2026高考化学复习新题速递之离子浓度的大小比较

第29页（共29页）2026高考化学复习新题速递之离子浓度的大小比较一．选择题（共20小题）1．（2025•合肥一模）工业上常用浓度约为6mol•L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H2．（2025秋•长沙校级期中）常温下，下列有关叙述正确的是（）A．0.1mol/L氨水中c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣8，则c（H+）＝1×10﹣3mol/L B．pH＝7的NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣） C．在0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）] D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42﹣）＝c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）3．（2025•大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO4．（2025•常州校级模拟）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知Ka(HNA．0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2） B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：c(C．吸收过程中溶液中可能存在：c(D．用0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：C5．（2024秋•渝中区校级期末）常温时有10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：①H2S溶液，②NaHS溶液，③Na2S溶液，④等浓度的NaHS和Na2S混合溶液。下列说法错误的是（）A．c（S2﹣）：④＞③＞②＞① B．②中存在关系：c（Na+）＝c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣） C．③中存在关系：c(D．④中存在关系：2c（H+）+c（HS﹣）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣）6．（2025秋•湖北校级月考）H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（NaHC2O4）溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示（X代表）H2A．②表示H2C2O4 B．等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中：3cC．溶液呈中性时：c(D．②③交点的溶液中：c7．（2025春•宁波期末）一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是（）A．a点、e点对应溶液的c（OH﹣）相等 B．cd段可能发生反应：2HCO3-（aq）⇌CO32-（aq）+CO2（g）+H2OC．d点溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.628．（2024秋•济南期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸（H2MA，二元弱酸）是这种饮料的主要酸性物质之一。常温下pH＝4的苹果酸溶液，下列说法正确的是（）A．该溶液中苹果酸的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1 B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+c（MA2﹣） C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D．该溶液加水稀释的过程中c(9．（2025秋•湖北月考）已知：Zn2+⇌K1[Zn（NH3）]2+⇌K2[Zn（NH3）2]2+⇌K3[Zn（NH2）3]2+⇌K4[Zn（NH3）4]2+。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与n（下列说法错误的是（）A．碱性增强，[Zn（NH3）4]2+的物质的量分数增大 B．M点c(C．Zn2++4NH3⇌[Zn（NH3）4]2+的平衡常数K＝K1•K2•K3•K4 D．平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如Zn（OH）210．（2025•湖南模拟）25℃时，向1L0.100mol•L﹣1CH3COONa溶液中不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．该温度下，CH3COOH的Ka＝10﹣4.75 B．pH＝3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（Cl﹣）+c（CH3COOH）＝0.100mol•L﹣1 C．W点所表示的溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） D．向原溶液中不断通入0.1molHCl气体：c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）11．（2025•射阳县校级模拟）室温下，用0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液进行如下实验：实验1：向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液。实验2：向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7。实验3：向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1CaCl2溶液。已知：25℃时Ka1（H2C2O4）＝5.9×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10﹣5。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-B．实验1所得溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（H+）＞c（OH﹣C．实验2所得溶液中：c（NH4+）+c（H2C2O4）＝c（C2OD．实验3中产生CaC2O4沉淀，可推知Ksp（CaC2O4）≥2.5×10﹣312．（2025•商丘开学）常温下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示。已知a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点；常温下Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，H2CO3电离常数：Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11。下列说法错误的是（）A．将等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，混合溶液显酸性 B．CH3COONa溶液的浓度越大碱性越强，是因为CH3COONa的水解程度随浓度的增大而增大 C．a点CH3COONa溶液中的c（CH3COOH）小于NaHCO3溶液中的c（H2CO3） D．在NaOH溶液中通入CO2至pH＝10时，满足c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H13．（2024秋•肇东市校级期末）下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） B．0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣） D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+能大量共存14．（2025秋•南阳月考）已知常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有关说法不正确的是（）A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有c(Na+)＞c(CH3B．浓度均为0.01mol•L﹣1的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN C．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，存在关系：c(D．电离平衡常数大小关系：Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN）15．（2025秋•嘉兴月考）常温时，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.2，Ka2（H2C2O4）＝10﹣3.8，Ksp（BaC2O4）＝10﹣7.6。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液，有c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2OB．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C．向0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成16．（2025•聊城模拟）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。已知：①S+SO32-=S2O下列说法正确的是（）A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．由图1知，pH从7.6降至7的过程中c(SC．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素 D．pH＝9.6，可能的反应：S17．（2025•江西模拟）CO2资源化利用能有效减少CO2排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以0.1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收捕集烟气中的CO2。通入CO2引起的溶液体积变化和H2O（g）的挥发忽略不计，已知：H2CO3的电离常数为Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.4×10﹣11，Ksp（CaCO3）＝3.0×10﹣9、Ksp[Ca（OH）2]＝5.0×10﹣6。下列说法错误的是（）A．吸收液中c(H2B．吸收液的pH＝10时，c(C．NaOH完全转化为Na2CO3时，溶液中c(D．“再生”后过滤，所得滤液中c18．（2025秋•江苏月考）已知：25℃时Ka1(H2C2O4)=10-1.2、Ka2(H2C2实验1：向10mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定体积的0.1mol•L﹣1NaOH溶液。实验2：向0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。实验3：向等浓度的NaHC2O4、Na2C2O4混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。下列说法不正确的是（）A．实验1：当溶液中c(H2C2B．实验1：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中2HC2O4-⇌C．实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中c（Na+）＞c（Mn2+） D．实验3：溶液中，319．（2025秋•安徽月考）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，c(HCC．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），则c(D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(20．（2025•河北开学）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1（H2SO3）＝1.3×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10﹣8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液的pH＝3。实验2：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，当溶液的pH＝4时停止通气。实验3：向氨水中通入SO2至pH＝7。实验4：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法不正确的是（）A．实验1所得溶液中：c(B．实验2所得溶液中：c(C．实验3所得溶液中：c(D．实验4所得溶液中：c

2026高考化学复习新题速递之离子浓度的大小比较（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CDCBDCADBCC题号121314151617181920答案BCABDDDCC一．选择题（共20小题）1．（2025•合肥一模）工业上常用浓度约为6mol•L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H【答案】C【分析】向AgCl中加入氨水时反应为AgCl（s）+NH3（aq）⇌[Ag（NH3）]+（aq）+Cl﹣（aq）、[Ag（NH3）]+（aq）+NH3（aq）⇌[Ag（NH3）2]+（aq），促进AgCl的溶解平衡正向移动，即随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Ag+）逐渐减小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后减小、c（[Ag（NH3）2]+）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，根据（﹣3.26，20）计算反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+的平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，同理，根据（﹣3.6，【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，随着lgc（NH3）增大，φ（[Ag（NH3）2]+）增大，则工业提银时银主要生成[Ag（NH3）2]+，故A正确；B．由上述分析可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数K2＝107.2，则[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3的平衡常数K=1K2=10﹣C．随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，c（Cl﹣）＞c（Ag+），且K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，K2=c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)×1c2(NH3)=107.2，当lgc（NH3）＝﹣4时c（NH3D．由图可知，lgc（NH3）＝﹣3.6时c（NH3）＝10﹣3.6mol/L，c（Ag+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝2c（[Ag（NH3）]+），电荷守恒关系为c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c{[Ag（NH3）]+}+c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）+c（NH4+）+c（H+）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H故选：C。【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等2．（2025秋•长沙校级期中）常温下，下列有关叙述正确的是（）A．0.1mol/L氨水中c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣8，则c（H+）＝1×10﹣3mol/L B．pH＝7的NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣） C．在0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）] D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42﹣）＝c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【分析】A．溶液中存在离子积常数，结合离子浓度比计算得到氢离子浓度；B．溶液中存在电荷守恒，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中c（H+）＝c（OH﹣）；C．在0.1mol•L﹣1（NH4）2C2O4溶液中存在物料守恒，n（C）＝n（N），碳元素所有存在形式2倍和氮元素所有存在形式浓度相同；D．浓度均为0.1mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，硫酸根离子与钠离子浓度相等，c（SO42﹣）＝c（Na+）；【解答】解：A．常温下溶液中c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣8，计算得到c（H+）＝1×10﹣11mol•L﹣1，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中c（H+）＝c（OH﹣），则c（Cl﹣）＝c（NH4+），混合溶液中存在：c（Cl﹣）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣），故B错误；C．在0.1mol•L﹣1（NH4）2C2O4溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）]，故C错误；D．浓度均为0.1mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应生成等浓度的硫酸铵和硫酸钠，则c（SO42﹣）＝c（Na+），铵根离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO42﹣）＝c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是电荷守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。3．（2025•大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO【答案】C【分析】A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液；B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液；C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解；D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡。【解答】解：A．实验Ⅰ溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确；B．实验Ⅱ溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝2c（CO32-）+c（HCO3C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C错误；D．实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，则说明NaHCO3溶液中HCO3-故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•常州校级模拟）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知Ka(HNA．0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2） B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：c(C．吸收过程中溶液中可能存在：c(D．用0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：C【答案】B【分析】A．0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中存在应为c（H+）+c（HNO2）＝c（OH⁻）；B．N的总物质的量为0.01mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n（Na+）＝n（NO3-）+n（NO2-C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但NOD．用0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：CO【解答】解：A．0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中存在质子守恒，应为c（H+）+c（HNO2）＝c（OH⁻），故A错误；B．N点NaOH和NO2恰好完全反应，溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n（Na+）＝n（NO3-）+n（NO2-）+n（HNO2），则c（Na+）＝c（NO3-）+c（C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但NO2-水解使其浓度降低，故c（NO3-）＞D．用0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：CO32-故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•渝中区校级期末）常温时有10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：①H2S溶液，②NaHS溶液，③Na2S溶液，④等浓度的NaHS和Na2S混合溶液。下列说法错误的是（）A．c（S2﹣）：④＞③＞②＞① B．②中存在关系：c（Na+）＝c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣） C．③中存在关系：c(D．④中存在关系：2c（H+）+c（HS﹣）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣）【答案】D【分析】A．④中硫氢根的存在抑制硫离子水解，c（S2﹣）：④＞③，①H2S溶液和②NaHS溶液中硫离子来自于HS﹣的电离，含量低于③、④，①H2S溶液中硫离子来自于H2S的第二步电离，第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离；B．②NaHS溶液中存在元素守恒：c(C．③Na2S溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子；D．④等浓度的NaHS和Na2S混合溶液中，存在元素守恒：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)，电荷守恒：c（Na【解答】解：A．④中硫氢根的存在抑制硫离子水解，c（S2﹣）：④＞③，①H2S溶液和②NaHS溶液中硫离子来自于HS﹣的电离，含量低于③、④，①H2S溶液中硫离子来自于H2S的第二步电离，第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，c（S2﹣）：②＞①，综上，c（S2﹣）：④＞③＞②＞①，故A正确；B．②NaHS溶液中存在元素守恒：c(NaC．③Na2S溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则存在：c(OHD．④等浓度的NaHS和Na2S混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣），元素守恒：2c(Na+故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•湖北校级月考）H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（NaHC2O4）溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示（X代表）H2A．②表示H2C2O4 B．等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中：3cC．溶液呈中性时：c(D．②③交点的溶液中：c【答案】C【分析】H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（NaHC2O4）溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示（X代表C2O42-、HC2O4-、H2C2O4），随着溶液pH增大，C2O42-的浓度增大，HC2O4-的浓度减小，导致H2C2O4的浓度减小，图象【解答】解：A．H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（NaHC2O4）溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示（X代表C2O42-、HC2O4-、H2C2O4），随着溶液pH增大，C2O42-的浓度增大，HC2O4-的浓度减小，导致H2C2O4的浓度减小，①B．溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据元素质量守恒，2c(NC．中性时，溶液中存在电荷守恒，故C正确；D．观察图像，可知C2O42-、HC2O4-、H2C2O故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025春•宁波期末）一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是（）A．a点、e点对应溶液的c（OH﹣）相等 B．cd段可能发生反应：2HCO3-（aq）⇌CO32-（aq）+CO2（g）+H2OC．d点溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62【答案】A【分析】A．水的离子积Kw＝c（H+）•c（OH﹣），随着温度的升高，Kw增大；B．cd段pH升高，说明生成了Na2CO3；C．cd段有少量CO2逸出，结合物料守恒关系分析判断；D．e点溶液中含有Na2CO3，温度相同时CO32-的水解程度大于【解答】解：A．a、e点的pH相同，c（H+）相同，水的离子积Kw＝c（H+）•c（OH﹣），但温度：e＞a，Kw：e＞a，则a点溶液的c（OH﹣）小于e点溶液的c（OH﹣），故A错误；B．cd段pH升高，说明生成了Na2CO3，反应为2HCO3-（aq）⇌CO32-（aq）+CO2（g）+H2O（C．NaHCO3溶液中物料守恒关系为c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），但cd段有少量CO2逸出，则d点溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+cD．温度相同时CO32-的水解程度大于HCO3-，b点溶液中溶质为NaHCO3，e点溶液中含有Na2CO3，将e点溶液恢复至25℃时pH＞故选：A。【点评】本题考查了盐类水解及其影响因素，明确盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，侧重分析能力及运用能力考查，题目难度中等。8．（2024秋•济南期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸（H2MA，二元弱酸）是这种饮料的主要酸性物质之一。常温下pH＝4的苹果酸溶液，下列说法正确的是（）A．该溶液中苹果酸的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1 B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+c（MA2﹣） C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D．该溶液加水稀释的过程中c(【答案】D【分析】A．苹果酸H2MA，是二元弱酸；B．溶液中存在电荷守恒；C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液中氢离子浓度减小；D．该溶液加水稀释的过程苹果酸电离度增大，氢离子浓度减小。【解答】解：A．常温下pH＝4的苹果酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，该溶液中苹果酸的浓度大于5×10﹣5mol•L﹣1，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+2c（MA2﹣），故B错误；C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH增大，故C错误；D．该溶液加水稀释的过程，苹果酸电离度增大，过程中c(H+故选：D。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2025秋•湖北月考）已知：Zn2+⇌K1[Zn（NH3）]2+⇌K2[Zn（NH3）2]2+⇌K3[Zn（NH2）3]2+⇌K4[Zn（NH3）4]2+。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与n（下列说法错误的是（）A．碱性增强，[Zn（NH3）4]2+的物质的量分数增大 B．M点c(C．Zn2++4NH3⇌[Zn（NH3）4]2+的平衡常数K＝K1•K2•K3•K4 D．平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如Zn（OH）2【答案】B【分析】A．NH3溶于水存在的平衡为NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大c（OH﹣）时c（NH3）增大，有利于Zn2+转化为[Zn（NH3）4B．反应③[Zn（NH3）2]2++NH3⇌[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，反应③+④得到[Zn（NH3）2]2++2NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，其平衡常数K=c([Zn(NH3)4]2+)c([Zn(NH3)4]2+)×1cC．反应：①Zn2++NH3⇌[Zn（NH3）]2+，②[Zn（NH3）]2++NH3⇌[Zn（NH3）2]2+，③[Zn（NH3）2]2++NH3⇌[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，反应①+②+③+④得到Zn2++4NH3⇌[Zn（NH3）4]2+；D．由图可知，起始时δ（Zn2+）＜1，反应过程中δ（Zn2+）+δ（[Zn（NH3）]2+）+δ（[Zn（NH3）2]2+）+δ（[Zn（NH3）3]2+）＜1，结合Zn原子守恒分析判断。【解答】解：A．NH3溶于水存在的平衡为NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大c（OH﹣）时c（NH3）增大，一系列平衡正向移动，n[Zn（NH3）4]2+增大，即碱性增强，[Zn（NH3）4]2+B．反应③[Zn（NH3）2]2++NH3⇌[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，反应③+④得到[Zn（NH3）2]2++2NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，其平衡常数K=c([Zn(NH3)4]2+)c([Zn(NH3)4]2+)×1c2(NH3)=K3•K4，M点c（[Zn（NH3）2C．反应：①Zn2++NH3⇌[Zn（NH3）]2+，②[Zn（NH3）]2++NH3⇌[Zn（NH3）2]2+，③[Zn（NH3）2]2++NH3⇌[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，反应①+②+③+④得到Zn2++4NH3⇌[Zn（NH3）4]2+，其平衡常数K＝K1•K2•K3•K4，故C正确；D．过程中存在反应为Zn2++2NH3+2H2O＝Zn（OH）2+2NH4+，图中起始时δ（Zn2+）＜1，反应过程中δ（Zn2+）+δ（[Zn（NH3）]2+）+δ（[Zn（NH3）2]2+）+δ（[Zn（NH3）3]2+）＜1，根据Zn原子守恒可知，平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如Zn（OH）2，故故选：B。【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重分析推理能力和运用能力考查，明确平衡常数表达式及其应用、电离平衡及其影响因素是解题关键，题目难度中等。10．（2025•湖南模拟）25℃时，向1L0.100mol•L﹣1CH3COONa溶液中不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．该温度下，CH3COOH的Ka＝10﹣4.75 B．pH＝3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（Cl﹣）+c（CH3COOH）＝0.100mol•L﹣1 C．W点所表示的溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） D．向原溶液中不断通入0.1molHCl气体：c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【答案】C【分析】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH＝4.75；B．由电荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）及物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.100mol•L﹣1可知；C．W点所表示的溶液中c（H+）＝10﹣4.75mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.050mol•L﹣1，则c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；D．向原溶液中通入0.1molHCl气体，由电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）及c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.100mol•L﹣1。【解答】解：A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH＝4.75，所以醋酸的电离常数Ka=c(CH3COB．物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.100mol•L﹣1和电荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（Cl﹣）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝0.100mol•L﹣1，故B正确；C．W点所表示的溶液中c（H+）＝10﹣4.75mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.050mol•L﹣1，则c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根据电荷守恒知，c（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．向原溶液中通入0.1molHCl气体，由电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）及c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.100mol•L﹣1，可得c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。11．（2025•射阳县校级模拟）室温下，用0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液进行如下实验：实验1：向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液。实验2：向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7。实验3：向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1CaCl2溶液。已知：25℃时Ka1（H2C2O4）＝5.9×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10﹣5。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-B．实验1所得溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（H+）＞c（OH﹣C．实验2所得溶液中：c（NH4+）+c（H2C2O4）＝c（C2OD．实验3中产生CaC2O4沉淀，可推知Ksp（CaC2O4）≥2.5×10﹣3【答案】C【分析】A.由草酸的一级电离常数，可计算出草酸氢根离子的水解常数，HC2O4-电离大于水解，则NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2B.实验10.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液发生NaOH+NaHC2O4＝Na2C2O4+H2O，分析草酸钠溶液中的电荷守恒和元素守恒关系可得；C.实验2向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7，分析所得溶液中的电荷守恒和元素守恒关系可得；D.溶液混合后有沉淀，利用离子的浓度积大于溶度积。【解答】解：A.由草酸的一级电离常数，可计算出草酸氢根离子的水解常数Kh2=KwKa1≈10-145.9×10-2=1.7×10﹣13＜Ka2，HC2O4-电离大于水解，则0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：B.实验10.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液发生NaOH+NaHC2O4＝Na2C2O4+H2O，草酸钠溶液中的电荷守恒①：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；元素守恒②c（Na+）＝2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-），联立①②可得：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）＝c（OH﹣），所以c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C.实验2向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7，分析所得溶液中的电荷守恒①c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；元素守恒②c（Na+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），可得c（NH4+）+c（H2CD.实验3向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1CaCl2溶液，混合后c（Ca2+）＝0.05mol•L﹣1，c（C2O42-）≈c（H+）≈Ka2⋅c(HC2O4-)=6.4×10-5×0.05mol•L﹣1≈1.8×10﹣3mol•L﹣1，Ksp（CaC2O4）＝故选：C。【点评】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及电离常数、水解常数、溶度积的计算和电解质溶液中的电荷守恒、元素守恒的应用等，题目综合性强，难度较大。12．（2025•商丘开学）常温下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示。已知a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点；常温下Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，H2CO3电离常数：Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11。下列说法错误的是（）A．将等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，混合溶液显酸性 B．CH3COONa溶液的浓度越大碱性越强，是因为CH3COONa的水解程度随浓度的增大而增大 C．a点CH3COONa溶液中的c（CH3COOH）小于NaHCO3溶液中的c（H2CO3） D．在NaOH溶液中通入CO2至pH＝10时，满足c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H【答案】B【分析】A．将等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解；B．浓度越大，盐的水解程度越小；C．a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点，pH相同，酸性CH3COOH＞H2CO3，水解程度：HCO3-＞CH3D．向NaOH溶液中通入CO2，当溶液的pH＝10时，c（H+）＝10﹣10mol/L，c(【解答】解：A．将等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解，混合溶液显酸性，故A正确；B．CH3COONa溶液浓度越大，溶液的碱性越强，是因为溶液中氢氧根离子浓度大，CH3COONa的水解程度随浓度的增大而减小，故B错误；C．酸性强弱为：对应盐的水解程度为：CH3COOH＞H2CO3，水解程度：HCO3-＞CH3COO﹣，a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点，pH相同，溶液中质子守恒：CH3COONa溶液中存在质子守恒为：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH），NaHCO3溶液中存在质子守恒为：c（H2CO3）+c（H+）＝c（CO32-）+c（OH﹣），得到c（H2CO3）＝c（CH3COOH）+c（CO32-），则CH3COONa溶液中的c（CH3COOH）小于NaHCO3溶液中的c（D．向NaOH溶液中通入CO2，当溶液的pH＝10时，c（H+）＝10﹣10mol/L，c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+)=4.7×10-1110-10故选：B。【点评】本题考查了化学平衡原理、平衡影响因素、离子浓度关系，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。13．（2024秋•肇东市校级期末）下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） B．0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣） D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+能大量共存【答案】C【分析】A、根据碳酸氢钠的组成，碳与钠之为1：1，所以c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；B、0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合，以一水合铵的电离占主导，溶液呈碱性；C、根据电荷守恒和溶液呈中性分析解答；D、酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根离子和次氯酸根离子氧化．【解答】解：A、根据碳酸氢钠的组成，碳与钠之为1：1，所以c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故A错误；B、0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合，以一水合铵的电离占主导，溶液呈碱性，所以离子浓度大小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性c（H+）＝c（OH﹣），所以则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C正确；D、酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根离子和次氯酸根离子氧化，所以在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．14．（2025秋•南阳月考）已知常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有关说法不正确的是（）A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有c(Na+)＞c(CH3B．浓度均为0.01mol•L﹣1的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN C．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，存在关系：c(D．电离平衡常数大小关系：Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN）【答案】A【分析】A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1：1混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c(B．浓度相同的上述溶液稀释相同的倍数后，碱性越强的溶液其pH变化越大；C．根据物料守恒：c(CO32-)+cD．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小。【解答】解：A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1：1混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)＞c(Na+B．溶液中酸根离子水解程度CH3COO-＜HCOC．根据物料守恒：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HD．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度CH3COO-＜HCO3-＜ClO-＜CN-，则酸的电离平衡常数Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•嘉兴月考）常温时，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.2，Ka2（H2C2O4）＝10﹣3.8，Ksp（BaC2O4）＝10﹣7.6。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液，有c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2OB．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C．向0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成【答案】B【分析】A．H2C2O4溶液中存在电荷守恒，阴离子还有OH﹣；B．Kh2=KwKa1=10-1410-1.2=10﹣12.8＜Ka2，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，K2C2O4的溶液呈碱性，H2C2O4和K以1：1反应生成KHC2O4，要使混合溶液呈中性，加入的KOH应该稍微过量，Kh1=KwC．根据B分析知，KHC2O4溶液呈酸性；D．向0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液时，c（草酸）＝c（Ba2+）＝0.1mol/L，H2C2O4是二元弱酸，第一步、第二步电离程度较小，所以溶液中c（HC2O4-）≈c（H+），Ka2=c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+）【解答】解：A．H2C2O4溶液中存在电荷守恒，阴离子还有OH﹣，根据电荷守恒得c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH﹣），则c（H+）＞c（HC2O4-）+2c（B．Kh2=KwKa1=10-1410-1.2=10﹣12.8＜Ka2，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，K2C2O4的溶液呈碱性，H2C2O4和K以1：1反应生成KHC2O4，要使混合溶液呈中性，加入的KOH应该稍微过量，Kh1=KwKa2=10-1410-3.8=10﹣10.2，说明C2O42-的水解能力小于C．根据B分析知，KHC2O4溶液呈酸性，酚酞遇酸显无色，则滴入酚酞后，溶液为无色，故C错误；D．向0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液时，c（草酸）＝c（Ba2+）＝0.1mol/L，H2C2O4是二元弱酸，第一步、第二步电离程度较小，所以溶液中c（HC2O4-）≈c（H+），Ka2=c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+）≈c（C2O42-）＝10﹣3.8，该溶液中Qc＝c（C2O故选：B。【点评】本题考查离子浓度的大小比较，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确电离平衡、水解平衡的计算方法是解本题的关键，题目难度中等。16．（2025•聊城模拟）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。已知：①S+SO32-=S2O下列说法正确的是（）A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．由图1知，pH从7.6降至7的过程中c(SC．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素 D．pH＝9.6，可能的反应：S【答案】D【分析】A．pH从13降至9.6过程中，SO42-的浓度增大，而S2﹣、HS﹣的HB．pH从7.6降至7的过程中S2O32-的浓度减小，SO42-C．9.6＞pH＞7时，SO2与S2﹣可发生归中反应生成S单质；D．pH＝9.6时，SO2水溶液中SO【解答】解：A．pH从13降至9.6过程中，SO42-的浓度增大，而S2﹣、HS﹣的H2SB．pH从7.6降至7的过程中S2O32-的浓度减小，SO42-的浓度明显增大，cC．9.6＞pH＞7时，SO2与S2﹣可发生归中反应生成S单质，故S的来源不仅有O2氧化﹣2价硫元素，还有SO2与S2﹣的归中反应，故C错误；D．由图2知pH＝9.6时，SO2水溶液中SO32-为主，可能发生反应S故选：D。【点评】本题主要考查离子浓度大小的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025•江西模拟）CO2资源化利用能有效减少CO2排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以0.1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收捕集烟气中的CO2。通入CO2引起的溶液体积变化和H2O（g）的挥发忽略不计，已知：H2CO3的电离常数为Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.4×10﹣11，Ksp（CaCO3）＝3.0×10﹣9、Ksp[Ca（OH）2]＝5.0×10﹣6。下列说法错误的是（）A．吸收液中c(H2B．吸收液的pH＝10时，c(C．NaOH完全转化为Na2CO3时，溶液中c(D．“再生”后过滤，所得滤液中c【答案】D【分析】A．吸收液中时，溶液中H2CO3的浓度变化，需要根据电离平衡常数和溶液的pH进行计算，进行分析；B．吸收液的pH＝10时，需要计算此时溶液中H2CO3的浓度，进行分析；C．NaOH完全转化为Na2CO3时，溶液中H2CO3的浓度变化，需要根据化学方程式和电离平衡常数进行计算，进行分析；D．“再生”后过滤，所得滤液中成分，需要根据“再生”过程的化学反应进行分析。【解答】解：A．当吸收液中c(H2CO3)+c(