

(1)已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合

价为

(2)“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子

浸出率的关系如图所示。

100

95-

众

90-

85-▲

一■-Li

80-—-Mn

▲-Co

一▽-Ni

75-

0.000.250.500.751.00

c(LCHM)/(mol·L-)咖啡渣与正极粉料相对含量/(g·g-¹)

①最佳的浸出条件是c(LCHM)=mol·L⁻¹,相对含量g·g⁻¹。

②浸出时，LCHM中的阳离子[HSCH₂CH(NH₃)COOH]将Co³+还原为Co²+,自

身被氧化为含—SO₃H的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为o

③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为(写出一

点即可)。

(3)“萃取”时，HES能选择性萃取Al⁸+和,从化学键形成的角度分析，Al³+能

与HES中的羧基结合的原因是o

(4)“反萃取”后得到的滤液需经过(填操作名称)将HES从体系中分离。

(5)Nio.₆Co.2Mno₂(C₂O₄)₂前驱体与Li₂CO₃混合，在空气中经高温固相反应再生成正

极材料的化学方程式为D

化学试题第6页(共9页)

17.(14分)某小组用Zn还原六水氯化铬(CrCl₃·6H₂O),再将反应液加入CH₃COONa溶

液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(M=376g·mol-¹)。

小组同学查阅资料得知：含CI的水溶液中，Cr³+的配合物多显绿色，C²的配合物多显蓝色。

实验步骤：

I.称取15g无水CH₃COONa于d中，加人30mL新煮沸的蒸馏水配成溶液。

Ⅱ.c中加入32.5g锌粒和10.660gCrCl₃·6H₂O(M=266.5g·mol-¹),加人

20mL新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。

Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。

IV.当c中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流人d中，得到淡红棕色沉淀。

V.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640g产品。

实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

a

浓盐酸

KK₂

K₃

醋酸钠

水

溶液

bCd

回答下列问题：

(1)1mol六水氯化铬{[Cr(H₂O)Cl,]Cl·2H₂O}最多与1molAgNOa反应，Cr³+的

配位数为°

(2)添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有的作用。

(3)装置c的名称为,c中右侧导管口应位于液面(填“上”或“下”)。

(4)步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是

(5)步骤IV中“操作开关”的具体操作是打开,关闭K₁和。(均填

“K₂”或“K₃”)

(6)d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为◎

(7)本次实验产率为%(保留三位有效数字)。

化学试题第7页(共9页)

18.(14分)含氮化合物如NH⁺'、NO₃是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题：

(1)电化学氧化法可将废水中的NHt转化为N₂,其中一步关键反应为NHt(aq)十

NOz(aq)——N₂(g)+2H₂O(1)△H。

已知：I.2NH(aq)+3O₂(g)=—2NOz(aq)+4H+(aq)+2H₂O(1)△H₁=

—akJ·mol-¹;

Ⅱ.2N₂(g)+5O₂(g)+2H₂O(1)——4NO₃(aq)+4H+(aq)△H₂=-bkJ·mol-¹;

Ⅲ.2NO²(aq)+O₂(g)=—2NO₃(aq)△H₃=-ckJ·mol-¹。

①计算上述关键反应的△H=kJ·mol-¹(用含a、b、c的代数式表示)。

②已知c=414,O₂(g)的键能为498kJ·mol-¹,试比较稳定性：NO₂(aq)

NO₃(aq)(填“>”“=”或“<”)。

(2)如图为一种电化学间接处理废水中NH⁺的装置。该装置采用IrO₂-RuO₂/Ti为阳

极材料以及可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮

350mg·L-¹的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。

电源

a极b极

H₂

Cl₂

[Al(OH)₄]

HCON₂

Al(OHD)₃NH

①a极应连接直流电源的(填“正”或“负”)极。b极表面的电极反应式为

②HC1O处理NH的离子方程式为;装置工作

时溶液酸性过强，会导致NHt去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释

原因：

③下列关于该装置说法正确的是0

A.电解时阳离子向b极迁移

B.a极析氢反应生成的OH会使溶液pH持续升高至强碱性

C.该电池通过A1、[Al(OH)₄]、A1(OH)₃之间的转化实现pH自适应调节

D.每处理1L合成废水，a极至少会产生标准状况下0.84L气体

化学试题第8页(共9页)

19.(13分)ganocinB(K)具有良好生理活性。我国某课题组设计了如下路线来合成

ganocinB(部分反应条件略)。

已知：

(1)A→B的反应类型为0

(2)B→D经历了先加成再水解两个过程，水解产生的官能团名称是

(3)E+F→G的化学方程式为

(4)G的同分异构体中，满足下列要求的结构简式为(任写一种)。

i.除苯环外无其他环状结构

ii.能发生银镜反应

iii.核磁共振氢谱仅有3组峰

(5)K与足量氢气加成后存在个手性碳原子。

(6)若改变I→J的反应条件，会得到产物L。L与J是位置异构关系，且I到L的历程

可视为加成反应，试写出L的结构简式：

(7)参考I→J得到螺环结构(J中六元环和五元环共用同一碳原子的特征结构)的反应，

在逆合成路线的空处填入合理的反应物。

化学试题第9页(共9页)

辽宁名校联盟高三11月联考·化学·

参考答案及解析

一、选择题据已知信息，价电子数相差1,可以确定X元素为第VA

1.D【解析】发酵过程包含氧化过程，也发生化学变化，族元素，第VA族和第VIA族前四周期的元素中原子序

A项错误；纤维素属于多糖，B项错误；鸡蛋清属于蛋白数相差17的为硫元素和砷元素，故X为砷元素、Y为硫

质，不属于烃类物质，C项错误；经纱布分离凝乳和乳清元素。砷元素与氮元素同主族，所以砷元素也具有多价

属于过滤操作，D项正确。

态，形成的氧化物至少有两种，A项正确；H₂S的沸点是

2.A【解析】Na₂O₂为离子化合物，电子式为前四周期同主族最低的，因为水分子间有氢键，B项正

,A项正确；干冰即CO2,分子间无确；X对应的最高价氧化物的水化物为砷酸，酸性弱于

磷酸，为弱酸，而元素对应的最高价氧化物的水化物

氢键，属于分子密堆积，所以晶体配位数为12,B项错Y

为硫酸(强酸),项错误；分子中与均为

误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，C项错误；氧气分子中CX₄Y₄XYsp³

为p-pσ键，D项错误。杂化，D项正确。

8.B【解析】根据X与YX

3.B【解析】芯片的主要成分为硅单质，A项错误；二氧化

中断的为1号碳上的C—H键，所以1号碳上的C—H

硫具有还原性，可以作食品抗氧化剂，B项正确；NH₄Cl

键极性更强，A项错误；Y中所有碳原子可能共平面，B

显酸性，为酸性锌锰电池的材料，C项错误；野外焊接钢

项正确；有碱性，可以用来中和取代反应生成

轨的原理是利用铝热反应，铝热剂为铝单质和氧化铁，氧CH₃ONa

的小分子溴化氢，不止作催化剂，C项错误；合成Z反应

化铝为该反应的生成物，D项错误。

为取代反应，原子利用率小于100%,D项错误。

4.D【解析】CO与NO都是质子数和中子数相等的原子

【解析】覆铜板制作图案的原理为

构成的，所以无论CO与NO的比例是多少，10g混合9.D2Fe³++Cu—

气体中都只有5g是质子，A项正确；标准状况下，2Fe²++Cu²+,用硫酸铁代替氯化铁后无影响，A项正

22.4L即1molH₂S的中心硫原子有2molσ电子对和确；因浸湿的棉签不燃烧，所以不会影响焰色试验的颜

色观察，项正确；氢氧化钠和硝酸铵反应后可生成一

2mol孤电子对，所以价层电子对数目为4NA,B项正B

水合氨，故替换后也可以完成实验，项正确；和

确；Cl₂与NaOH反应生成的阴离子可能有Cl-、ClO、CCl-

发生反应生成需要酸性环境，而食盐水不能提

CIO₃等，均为-1价，且都仅含一个Cl原子，根据元素C1O-Cl₂

供酸性环境，项错误。

守恒，1molCl₂含有2mol氯原子，反应生成2mol带D

-1价的阴离子，根据电荷守恒，需要2molOH-,C项10.A【解析】由转化关系可知A为NH₄Cl,B为

正确；Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(g)Ba(OH)₂,C为NH₃,D为BaCl₂,E为NO,F为NO₂,

H为BaSO₄。NH₄Cl和Ba(OH)₂的反应为吸热反

参与反应转移8电子，

,3molFemol应，正反应活化能大于逆反应活化能，A项错误；反应

所以1参与反应转移电子，项错误。②为3可用于检验氯气

molFemolDCl₂+8NH₃N₂+6NH₄Cl,

管道是否泄露，B项正确；NO难溶于水，可用排水法收

5.B【解析】收集装置是正确的，但尾气处理装置中应该

集NO,C项正确；SO₂与NO₂一起通入BaCl₂溶液中

盛装氢氧化钠溶液，A项错误；氧化钙固体溶于水放出

也可以得到BaSO₄,D项正确。

大量热，并且氢氧根浓度增大也利于一水合氨分解生成

氨气，B项正确；铁钉镀铜应该让铁钉作阴极、铜片作阳11.C【解析】电池工作时电极a为正极，电极b为负极，

极，此为原电池装置，无电源，无法进行电镀，C项错误；所以电极电势为a大于b,A项正确。电池工作时硫元

缺少玻璃搅拌器，反应无法快速充分进行，会引起误差，素得电子，所以硫元素的价态在不断降低，Li₂S₂不断

D项错误。生成，B项正确。电池充电时电极a为阳极，应发生失

电子的反应，C项错误。电池充电时，电极a的材料质

6.A【解析】氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不应该拆，

量增加若全为失电子变为硫单质，则每转移

A项错误；B、C、D项正确。Li₂S2

7.C【解析】根据所连共价键的个数可以判断Y元素为0.1mol电子有0.1mol的S进入电极材料，增重为

第VIA族元素，X元素为第ⅢA族或第VA族元素，根3.2g,若全为Li₂S₈失电子变为硫单质，则每转移

·1·

·化学·参考答案及解析

0.1mol电子有0.4mol的S进入电极材料，增重为(3)Cu²+(1分)Al³+有空轨道，可与羧基中的O形成

12.8g,所以每转移0.1mol电子电极a增重为3.2~配位键(1分)

12.8g;电极b每转移0.1mol电子有0.1mol的Li进(4)分液(2分)

入电极材料，所以每转移0.1mol电子电极b增重

0.7g,所以电池充电时外电路每通过0.1mol电子两

4LiNio.6Coo,2Mno.2O₂+18CO₂(2分)

极材料质量差变化为2.5～12.1g,D项正确。

【解析】(1)基态铁原子的价层电子排布式为3d⁶4s²,

12.C【解析】随温度升高，Zn与Mg在③⑤、④⑥两折点

价层电子数为8,基态镍原子的价层电子排布式为

发生物态变化，因此③④中金属单质可能为固态或液

3d⁸4s²,可知该镍离子失去了两个电子，则该镍离子的

态，不可能为气态，A项错误；反应自发的条件为

化合价为+2价。

△G<0,由盖斯定律，反应C(s)+CO₂(g)—

(2)①c(LCHM)=0.3mol·L⁻¹时金属离子浸出率高

2CO(g)的△G=△Gφ一△Go,T<aK时，上述△G>0,

B项错误；由图可知，T=bK时，△Gφ-△G⑥<0,能自且不浪费原料，相对含量为0.50g·g⁻¹时金属离子浸

发，而△Go-△G⑥>0,不能自发，C项正确；△G的相对出率最高。

大小与化学反应速率不能构成因果关系，D项错误。③咖啡渣废物再利用，绿色环保；作为辅助还原剂可以

减少还原剂的用量。

13.C【解析】由流程最后一步可以推知，碱性：NH₃>LCHM

NH₂OH,因此硫酸铵的水解更弱，酸性更弱，C项错(3)因后续要再生正极片，所以“萃取”这一步要把Al、

误；硫酸铵为离子化合物，根据相似相溶原理，其不易Cu元素除掉。Al³+有空轨道，可与羧基中的O形成配

溶于极性小的有机溶剂，所以可以降低(NH₄)₂SO₄的位键。

溶解度以促进析出，D项正确；A、B项正确。(4)由已知可知HES为疏水型溶剂，所以与水溶液分

14.B【解析】金属与稀硝酸反应时气体产物不一定必须离需采取分液操作。

是NO,可能是更低价态的N,如N₂O,或者生成H₂,A17.(14分)(1)6(1分)

项错误；a为浓硝酸时，反应持续时间较长而不发生钝(2)防止盐酸挥发(1分)隔绝空气中的氧气(1分)

化，可能是多孔结构难以形成致密的氧化膜，B项正(3)蒸馏烧瓶(2分)下(2分)

确；泡沫铝有多孔结构，与酸碱接触面积更大，所以不(4)Zn+2H+——Zn²++H₂个(1分)

耐腐蚀，项错误；若用乙酸乙酯替换浓硝酸滴

CCCl₄,(5)K₂(1分)K₃(1分)

入后会沉到乙酸乙酯下层，而泡沫铝密度小于乙酸乙

(6)在d中液体表面加一层植物油(2分，合理即可)

酯，会浮在上面，二者无法接触，反应无法进行，D项

(7)75.0(2分，写%扣1分)

错误。

【解析】(1)z=1,x=6-2=4,y=3-z=2,Cr³+的配

【解析】钢材在实验值(中性环境中)主要发生

15.DpH位数为x+y=6。

吸氧腐蚀，生成铁锈附着，质量增加，需要清除附着物

(3)步骤IV中需要借助气体产生压强将c中溶液推入d

后再测量失重量，A项错误；pH值到达5.0时为酸性，中反应，因此右侧为长管。

会发生析氢腐蚀，无法比较腐蚀速率，B项错误；含盐

(4)锌粒的作用包括还原Cr³+和产生氢气完成实验。

量上升可以提高海水电导率，有利于形成原电池，由图

(5)步骤IV的目的是将c中溶液推入d中反应，因此需

2可知腐蚀速率不一定加快，C项错误；含盐量升高，溶

要打开K2的同时关闭所有其他出气口。

剂极性上升，氧气是非极性分子，根据相似相溶原理，

(6)根据信息，d中呈现的绿色是Cr(Ⅲ)的颜色，说明

溶解度应下降，D项正确。

产物被d液面上方空气中的氧气氧化，因此需要采取

二、非选择题

措施隔绝氧气。

16.(14分)(1)+2(2分)

(7)根据实验原理，锌粒过量，理论产量为

(2)①0.3(1分)0.50(1分)

②6Co³++HSCH₂CH(NH₃)COOH+3H₂O—mol,实际产量为

6Co²++HOOCCH(NH)CH₂SO₃H+6H+(2分)

mol,产率为

③咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM

的用量(2分，答出一点给全分)75.0%。

·2·

辽宁名校联盟高三11月联考·化学·

2NaOH+6H₂O—2[Al(OH)₄]+3H₂个，所以a极

产生氢气的量会大于0.0375mol,即会大于标准状况下

②<(2分)

0.84L的气体，D项正确。

(2)①负(2分)2Cl--2e——Cl₂↑(2分)

19.(13分)(1)氧化反应(1分，只写“氧化”给全分)

②2NH+3HCIO—3Cl-+N个+5H++3HO

₂₂(2)羟基(2分)

(2分)b极产生的氯气会与水发生Cl₂+H₂O一

H++Cl-+HCIO,当酸性过强时，c(H+)上升，导致前(3)

述反应逆移，HCIO减少，NH4去除效率降低(2分，氯

气与水反应为可逆反应1分，原因解释1分。答出为(2分)

可逆反应未写方程式不扣分，若写方程式不写可逆号

扣1分，原因解释答出平衡逆移就给1分),写出一种给全分)

③CD(2分)

【解析】(1)①由盖斯定律，关键反应△H=△H₁×(5)8(2分)

(6)

②由反应Ⅲ△H₃<0以及△H=反应物键能一生成物

键能可知，NO₂(aq)的键能小于NO₃(aq)的键能，故

稳定性：NO₂(aq)<NO₃(aq)。

(2)①由电池示意图可知a为阴极，b为阳极，故a极应

连接直流电源的负极。b极表面的电极反应式为

【解析】(3)由E、F、G分子式关系可推知发生取代反

2Cl--2e-—Cl₂个。

应，无机产物为HI。E中三键长碳链的取代位置与题

②2NHt+3HC1O—3Cl-+N2个+5H++3H₂O。

干已知信息有关，由于G→I一步在该条件下进行，因

b极产生的氯气会与水发生Cl₂+H₂O、H++Cl-+

而G中三键长碳链应在羰基左侧的α位碳上，与已知

HCIO,当酸性过强时，c(H+)上升，导致前述反应逆移，

信息中的反应物保持一致。

HCIO减少，NH去除效率降低。

(4)核磁共振氢谱峰数极少，说明是高度对称结构，构

③阳离子向阴极即a极移动，A项错误；本电池选用的造对称性即可写出。

是可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料，pH持

续升高时会将铝电极溶解以消耗OH,B项错误；该

(5)如图画圈的即为手性碳：

电池通过A1、[A1(OH)₄]、Al(OH)₃之间的转化实

现pH自适应调节，C项正确；1L合成废水中含N元

素350mg,即0.025molNH,由2NH+3HCIO(6)由位置异构可知，L与J碳骨架相同。I中三键分

别与产物中螺碳和该碳上的氢加成即得L。

——3Cl-+N₂个+5H++3H₂O可得需要0.0375mol

HCIO进行处理，即需要0.0375mol的Cl₂,电池转移(7)I→J一步反应中，反应形成五元环，反应物碳链主

0.075mole,a极通过电极反应会产生0.0375mol的链上有五个碳原子。通过相似反应形成六元环，因此

H₂,但a极自适应调节pH过程中会发生反应：2A1+反应物的碳链上应有六个碳原子。

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