2026届广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（）A．用FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、下列溶液中含浓度最高的是()A．的氯化铁溶液 B．的氯化钙溶液C．的氯化亚铁溶液 D．的氯化钠溶液3、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部4、磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．该分散系为胶体，胶粒直径即为Fe(OH)3分子直径5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾7、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是（）A．NaHCO3俗称小苏打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别C．用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO29、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是()A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10、同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶311、下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜12、下列离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OD．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O13、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D14、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶15、下列物质中，属于能够导电的电解质是A．铜丝 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl216、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。(3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。18、已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。19、已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：____接____，____接____，____接____。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是_____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。20、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。Ⅱ.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。21、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。(3)实验室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。(5)现需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．钠与水反应时发生的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故答案为D。【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。2、C【解析】

根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算并比较大小，与溶液的体积无关。【详解】A.的氯化铁溶液中，c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol⋅L−1×3=0.3mol⋅L−1；B.的氯化钙溶液，c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol⋅L−1×2=0.2mol⋅L−1；C.的氯化亚铁溶液，c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol⋅L−1×2=0.4mol⋅L−1；D.的氯化钠溶液，c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol⋅L−1；故选C。3、D【解析】

利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【详解】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故①符合题意；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故②符合题意；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故③符合题意；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故④符合题意；综上所述选项D正确；故答案为：D。4、B【解析】

由分散质微粒直径大小可判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．根据题意可知，分散质粒子是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。5、B【解析】

A.CO32-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合题意；B.NO3-、Cl-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合题意；C.SO42-与酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合题意；D.OH-与酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合题意；答案：B。6、B【解析】

由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。【点睛】本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。7、C【解析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。8、B【解析】

A.依据碳酸钠，碳酸氢钠俗称解答；B.二者与氢氧化钙反应都产生沉淀；C.碳酸氢钠不稳定受热易分解；D.依据原子守恒可知等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠中碳原子的个数相同。【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确；B．二者与氢氧化钙都产生沉淀，现象相同，无法用氢氧化钙区别，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水，二氧化碳，所以可用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，故C正确；D．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸足量，依据碳原子个数守恒，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2，故D正确；故选：B。9、C【解析】

A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO的熔点高，B错误；C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选C。10、C【解析】

根据反应方程式以及阿伏加德罗推论进行分析；【详解】铝、铁分别与盐酸反应，属于氧化还原反应，因此采用得失电子数目守恒进行计算，Al与盐酸反应：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe与盐酸反应：n(Fe)×2=n(H2)×2，铝和铁的物质的量相等，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此放出氢气的体积比为3：2，故C正确；故答案为：C。【点睛】易错点是选项A，有学生认为Fe和盐酸反应生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平时应夯实基础知识。11、B【解析】

A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。12、D【解析】

A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C错误；D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。答案选D。13、C【解析】

新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，新制氯水滴到碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析作答。【详解】由分析可知，新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是：产生白色沉淀，先变红后褪色，有气泡产生，因此C选项正确；故答案选C。【点睛】解答新制氯水的有关问题时，掌握氯水的主要成分为解题的关键。14、D【解析】

A.氯气有毒，属于酸性气体，用弱碱性的肥皂水蒙面较好，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A错误；B.金属钠着火燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C.少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.钠的活泼性非常强，所以剩余的金属钠要放回原试剂瓶（煤油）中保存，故D正确；故选D。.15、D【解析】

A．铜丝能导电，但铜不是电解质，故A不选；B．蔗糖是非电解质，故B不选；C．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，故C不选；D．熔融的MgCl2中有自由移动的离子，能导电，同时又是电解质，故D选；故选D。【点睛】电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，如NaCl固体是电解质，但NaCl固体中没有自由移动的离子，所以不能导电，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。16、A【解析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2(氧气)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为Na2O、则X是氧气；故答案为：O2(氧气)。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2，说明A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，B→C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，则说明A为Cl2、C为FeCl2，则X一定是Fe，B→C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。18、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。19、2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰品红溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。20、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。（2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。（4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4。21、5∶1先变红，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解析】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O