2026高考化学复习新题速递之化学反应速率

第25页（共26页）2026高考化学复习新题速递之化学反应速率一．选择题（共20小题）1．（2025秋•苏州月考）将气体X2和Y2充入密闭容器中，初始浓度均为0.2mol•L﹣1，反应后生成Z，平衡时测得c（X2）＝0.05mol•L﹣1，c（Y2）＝0.1mol•L﹣1c（Z）＝0.1mol•L﹣1，则Z的分子式可表示为（）A．Y2X3 B．YX3 C．X2Y D．XY2．（2025春•蓬江区校级月考）反应2A（s）+B（g）＝3C（g）+D（g）在2L密闭容器中进行，5分钟后，D的物质的量增加了6mol，已知该反应是吸热反应，则下列说法正确的是（）A．恒容时，通入He增大压强加快反应速率 B．5分钟内该反应平均速率v（C）＝1.8mol•L﹣1•min﹣1 C．增加A可明显加快该反应速率 D．升温，该反应速率降低3．（2025秋•雨花区校级月考）下列现象及解释均正确的是（）现象解释A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红证明Fe3+与I﹣反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D4．（2025秋•苏州月考）把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），在反应条趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HBr的生成速率小于其分解速率 B．HBr的生成速率等于其分解速率 C．HBr的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小5．（2025秋•苏州月考）下列叙述与对应图示相符的是（）A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨＞金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响6．（2025秋•武汉月考）反应M（g）+3N（g）⇌2P（g）+2Q（g）在四种不同情况下的反应速率最小的是（）A．v（M）＝6mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N）＝1.5mol•L﹣1•min﹣1 C．v（P）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1 D．v（Q）＝0.5mol•L﹣1•s﹣17．（2025秋•重庆月考）一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．O∼t1min内，反应速率v正＞v逆 B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D．可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）8．（2025秋•苏州月考）已知化学反应4W（g）+5M（g）＝4X（g）+6Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)v(C．v(Z)v9．（2025秋•太原月考）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．H2（g）+S（s）⇌H2S（g）恒压下充入He，化学反应速率不变 D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率10．（2025春•南关区校级期中）工业制氢原理：C(s①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂A．①② B．①③ C．②④ D．③④11．（2025秋•长沙校级月考）容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。已知反应速率v的单位为mol•L﹣1•s﹣1，则图中阴影部分的面积可表示（）A．A的物质的量浓度的减少 B．B的物质的量浓度的减少 C．C的物质的量增加 D．B的物质的量减少12．（2025秋•天津校级月考）实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是（）实验编号温度酸性K2Cr2O7溶液乙醇溶液水115℃0.05mol/L2mL0.1mol/L3mL5mL225℃0.05mol/L2mL0.1mol/L3mL5mL3Y℃0.05mol/L2mL0.1mol/L3mL0mL425℃0.05mol/L4mL0.1mol/L3mLXmLA．实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 B．若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y＝25 C．若X＝3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 D．该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同13．（2025秋•青羊区校级月考）晶态和非晶态TiO2固体表面均可以吸附CO2，最终将CO2催化还原为CH4，在密闭容器中，CO2吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B．0～10min内③中CO2的平均吸附速率v＝6.0×10﹣7mol•min﹣1 C．AlH3可实现CO2的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D．晶态TiO2的催化性能优于非晶态TiO214．（2025春•南关区校级期末）工业制氢原理：C（s）+H2O（g）高温CO（g）+H2（g）ΔH①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂⑤缩小容器的体积⑥恒容下充入N2⑦恒压下充入N2A．①②⑦ B．①③⑥ C．②④⑤ D．③④15．（2025秋•武汉校级月考）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧16．（2025春•香坊区校级期中）向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2（g）和I2（g），在一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），是吸热反应 B．在a、b、c、d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若Δt1＝Δt2，则HI的生成量：ab段大于bc段17．（2024秋•吉林期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ•mol﹣1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）②4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法错误的是（）A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数18．（2025春•红谷滩区校级期末）某密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正（H2）＝v逆（N2），反应达到化学平衡19．（2025秋•小店区校级月考）为研究降解有机污染物p—CP速率的影响因素。分别利用三份p—CP溶液在不同温度和pH下进行催化降解实验，c（p—CP）随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验①，在0～100s内，p—CP的分解平均速率为1.4×10﹣2mol/（L•s） B．实验③，说明在该实验条件下，催化剂可能失活，有机物p—CP不能降解 C．对比实验①和②，在反应至600s时，p—CP的分解百分率相等 D．对比实验①和②，在0～50s内，能说明p—CP的分解速率受温度影响更大20．（2025春•厦门期末）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL0.1mol•L﹣1KClO3溶液和10mL0.3mol•L﹣1NaHSO3溶液，所得溶液中c（Cl﹣）和v（Cl﹣）随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是（）A．该反应在4～8min内的平均反应速率v（Cl﹣）＝3.75×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1 B．将图2纵坐标替换为v(ClC．由图2可知t1～t3时间内n（Cl﹣）逐渐增大 D．根据t2后v（Cl﹣）下降，可推测该反应为吸热反应

2026高考化学复习新题速递之化学反应速率（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ABDABBBDDDB题号121314151617181920答案CDDABCBAC一．选择题（共20小题）1．（2025秋•苏州月考）将气体X2和Y2充入密闭容器中，初始浓度均为0.2mol•L﹣1，反应后生成Z，平衡时测得c（X2）＝0.05mol•L﹣1，c（Y2）＝0.1mol•L﹣1c（Z）＝0.1mol•L﹣1，则Z的分子式可表示为（）A．Y2X3 B．YX3 C．X2Y D．XY【答案】A【分析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此进行解答。【解答】解：物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（X2）＝0.2mol/L﹣0.05mol/L＝0.15mol/L，△c（Y2）＝0.2mol/L﹣0.1mol/L＝0.1mol/L，△（Z）＝0.1mol/L，则△c（X2）：△c（Y2）：△（Z）＝3：2：2，则有3X2+2Y2⇌2Z，根据原子守恒可得Z的分子式为Y2X3，故A正确，故选：A。【点评】本题考查反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率的计算、化学计量数的确定方法为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大。2．（2025春•蓬江区校级月考）反应2A（s）+B（g）＝3C（g）+D（g）在2L密闭容器中进行，5分钟后，D的物质的量增加了6mol，已知该反应是吸热反应，则下列说法正确的是（）A．恒容时，通入He增大压强加快反应速率 B．5分钟内该反应平均速率v（C）＝1.8mol•L﹣1•min﹣1 C．增加A可明显加快该反应速率 D．升温，该反应速率降低【答案】B【分析】A．恒容时，通入He增大压强，但反应物和生成物的浓度不变；B．5min内D的平均反应速率v（D）=6mol2L5min=0.6，mol•L﹣1•min﹣1，相同时间内vC．A是固体，没有浓度；D．升高温度，化学反应速率加快。【解答】解：A．恒容时，通入He增大压强，但反应物和生成物的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B．5min内D的平均反应速率v（D）=6mol2L5min=0.6，mol•L﹣1•min﹣1，相同时间内v（C）＝3v（D）＝3×0.6mol•L﹣1•min﹣1＝1.8mol•L﹣C．A是固体，没有浓度，增加A不能明显加快反应速率，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率的影响原理是解本题的关键，A、C选项为解答易错点。3．（2025秋•雨花区校级月考）下列现象及解释均正确的是（）现象解释A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红证明Fe3+与I﹣反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．二者反应生成Na2SO4和H2O，没有明显现象；B．硫酸铜加入过多，生成的Cu会覆盖在Zn表面，减慢反应速率；C．催化剂不能改变焓变；D．二者以1：1反应，将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子。【解答】解：A．虽然NaHCO3溶液的浓度不同，因为没有明显现象，所以无法判断反应速率快慢，故A错误；B．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，但硫酸铜加入过多，生成的Cu会覆盖在Zn表面，减慢反应速率，故B错误；C．MnO2能改变反应历程，降低反应所需的活化能，但不改变焓变，故C错误；D．二者以1：1反应，将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，则证明Fe3+与I﹣反应为可逆反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、实验原理是解本题的关键，题目难度不大。4．（2025秋•苏州月考）把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），在反应条趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HBr的生成速率小于其分解速率 B．HBr的生成速率等于其分解速率 C．HBr的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小【答案】A【分析】在反应条趋向平衡状态的过程中，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，【解答】解：在反应条趋向平衡状态的过程中，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即v正＞v逆，直至反应达到平衡时，所以HBr的生成速率小于其分解速率，故选：A。【点评】本题考查化学反应速率大小比较，侧重考查基础知识的灵活运用能力，正确解读题干信息是解本题的关键，题目难度不大。5．（2025秋•苏州月考）下列叙述与对应图示相符的是（）A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨＞金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响【答案】B【分析】A．铜制搅拌器导热；；B．能量低的物质更稳定；C．Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移；D．存在温度和浓度两个变量。【解答】解：A．铝制搅拌器导热，应使用玻璃搅拌器，且铜盖板导热，不能准确测定中和热，故A错误；B．能量低的物质更稳定，石墨能量低，则石墨稳定，故B正确；C．Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应，故C错误；D．存在温度和浓度两个变量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、中和热测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6．（2025秋•武汉月考）反应M（g）+3N（g）⇌2P（g）+2Q（g）在四种不同情况下的反应速率最小的是（）A．v（M）＝6mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N）＝1.5mol•L﹣1•min﹣1 C．v（P）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1 D．v（Q）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1【答案】B【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，注意保持单位一致、固体（或纯液体）不能用浓度变化量表示反应速率。【解答】解：A．v(M)1=6mol•L﹣B．v(N)3=1.5molC．v（P）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1＝2.4mol•L﹣1•min﹣1，v(P)2=1.2mol•L﹣D．v（Q）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1＝3mol•L﹣1•min﹣1，v(Q)2=1.5mol•L﹣故反应速率：A＞D＞C＞B，故选：B。【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，注意理解反应速率规律，也可以转化成同一物质表示的反应速率进行比较，题目侧重考查学生分析能力以对基础知识的掌握情况。7．（2025秋•重庆月考）一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．O∼t1min内，反应速率v正＞v逆 B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D．可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）【答案】B【分析】A．0～t1min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方；B．若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆＞v正；C．反应达平衡时，各物质浓度不变；D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为可逆反应，其速率变化趋势为v正起始＞0、v逆起始＝0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡。【解答】解：A．0～t1min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正＞v逆，故A正确；B．若起始时，只充入一定量的生成物，正反应速率起始为0，逆反应速率起始不为0，且初期v逆＞v正；但图像中起始时v正＞0、v逆＝0，说明起始充入的是反应物，故B错误；C．反应达平衡时，各物质浓度不变，各元素质量均保持不变，故C正确；D．速率变化趋势为v正起始＞0、v逆起始＝0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡，与图像一致，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•苏州月考）已知化学反应4W（g）+5M（g）＝4X（g）+6Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)v(C．v(Z)v【答案】D【分析】同一化学反应中，不同物质之间的反应速率之比等于其计量数之比。【解答】解：根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v（W）：v（M）：v（X）：v（Z）＝4：5：4：6，故D正确，故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度不大。9．（2025秋•太原月考）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．H2（g）+S（s）⇌H2S（g）恒压下充入He，化学反应速率不变 D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率【答案】D【分析】影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积、光照、辐射等，一般情况下，增强这些影响的因素，反应速率会加快，据此信息回答。【解答】解：A．增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，故A错误；B．用铁片和稀H2SO4反应制取氢气时，若改用98%的浓H2SO4，铁与浓H2SO4常温下发生钝化，故B错误；C．H2（g）+S（s）⇌H2S（g）恒压下充入He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化学反应速率减小，故C错误；D．将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2025春•南关区校级期中）工业制氢原理：C(①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】D【分析】根据增大接触面积，增大水蒸气浓度，均可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，适当升高温度，加入高效催化剂，均可以是更多的普通分子变为活化分子，进行分析。【解答】解：①将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O（g）的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故①错误；②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故②错误；③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，能提高活化分子百分率，也能提高反应速率，也故③正确；④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，故④正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•长沙校级月考）容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。已知反应速率v的单位为mol•L﹣1•s﹣1，则图中阴影部分的面积可表示（）A．A的物质的量浓度的减少 B．B的物质的量浓度的减少 C．C的物质的量增加 D．B的物质的量减少【答案】B【分析】观察图象，纵坐标为B的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故V（正）×t（平衡）表示B向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断A的浓度变化，据此解答。【解答】解：V（正）×t（平衡）表示B向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）＝0.5△c（B），为阴影面积的一半，故A错误；B、由上述分析可知，阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），故B正确；C、由上述分析可知，阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），故C错误；D、阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示B的物质的量的减少量，故D错误；故选：B。【点评】本试题为化学平衡知识的考查，难度较大，可以借助数学微分方法理解v﹣t时间图象中所围区域面积的含义。12．（2025秋•天津校级月考）实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是（）实验编号温度酸性K2Cr2O7溶液乙醇溶液水115℃0.05mol/L2mL0.1mol/L3mL5mL225℃0.05mol/L2mL0.1mol/L3mL5mL3Y℃0.05mol/L2mL0.1mol/L3mL0mL425℃0.05mol/L4mL0.1mol/L3mLXmLA．实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 B．若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y＝25 C．若X＝3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 D．该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同【答案】C【分析】A．根据实验1、2只有温度不同，其它反应条件都相同进行分析；B．根据控制变量法对化学实验的要求，进行分析；C．根据实验4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓度都不相同，进行分析；D．根据K2Cr2O7溶液的氧化性与溶液的pH有关进行分析。【解答】解：A．实验1、2只有温度不同，其它反应条件都相同，则通过这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响，故A正确；B．实验2中加入的水是5mL，实验3中没有加入水，则根据控制变量法对化学实验的要求，这两个实验应该是要探究浓度对化学反应速率的影响，因此该实验的反应温度应该也是25℃，故Y＝25，故B正确；C．若X＝3，则实验4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓度都不相同，故实验2、4不是探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响，故C错误；D．由于K2Cr2O7溶液的氧化性与溶液的pH有关，因此要探究浓度或温度对化学反应速率的影响，实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值都应该相同，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查探究影响化学反应速率的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025秋•青羊区校级月考）晶态和非晶态TiO2固体表面均可以吸附CO2，最终将CO2催化还原为CH4，在密闭容器中，CO2吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B．0～10min内③中CO2的平均吸附速率v＝6.0×10﹣7mol•min﹣1 C．AlH3可实现CO2的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D．晶态TiO2的催化性能优于非晶态TiO2【答案】D【分析】A．其他条件相同时，增大催化剂质量，二氧化碳的吸附量增大，反应速率变快；B．0～10min内③中CO2的吸附量为9×10﹣6mol﹣3×10﹣6mol＝6×10﹣6mol，代入v=ΔnΔt可得COC．AlH3可实现CO2的催化还原，反应中CO2为氧化剂，C的化合价由+4降低为﹣4，AlH3为还原剂，H的化合价由﹣1升高为+1；D．由图可知，相同时间内，晶态晶态TiO2的吸附二氧化碳的量低，因此晶态TiO2的催化性能低于非晶态TiO2。【解答】解：A．其他条件相同时，增大催化剂质量，二氧化碳的吸附量增大，反应速率变快，故A正确；B．0～10min内③中CO2的吸附量为9×10﹣6mol﹣3×10﹣6mol＝6×10﹣6mol，则CO2的平均吸附速率v=ΔnΔt=6.0×10﹣7mol•min﹣1C．AlH3可实现CO2的催化还原，反应中CO2为氧化剂，C的化合价由+4降低为﹣4，AlH3为还原剂，H的化合价由﹣1升高为+1，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故C正确；D．由图可知，相同时间内，晶态晶态TiO2的吸附二氧化碳的量低，因此晶态TiO2的催化性能低于非晶态TiO2，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的计算及影响因素，为高频考点，题目难度一般。14．（2025春•南关区校级期末）工业制氢原理：C（s）+H2O（g）高温CO（g）+H2（g）ΔH＞①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂⑤缩小容器的体积⑥恒容下充入N2⑦恒压下充入N2A．①②⑦ B．①③⑥ C．②④⑤ D．③④【答案】D【分析】依据外界条件改变对反应速率和活化分子百分数的影响分析。【解答】解：①将炭块改为炭粉，反应接触面积增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故①错误；②增大水蒸气浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故②错误；③适当升高温度，反应速率加快，分子获取能量，活化分子数增加，活化分子百分数增大，故③正确；④加入高效催化剂，反应速率加快，降低了反应所需的活化能，活化分子数增加，活化分子百分数增大，故④正确；⑤缩小容器的体积，反应物浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故⑤错误；⑥恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，活化分子百分数不变，故⑥错误；⑦恒压下充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，活化分子百分数不变，故⑦错误；故选：D。【点评】本题考查反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。15．（2025秋•武汉校级月考）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧【答案】A【分析】①若反应中没有气体参与反应；②其他条件不变，温度越高，活化分子的百分数越多；③催化剂可改变反应速率；④同一反应中，不同物质表示的反应速率可能不同；⑤升高温度加快反应速率；⑥有气体参加的反应，增大压强，可增大单位体积内的活化分子数；⑦增大反应物浓度，活化分子的百分数不变；⑧催化剂能降低反应的活化能。【解答】解：①若反应中没有气体参与反应，则增大压强，化学反应速率不变，故①不正确；②温度越高，活化分子的百分数越多，化学反应速率越快，故②正确；③催化剂可改变反应速率，但不能改变反应的热效应，故③不正确；④同一反应中，不同物质表示的反应速率可能不同，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故④不正确；⑤升高温度加快反应速率，主要是增大了单位体积内的活化分子百分数，故⑤正确；⑥有气体参加的反应，增大压强，可增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故⑥不正确；⑦增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故⑦不正确；⑧催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故⑧正确；故选：A。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025春•香坊区校级期中）向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2（g）和I2（g），在一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），是吸热反应 B．在a、b、c、d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若Δt1＝Δt2，则HI的生成量：ab段大于bc段【答案】B【分析】在体系内温度升高时，反应速率加快的是吸热反应，在体系内温度降低时，反应速率减缓的时放热反应；生成物生成的量与反应速率有直接的关系，在相同时间内，速率越快，生成物生成的越多；在体系中的三种物质，只有碘蒸气是有颜色的，碘的含量越多，混合气体的颜色越深，反之则越浅；由理想气体状态方程PV＝nRT可得，当体积和气体的物质的量恒定时，温度越高，压强越大；反之，则越小，据此进行解答。【解答】解：A．此反应容器为绝热恒容密闭容器，且开始时只有氢气和碘蒸气，反应开始后随着反应的进行，反应速率加快，再随着浓度的减小，反应速率减小，所以此反应为放热反应，故A错误；B．c点时，正反应速率达到最大，但反应还在正向进行，碘蒸气的浓度继续减小，所以d点生成物的浓度最大，故B正确；C．c点时，正反应速率达到最大，但反应还在正向进行，碘蒸气的浓度继续减小，体系内混合气体的颜色逐渐变浅，所以c点颜色不是最浅的，故C错误；D．由图可知，ab段的平均正反应速率小于bc段，Δt1＝Δt2，ab段HI的生成量小于bc段，故D错误；故选：B。【点评】本题通过V﹣t图判断速率的增大是由于温度升高所致，得出反应的ΔH＜0，进而分析体系压强会增大，压强不变可以判断体系已达平衡，并根据是否达平衡来分析体系颜色深浅，根据速率大小比较相同时间段内产物的多少，题目考点高频，知识点基础，但选项展示很灵活新颖。17．（2024秋•吉林期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ•mol﹣1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）②4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法错误的是（）A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数【答案】C【分析】根据VO2为中间产物，反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子百分数，加快反应速率，进行分析。【解答】解：A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确；B．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物，故B正确；C．V2O5是该反应的催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率与产率，故C错误；D．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子百分数，加快反应速率，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025春•红谷滩区校级期末）某密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正（H2）＝v逆（N2），反应达到化学平衡【答案】B【分析】图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v（正）、v（逆）都增大，但v（正）＝v（逆），因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v（正）、v（逆）都减小，由于v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v（正）、v（逆）都增大，由于v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低。【解答】解：A．在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1＞T2，升高温度，A2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v（正）、v（逆）都增大，但v（正）＝v（逆），因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v（正）、v（逆）都减小，由于v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v（正）、v（逆）都增大，由于v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t