2026届河南省济源英才学校化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

2026届河南省济源英才学校化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu2、已知部分被氧化的镁条1．6g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2．12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g3、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA．W的氢化物显酸性 B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．Y2X3不能溶于氢氧化钠溶液 D．简单离子的半径：Y<X4、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是()A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D．硅酸钠溶液5、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多6、珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O37、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成8、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g9、焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥11、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液12、下列物质的分类合理的是（）A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O313、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au14、下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．氢原子的摩尔质量是1g·mol－1C．1mol水的质量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44g15、下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B．用10mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸16、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（）项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5镁Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25钾K3.90mmol·L-13.5—5.5钠Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A．可用焰色反应测定钾离子的含量B．该报告中Mg元素指标不正常C．该报告中磷元素指标正常D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高17、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜18、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关19、下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。20、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物21、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C＝Si+2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应22、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。（2）检验D中阳离子的方法___。（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___、X___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途____；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：___；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式___；（5）写出I与X溶液反应的化学方程式___。25、（12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____。②当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。26、（10分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:（1）A．用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL

蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL

容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm

处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。27、（12分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____(4)若收集到标准状况下的H211.2L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。(5)当固体质量增加16g时，生成H2的质量为____________g。28、（14分）孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误；C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误；答案选C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D选项符合；故答案选D。3、D【解析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4＝21，解得：n＝3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】A．W为N元素，其氢化物为NH3，水溶液显碱性，A选项错误；B．Y为Al，氧化物对应水化物为弱碱，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，B选项错误；C．Y2X3为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，即可与强酸反应，又可与强碱反应，故Al2O3能溶于氢氧化钠溶液，C选项错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y<X，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。4、B【解析】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；B.盐酸与玻璃不反应，能用玻璃塞的试剂瓶，故B正确；C.纯碱显碱性，与玻璃反应，故不能用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；D.硅酸钠溶液应用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误。故选B。5、C【解析】

A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反应生成1molCO2，84gNaHCO3完全反应生成1molCO2，则当Na2CO3和NaHCO3的质量相同时，前者和HCl反应放出的CO2较少，A正确；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应，所消耗HCl的体积，Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗HCl较多，C错误；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应，生成CO2一样多，D正确；故选C。6、C【解析】

A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。7、C【解析】

A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；故答案选C。8、A【解析】

欲使100g

5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，设需要再加入硝酸钠固体的质量为x，(100g+x)×20%=100g×5%+x，x=18.75g。答案选A。【点睛】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答。9、C【解析】

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；故合理选项是C。10、A【解析】A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。11、C【解析】

A．NaOH与AlCl3溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故B正确；C．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C。12、C【解析】

A、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而NH3•H2O是碱不是盐，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故Na2CO3是盐、不是碱，故B错误；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故C正确；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，如Al2O3是两性氧化物等。13、C【解析】

Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Au在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故答案为C。【点睛】考查浓硝酸的性质，常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、铂等金属硝酸不反应，特别注意钝化是化学变化。14、B【解析】

氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1，二氧化碳摩尔质量为44g·mol－1；1mol水的质量是18g。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。15、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，无法量取5.2mL盐酸，A不合理；B.

10mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B合理；C.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。16、A【解析】

A．焰色反应只能检测出钾离子的存在，不能测定钾离子的含量，A不正确；B．该报告中Mg元素指标低于参考值范围，因此Mg元素指标不正常，B正确；C．磷元素的体检结果在参考值范围内，指标正常，C正确；D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则钙的浓度为3mmol·L-1，其钙含量偏高，D正确；故选A。17、C【解析】

A项、铜器出现铜绿是铜器在空气中氧气、水蒸气和二氧化碳的作用下发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故A错误；B项、过氧化钠作供氧剂的原理是过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故B错误；C项、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故C正确；D项、铝锅中的铝与空气中氧气反应在生成氧化铝，在铝锅表面生成致密的薄膜起到保护膜的作用，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故D错误；故选C。【点睛】判断一个反应是否为氧化还原反应，重点判断元素的化合价是否方法变化，根据物质的性质判断可能发生的反应，从化合价是否发生变化的角度判断，化合价发生变化的化学反应为氧化还原反应是解答关键。18、A【解析】A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故D正确；故答案选A。19、B【解析】

A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D．利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选B。20、C【解析】

A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O46FeO+O2↑，A错误；B.由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；C.由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；D.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；故选C。【点睛】由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。21、C【解析】

反应SiO2+2CSi+2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，答案选C。22、C【解析】

根据二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，假设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以对应的化学式为KAlSi3O8。二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe2+被氧气氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】由分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，则(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、NaAlCl3Fe工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色【解析】

金属单质Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属单质A与水反应生成D，D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，气体C应为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。【详解】(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，X为Fe；故答案为：Na；AlCl3；Fe;(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒或农药生产、药物合成等；故答案为：工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；故答案为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；(4)Y和D溶液反应的离子方程式为：；故答案为：；(5)I与X溶液反应的化学方程式为：；故答案为：；【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。25、分液漏斗NaCl溶液先变蓝后褪色134.4吸收过量的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中棕黄HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；氯气中混有的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动；2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；②由得失电子数目守恒计算可得；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，挥发出的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出白色氯化钠晶体，故答案为：分液漏斗；NaCl；（2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，单质碘遇淀粉变蓝色，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸，溶液蓝色会褪去，故答案为：溶液先变蓝后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失电子数目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，则标准状况下氯气的体积为2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案为：134.4；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯气与氢氧化钠溶液反应，导致气体压强减小，氢氧化钠溶液会倒吸入漏斗，当漏斗边缘与液面脱离后，溶液又在重力作用下，流回到烧杯中，故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明溴酸的氧化性强于氯气，氯气不能将溴单质氧化为溴酸，则HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案为：HBrO3＞Cl2＞Br2。【点睛】将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸，溴酸的氧化性强于氯气是分析的难点和易错点。26、5.4mLDACBEGFa偏高冷却至室温【解析】（1）.设需要量取xmL的浓硫酸，根据稀释定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案为：5.4mL；（2）.用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF，故答案为：DACBEGF；（3）.依据量筒选择原则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒，故答案为：a；（4）.仰视量筒读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）.容量瓶为精密仪器，不能用来配制过热或过冷的液体，所以移液前应冷却至室温，故答案为：冷却至室温。点睛：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是第（1）小题中配制步骤的判断，解题时要先根据稀释定律计算出需要量取浓硫酸的体积，再根据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等进行判断即可。27、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑碱石灰n用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气212【解析】

(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出；(3)收集的氢气在点燃时有爆鸣声，则验证收集气体为氢气；(4)根据方程式计算；(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量。【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出，即n进m出；(3)氢气能够与氧气反应，若收集的气体在点燃时有爆鸣声，则可验证收集气体为氢气；具体的操作及现象为：用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气；(4)标准状况下H2为11.2L，即0.5mol，根据方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，参加反应的Fe为0.