2023年科学八年级下册知识点

第二章知识要点

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第一节模型、符号的建立与作用

第二节物质的微观粒子模型

1、构成物质的微粒有分子、原子、离子

分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分

子构成，尚有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等

原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，尚有：金属单质（如：

铁、钠等）、稀有气体单质（如:氮气、笈气、叙气等），部分固态非金属单质（如：

碳、磷、硫、硅等）。

离了构成的物质：食盐是由氯离了和钠离了•构成，尚有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等

2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。

如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成

3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；

在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

分子与原子的重要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，

分了•种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

4、水的三态变化：水分子自身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物

理变化

水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢

分子，分子自身发生了变化，所以是化学变化

5、分子和原子都有一定的质量和体积。原子半径一般在104°米，1个碳原子的质曷约为

1.993X10-26公斤。

第三节原子结构的模型

1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等

2、原子结构

r质子：每一个质子带一个单位的正电荷

「原子核L（带正电）

原字］（带正电）中子（不带电）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：

（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性

（2）核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电

荷数。

（3）相对原子质量=质子数+中子数

（4）中子数可认为零，如氢原子

（5）质子和中子乂是曰更小的微粒夸克构成

（6）原子的质量集中在原子核匕电子的质量可忽略不计。

3、离子

（1）带电的原子（或原子团）叫曲子。

（2）原子失去了电子形成了带正电荷的阳离子，原子得到电子形成了带负电荷的阴离

子。

在离子中，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

（3）如金属钠在氯气口燃烧生成氯离子和钠离子，两种离子互相吸引，构成了氯化钠

4、元素

（I）具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称叫元素，如氧元素就是所有核电

荷数为8的原子的总称。元素种类由质子数决定。

（2）原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。氢的三

种同位素原子是笈、汽、笈。

（3）同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

第四节组成物质的元素

1、人类已知的元素有110多种，其中一些为人造元素。

所有元素分为金属元素和非金属元素（稀有元素）：

稀有元素的性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反映，在自

然界中的含量稀少，氮、扰、氮、氮、总、氨。

2、单质和化合物

纯净物｛单质：由同种元素组成的纯净物叫单质如氧气、碳等

物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物如水、一氧化碳、氯化钠

等

混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液等

氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如水、二氧化碳等

3、元素的分布

（1）在地壳中，含量最高的是氧，另一方面是硅。金属元素含意最多的是铝，另一方面

是铁。

（2）在人体中，含量最高的是氧，另一方面是碳和氢.

（3）海水中，含量最高的是氯，另一方面是氢，含量较高的尚有氯元素和钠元素。

（4）有机化合物重要由•碳、氢、氧三种元索组成。

第五节表达元素的符号

1.常见的元素及其符号

元索名称氢氮锂钺硼碳氮氧氟筑钠镁铝硅磷

核电荷数123456789101112131415

元索符号HHeLi

元素名称硫氯氢钾钙桂铁铜锌金银碘领汞铅

核电荷数161718192025262930794753568082

元素符号ArKAgPb

2、元素符号的意义

（1）表达一种元素

（2）表达这种元素的I个原子

（3）有些元素还可表达•种物质

例：H表达氢元素和1个氢原子；

Na表达钠元素、1个钠原子和金属钠。

如元素符号前面有数字则只能表达几个原子。例：20只能表达2个氧原子，mCu

只能表达m个铜原子。

3.元素周期表

（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的；

（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。

共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族

（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。每一种元素在周期表中都占有一格位置。

同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增长；

同一周期中，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列；

同一族内，各元素的化学性质都很相似。

第六节表达物质的符号

1、单质化学式的写法

（1）一方面写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成1个单质分

子的原子个数。如氧气。2、氢气上、氯气C12、氮气附、碘L、臭氧Q,

（2）稀有气体是由原子宜接构成的，通常就用元素符号来表达它们的化学式。如：氮气

He、岚气Ne、氧气Ar等

（3）金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表达它们的化学

式。如铁Fe、铜Cu、水银Hg、硫S、磷P、碳（木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石

墨）C等

2、化合物化学式的写法

（1）一方面按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用

数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的

化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元

素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符

号写在右边。如一氧化碳CO、水出0、一氧化氮NO

（2）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简朴整数比表达。如氯化钠

NaCl＞硫化锌ZnS

3、化学式的读法

一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止

1个M，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“PQs”叫五氧化二磷。

4、化学式的意义：以C6为例

（1）表达该种物质（二氧化碳气体）

（2）表达这种物质的元素组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表达该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氯原子构成）

（4）表达该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（5）表达该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）

（6）表达组成该物质各元素的原子个数比

5、离子符号

（1）带一个单位正电荷的钠离子，可表达为“Na",带2个单位负电荷的氧离子，可

表达为“O二”。

2

（2）有些离子的组成不止一种元素，如0H利SO4O像这种由2种以上元素原子组成

的离子称为某某根离子，是带电原子团。

常见的较为复杂的离子（带电原子团）有:

原子团离子符号电荷化合价

氢氧根OH--1-1

硝酸根NO3~-1

碳酸氢根-

HCO3-1

+

铁根NH4+1

硫酸根SO；-—2

2-

碳酸根CO3-2

2

亚硫酸根SO3"-2

磷酸根PQ；--3

离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素

化合价的正负相一致

原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

6、熟记常见元素的化合价

口诀：钾钠银氢正一价；钙镁银锌正二价；氟氯漠碘兔一价；通常氧是负二价；

一铜，一三铁；三侣四硅五价磷；四六硫•一四碳；单质化合价为0。

7、常见元素的化合价的一些规律：

（1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价。

（2）金属元素常显正价。

（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。

（4）单质中元素的化合价为零价.

（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价，如氢元素、氧元素：有些元素在不同

的化合物里常显不同的化合价，如硫元素、碳元素。

（7）同一元素在同一化合物中化合价也也许不同。如NHN）3中氮元素的化合价

8、根据元素的化合价，写出化合物的化学式

正前负后（氢、金前，非金后；氧化物，氧在后），上方标价，交叉填数，约简检查。

（有机化合物的书写除外）

9、元素符号周边的数字的意义

（1）元素符号前面：表达原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。

2

（2）元素符号右下角：表达构成分子（或原子