广东省廉江中学2026届化学高三上期中综合测试模拟试题含解析

广东省廉江中学2026届化学高三上期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，使CO和O2­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：72、下列实验方案设计中，可行的是()A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气3、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B．生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C．无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性4、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是A．胆矾能溶于水 B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 D．胆矾溶液能与铁发生置换反应5、下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BH2SSO2SO2CAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HClDBr2FeI2FeBr2Cl2A．A B．B C．C D．D6、下列仪器称为“干燥管”的是（）A． B． C． D．7、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，转移的电子为0.6mol8、欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A．沉淀a为B．气体中含有C．沉淀b为D．气体中没有HCI9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑11、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是A．Cl－的结构示意图：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．原子核内有10个中子的氧原子：O12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A．1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol13、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14、下列有关原电池的说法中正确的是（）A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置15、我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A．A B．B C．C D．D16、由两分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH，继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，则所需乙炔的质量为（）A．624g B．416g C．312g D．208g二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。18、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是______，B的结构简式是___________________。（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为___________，____________。（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）____________________________。19、以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnOOH

与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……写出c的离子方程式：____________________。（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH

小于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。①氨水法除铁时，溶液pH

应控制在_____________之间。②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。20、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若____________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________________________________。装置E中为__________溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有__________________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液21、我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8③0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH约为11。(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。实验编号试剂XMnSO4/g1锌粉2.42铁粉2.73FeS粉末3.0430%过氧化氢3.7(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。实验过程如下：①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；②准确称取固体粉末1.200g；③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100mL)；④将滤液1稀释至100.00mL；⑤取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00mL。则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7；故本题答案为D。2、C【解析】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉，C可行；D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，选项D是解答的易错点。3、C【详解】A.蚕丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造皮革不是蛋白质，灼烧时没有这种气味，可以用灼烧法区分蚕丝和人造皮革，A项正确；B.生活垃圾中有许多塑料垃圾，焚烧塑料垃圾能产生二噁英，二噁英使人致癌，B项正确；C.无水乙醇可作燃料，但不可用于杀菌、消毒，75%的医用酒精才用于杀菌、消毒，C项错误；D.包括流感病毒在内的许多病毒都是由蛋白质组成，加热能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选C。4、B【详解】A．“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水……”，说明胆矾能溶于水，故A正确；B．胆矾受热会分解为硫酸铜和水，故B错误；C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶过程，故C正确；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明胆矾溶液能与铁发生置换反应，故D正确；故选B。5、B【解析】图中转化关系包含两个反应：甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲，将选项中的各物质分别代入，结合物质的性质判断这两个反应能否发生。A、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N2+3H2⇌2NH3，能实现转化，故A正确；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S+O2=SO2(乙)，第二个反应不符合“丙+戊→甲”的转化关系，故B错误；C、AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl，Na[Al(OH)4]+4HCl=AlCl3+NaCl+4H2O，能实现转化，故C正确；D、Br2+FeI2=FeBr2+I2，FeBr2+Cl2=Br2+FeCl2，能实现转化，故D正确。故选B。6、B【解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。7、D【详解】A.根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2＋，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62－，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C项正确；D.7.5gAs的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol×3=0.3mol，D项错误。故选D。8、B【解析】HCl通入酸化的硝酸银溶液会有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸银中，因为溶液有氢离子和硝酸根离子，所以SO2会被氧化为硫酸，而硫酸银微溶，也有可能得到硫酸银沉淀。所以沉淀a可能是氯化银或者硫酸银或者两者混合，选项A错误。滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸钡（上一步的实验①中无论是有HCl还是SO2与硝酸银反应后溶液都是酸性的，加入硝酸钡溶液，即加入硝酸根，一定将SO2氧化），说明原气体中一定有SO2。选项B正确。沉淀b是硫酸钡，选项C错误。气体中是否有HCl无法判断，选项D错误。9、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S。A.S2-有3个电子层，O2-、Na+、N3-具有2个电子层，由于离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性X>W，所以简单氢化物的热稳定性X>W，B正确；C.Z是S元素，S单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以该说法不合理，C错误；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律关系，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。10、D【详解】A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不选；B.Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不选；C.氨水不能和氢氧化铝反应，只能和铝离子生成氢氧化铝，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不选；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀，方程式正确，故D选；故选D。【点睛】S2-(-2价硫)、SO2(+4价硫)、I-、Fe2+等都有比较强的还原性，当遇到这几种物质时，首先要想到它们的还原性，如果和它们反应的物质有氧化性(如KMnO4、浓硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考虑发生的反应是否为氧化还原反应。11、C【详解】A．Cl－的核外电子数是18个，结构示意图：，A正确；B．羟基是9电子微粒，其电子式为，B正确；C．HClO的结构式为H—O—Cl，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内有10个中子的氧原子表示为O，D正确；答案选C。12、D【详解】A.1LpH=的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水电离出的H+数目均为10-11NA，故A正确；B.乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NA，故B正确；C.N2和O2都属于双原子分子，标准状况下2.24L混合气体是0.1mol，分子数为0.1NA，故C正确；D.因为H2+I2⇌2HI属于可逆反应，反应前后物质的量不变，所以无论反应是否彻底，0.1molH2和0.1molI2充分反应后的分子总数为0.2NA，故D错误。答案：D。13、A【解析】A、合成氨的反应是一个放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的产率降低，故选择500℃左右的温度不是考虑平衡的移动，而是考虑反应的速率和催化剂的活性，所以A选项与勒沙特列原理无关，A正确。B、浓磷酸与KBr反应制备HBr气体的反应中，生成的HBr为气体，及时将HBr气体排出，降低生成物的浓度，平衡正向移动，符合勒沙特列原理，B错误。C、Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，这是一个可逆反应，饱和食盐水中Cl-浓度较大，使上述平衡逆向移动，而减少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C错误。D、增大一种反应物的浓度可以使平衡正向移动，导致另一种反应物的转化率提高，符合勒沙特列原理，D错误。正确答案为A。【点睛】许多学生不选答案A，认为只要温度改变就符合勒沙特列原理，而不从实际情况考虑。合成氨的反应中，该反应为放热反应，从理论上考虑，温度越低氨气的产率越高，这对氨气的生成是有利的，但温度过低，反应速率过慢，且催化剂达不到其最佳的活性，故不选择室温而选择500℃左右，主要是从反应速率和催化剂的角度来考虑的。14、D【解析】试题分析：A．原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A错误；B．电子流出的一极是负极，B错误；C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断15、D【详解】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；B.白青得铁化为铜，发生了置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；C.黄泥具有吸附作用，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；D.丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，故D错误；故选：D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。16、D【详解】链节CH2CH=CClCH2的分子量为88.5，则n==4mol，根据CH2=CH-C≡CH的结构可知，需要8mol乙炔分子，则所需乙炔的质量为8mol×26g/mol=208g，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、离子键和共价键Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。【详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。18、羧基取代反应（或水解反应）加聚反应（或聚合反应）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为，B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，结合B的分子式可知B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D与银氨溶液反应、酸化得到E为．I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3，E与F发生酯化反应生成H为．I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J为，据此分析作答。【详解】（1）通过以上分析知，E为，含有官能团为羧基，B结构简式为，故答案为羧基；；（2）B发生水解反应生成C为，其反应类型为：取代反应（或水解反应）；G发生加聚反应生成J为，其反应类型为：加聚反应（或聚合反应）；（3）①E+F→H的化学方程式为：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D为，其与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的分子式为：C9H10O2，与E属于同系物，则含有羧基，且属于芳香族化合物，则按苯环上的取代基个数分类讨论如下：①苯环上有一个取代基，则结构简式为、；②苯环上有两个取代基，则可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，两个取代基的位置可以是邻间对，共23=6种；③苯环上有三个取代基，则为2个-CH3和1个-COOH，定“二”议“一”其，确定其结构简式可以为：、、、、和共6种，综上情况可知，K的结构简式有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是或，故答案为14；或(任意一种)。19、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成或另取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，变红MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2～6.5引入杂质NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】（1）①含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）与浓盐酸反应，过滤滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以浓盐酸与MnOOH反应，Mn元素化合价降低到+2价，-1价的Cl-被氧化产生氯气，离子方程式：2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O；②要检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+，取滤液1分在2支试管中，一支试管中滴加铁氰化钾溶液，无明显变化，说明滤液1中无Fe2+，另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红说明滤液1中有Fe3+；③Fe3+由Fe2+转化而成，可能是由氯气、氧气氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能发生的反应为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O正确答案为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O；（2）①根据题干信息：Fe(OH)3开始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2开始沉淀的PH=8.1，Pb(OH)2开始沉淀的PH=6.5，调节pH除去铁离子，pH大于3.2时，铁离子沉淀完全，铅离子、锰离子不能沉淀，所以pH应小于6.5，正确答案为：3.2～6.5；②氨水法除铁的过程中存在NH4+离子，所以两种方法比较，此方法的缺点是引入杂质NH4+，正确答案是：引入杂质NH4+离子；（3）根据题干信息：Mn的金属活动性强于Fe和金属活动顺序表可知：Mn的金属性比Pb强，因此加入锰，将铅离子置换与溶液分离，自身生成锰离子，不引入杂质，正确答案是：加入的试剂是Mn；（4）m1gMnCl2•xH2O置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，生成MnCl2质量为m2g，则结晶水的质量为m（H2O）=（m1-m2）g，根据方程式MnCl2·xH2OMnCl2+xH2O计算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m2)/m2，正确答案：x=7(m1-m2)/m2。20、液注高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或浑浊消失）ad取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。（2）将2×（I）+（II）+3×（III）得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度