第二章《物质的微观结构》核心知识点-科学七年级下册浙教版

第二章《物质的微观结构》核心知识点第1节走进微观世界1.

人类对微观世界的探索是从______开始的，最早提出“原子”概念的是古希腊哲学家______。2.

常见的物质是由极其微小的粒子——______、等构成的，我们用肉眼（填“能”或“不能”）直接看到这些粒子。3.

实验室中，用______可以观察到花粉颗粒在水中的无规则运动，这种运动称为______，该现象间接证明了______。4.

打开一瓶香水，很快就能闻到香味，这一现象说明分子在不停地做______，且温度越高，分子的这种运动越______（填“剧烈”或“缓慢”）。5.

将50mL水和50mL酒精混合后，总体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，这一现象说明分子之间存在______。6.

固体很难被压缩，是因为固体分子之间的______力较大；固体很难被拉伸，是因为固体分子之间的______力较大。7.

气体容易被压缩，是因为气体分子之间的______（填“距离”或“作用力”）较大，分子间的作用力较______（填“大”或“小”）。8.

用扫描隧道显微镜（STM）可以观察到______级别的微小粒子，该仪器的发明让人类对微观世界的认识进入了新的阶段。9.

物质的三态变化（固态、液态、气态）本质上是构成物质的粒子之间______的改变，而不是粒子本身的大小发生了变化。10.

夏天，湿衣服晾干得更快，是因为温度升高，水分子的______加快，更容易从衣服表面扩散到空气中。第2节建构分子模型1.

分子是保持物质______性质的最小粒子，例如，保持水的化学性质的最小粒子是______。2.

不同物质的分子，其______和______不同，因此不同物质的性质存在差异。3.

由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身______（填“会”或“不会”）发生改变，只是分子之间的______发生了变化；在发生化学变化时，分子本身______（填“会”或“不会”）发生改变，会分解成更小的粒子。4.

分子是由______构成的，例如，一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成的。5.

同种分子构成的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”），不同种分子构成的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。6.

氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由______元素组成的，但它们的分子构成不同，因此它们的______性质不同（填“物理”或“化学”）。7.

分子的质量和体积都很______，例如，1个水分子的质量约为3×10⁻²⁶kg，体积约为3×10⁻²⁹m³。8.

用分子模型解释热胀冷缩现象：温度升高时，分子之间的______变大，物质体积膨胀；温度降低时，分子之间的______变小，物质体积收缩。9.

蔗糖放入水中后，蔗糖分子会______到水分子之间的空隙中，因此蔗糖会逐渐溶解，且溶液各处的甜度均匀。10.

化学变化的本质是______破裂成原子，原子重新组合成新的______的过程。第3节建构原子模型1.

原子是______变化中的最小粒子，在化学变化中，原子的种类和数目______（填“会”或“不会”）发生改变。2.

英国科学家______通过α粒子散射实验，提出了原子的______模型，认为原子是由带正电的______和带负电的______构成的，且原子核体积很小。3.

原子由居于中心的______和核外______构成，原子核带______电，核外电子带______电，由于它们所带的电量相等、电性相反，因此整个原子______（填“显”或“不显”）电性。4.

原子核一般由______和______两种粒子构成，其中______带正电，______不带电（填“质子”“中子”或“电子”）。5.

在原子中，核内质子数=核外电子数=______，因此原子不显电性；不同种类的原子，其核内的______数不同。6.

原子的质量主要集中在______上，因为电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计。7.

氢原子的原子核内只有1个______，没有______（填“质子”“中子”或“电子”），这是最简单的原子结构。8.

我国科学家______为相对原子质量的测定作出了重要贡献，国际上以一种______原子（碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做该原子的相对原子质量。9.

相对原子质量≈______数+______数，因为质子和中子的相对质量都约为1，电子质量可忽略。10.

原子不是实心球体，其内部有很大的______，核外电子在原子核外的______（填“固定轨道”或“空间”）中做高速运动。第4节探究物质组成的奥秘1.

元素是具有相同______（即核内质子数）的一类原子的总称，例如，所有质子数为8的原子都属于______元素。2.

地壳中含量前四位的元素（按质量分数由大到小）依次是______、_______、_______、_______；其中含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是______。3.

生物细胞中含量前三位的元素（按质量分数）依次是______、_______、_______，其中______是构成生命活动的基础元素。4.

物质的组成可以从宏观和微观两个角度描述：从宏观角度看，水是由______和______组成的；从微观角度看，水是由______构成的，每个水分子是由______和______构成的。5.

同种元素可以组成不同的物质，这种现象称为______，例如，碳元素可以组成______和______（填两种物质名称）。6.

单质是由______种元素组成的纯净物，例如，氧气（O₂）、铁（Fe）都是单质；化合物是由______种或______种以上元素组成的纯净物，例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）都是化合物。7.

氧化物是由______种元素组成，且其中一种元素是______元素的化合物，例如，氧化镁（MgO）、二氧化硫（SO₂）都是氧化物。8.

用______可以检验物质中是否含有碳元素（部分有机物），若在空气中灼烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），则证明该物质中含有碳元素。9.

实验室中，用______（填试剂名称）检验物质中是否含有氢元素，若加热物质后有水雾生成，则证明该物质中含有氢元素。10.

从元素组成角度分析，纯净物可分为______和______两大类，而混合物是由多种物质组成的，其组成元素种类可能是一种（如氧气和臭氧的混合物），也可能是多种（如空气）。第5节用化学式表示物质1.

用______表示物质组成的式子叫做化学式，例如，水的化学式是______，氧气的化学式是______。2.

每种纯净物都有______（填“唯一”或“多个”）的化学式，因为纯净物的组成是固定的；混合物______（填“有”或“没有”）固定的化学式。3.

化学式的意义：以H₂O为例，宏观上表示______、_______；微观上表示_______、______。4.

书写单质的化学式时，由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体），直接用______表示其化学式，例如，铁的化学式是______，氦气的化学式是______；由分子构成的单质（如气态非金属），一般在元素符号右下角标注分子中所含原子的数目，例如，氧气的化学式是______，氮气的化学式是______。5.

书写化合物的化学式时，一般正价元素（或原子团）写在______边，负价元素（或原子团）写在______边，然后根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为______”的原则，确定各元素原子（或原子团）的个数比，标注在元素符号的右下角。6.

常见元素的化合价：氢元素通常显______价，氧元素通常显______价，金属元素通常显______价（填“正”或“负”），非金属元素与金属元素化合时显______价（填“正”或“负”）。7.

原子团也有固定的化合价，例如，碳酸根（CO₃²⁻）显______价，硫酸根（SO₄²⁻）显______价，铵根（NH₄⁺）显______价。8.

根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量是化学式中各原子的______的总和，例如，H₂O的相对分子质量=（1×2）+（16×1）=______。9.

根据化学式计算物质中各元素的质量比：以H₂O为例，氢元素和氧元素的质量比=（1×2）:（16×1）=_______:_______。10.

根据化学式计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/该物质的相对分子质量×100%，例如，H₂O中氢元素的质量分数=（1×2）/18×100%≈______%。11.

化学式前面的数字表示______，例如，2H₂O中前面的“2”表示______；元素符号右下角的数字表示______，例如，H₂O中“2”表示______。12.

常见化合物的化学式：二氧化碳______、氧化镁______、氯化钠______、氢氧化钙______、碳酸钙______。填空题答案第1节走进微观世界1.

观察；德谟克利特2.

分子；原子；不能3.

显微镜；布朗运动；分子在不停地做无规则运动4.

无规则运动；剧烈5.

小于；空隙（或间隙）6.

斥；引7.

距离；小8.

原子（或分子）9.

空隙（或距离）10.

无规则运动（或扩散）第2节建构分子模型1.

化学；水分子（或H₂O分子）2.

种类；大小（或结构）3.

不会；空隙（或距离）；会4.

原子；2；15.

纯净物；混合物6.

氧（或O）；化学7.

小8.

空隙（或距离）；空隙（或距离）9.

扩散10.

分子；分子第3节建构原子模型1.

化学；不会2.

卢瑟福；核式结构；原子核；电子3.

原子核；电子；正；负；不显4.

质子；中子；质子；中子5.

核电荷数；质子6.

原子核7.

质子；中子8.

张青莲；碳9.

质子；中子10.

空隙；空间第4节探究物质组成的奥秘1.

核电荷数；氧（或O）2.

氧（O）；硅（Si）；铝（Al）；铁（Fe）；铝（Al）；氧（O）3.

氧（O）；碳（C）；氢（H）；碳（C）4.

氢元素（H）；氧元素（O）；水分子（H₂O分子）；2个氢原子（2H）；1个氧原子（O）5.

同素异形现象；金刚石；石墨（或足球烯，合理即可）6.

一；两；两7.

两；氧（或O）8.

灼烧法（或点燃法）9.

无水硫酸铜（或CuSO₄）10.

单质；化合物第5节用化学式表示物质1.

元