福建省福州市第十中学2025-2026学年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

福建省福州市第十中学2025-2026学年高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物2、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n<xC．△H<0，m+n<x D．△H<0，m+n>x3、在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间消耗2amolC，同时生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化4、下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．氟化氢C．熔融氯化钠D．铜5、下列广告用语在科学性上没有错误的是()A．这种饮料中不含任何化学物质B．没有水就没有生命C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子6、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类—OH B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类7、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是()A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变9、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位10、下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数11、主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH412、常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是（）A．在水中的电离方程式是：B．当＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当＝30mL时，溶液中存在以下关系：13、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是A．两烧杯中参加反应的锌等量B．盐酸物质的量浓度比醋酸大C．乙烧杯中的锌粒剩余D．甲烧杯的反应时间更短14、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的CuSO415、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①＝②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。19、⑴要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；⑵除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；⑷要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。20、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。21、Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；现有下列药品：（A）NaOH固体（B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸（D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．锥形瓶用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。II.甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①反应I的平衡常数表达式为K=________________________②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为________。已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、C5、B6、C7、B8、D9、C10、A11、D12、B13、A14、D15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、C4H8O24取代反应消去反应CH3CHO19、CuSO4蓝过滤加热丁达尔效应20、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05m