2026高考化学复习新题速递之制备实验方案的设计

第28页（共29页）2026高考化学复习新题速递之制备实验方案的设计一．选择题（共20小题）1．（2025秋•西安月考）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．流程中，H3PO4属于还原产物 D．理论上，1mol白磷可生产2molPH32．（2024秋•长沙校级期末）锰酸钾（K2MnO4）在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+A．装置甲中固体为MnO2 B．若去掉装置乙，会导致KMnO4产率降低 C．装置乙中盛放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率 D．装置丙可以用NaOH作碱性介质3．（2025秋•山东月考）硫酸锌可用于治疗溃疡、湿疹等疾病。以锡烟尘（主要含Zn2SnO4、ZnO、CdO、FeO、As2O3）为原料制备ZnSO4晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）已知：Zn2SnO4不溶于水，可溶于酸；H4SnO4不稳定，易脱水生成SnO2，SnO2不溶于酸，不溶于水；酸浸后砷元素以H3AsO3的形式存在，H3AsO3微溶于水；ZnSO4的溶解度随着温度升高而增大A．滤渣1的主要成分是SnO2和H3AsO3 B．双氧水实际消耗量大于理论计算值 C．将还原除杂反应设计成原电池，正极的电极反应式为Cd2++2e﹣＝Cd D．操作Ⅰ为过滤、酒精洗涤、低温干燥4．（2025•鼓楼区校级模拟）实验室制备2，6﹣二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6﹣二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中正确的是（）A．检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞 B．HBr气体的制备反应为：NaBr+H2SO4（浓）△NaHSO4+HBr↑C．为使受热更均匀，应采用水浴加热 D．烧杯中生成的沉淀只有AgBr5．（2025•开福区校级一模）研究[Co（NH3）6]SO4溶液的制备、性质和应用。①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co（NH3）6]SO4溶液。②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co（NH3）6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。③[Co（NH3）6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是（）A．①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co（OH）2沉淀，可先加入适量的（NH4）2SO4溶液 B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co（NH3）6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co（NH3）6]SO4的强 C．③中，[Co(NH3)D．③中，降低pH可显著提高NO的脱除率6．（2024秋•江西月考）锰矿是一种非常重要的战略矿产资源，富锰矿和优质锰矿资源已被我国列为紧缺的矿种。以菱锰矿（主要成分为MnCO3和MnO2，还含有少量的CaO、Fe3O4、Al2O3）为原料制备MnCO3的流程如图。下列叙述错误的是（）A．“还原”中MnSO4既是氧化产物，又是还原产物 B．“氧化”中一次性加入双氧水比分批次加入效果更好 C．“渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3 D．“沉锰”时发生反应M7．（2025秋•山东月考）CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥（含CuS、Cu2S、Fe）为原料制备CuCl的流程如图所示：下列说法错误的是（）A．“灼烧”时Cu2S发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．“酸浸”步骤中，CuO转化为Cu2+ C．“除杂”步骤中，H2O2作还原剂 D．“还原”时发生的反应为28．（2025秋•海淀区校级月考）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备Ga2O3，一种流程如图。已知：Ga和In均为第ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．I中，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反应：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑ C．从沉淀1中可以提取In和Mg D．Ⅲ中，为使Ga（OH）3充分沉淀，需加入过量的硫酸9．（2025秋•南通月考）酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如图：下列说法正确的是（）A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B．K2MnO4歧化时的离子方程式为3MnO42-+4H+═2MnO4-+C．MnO42-、K+、CH3D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：110．（2025•碑林区校级模拟）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2]为原料制备KClO3的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成Ca（ClO）2、Ca（ClO）2可进一步转化为Ca（ClO3）2。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是（）A．氯化时生成Ca（ClO3）2的反应为3Ca（ClO）2△Ca（ClO3）2+2CaCl2B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率 C．若滤渣中无CaCl2滤液中n[Ca（ClO3）2]：n（CaCl2）约为1：2 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品11．（2025秋•乌兰察布月考）SnCl2具有强还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图：下列说法正确的是（）A．实验室配制SnCl2溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+O2+4HCl═2SnCl4+2H2O B．将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HCl C．实验过程中应先开启管式炉预热，再通入HCl D．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl212．（2025秋•乌兰察布月考）CuCl难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿（主要含有MnO2，杂质有SiO2、Al2O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如图所示。已知：滤渣1中含有S。下列说法错误的是（）A．“反应Ⅰ”生成CuSO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．“反应Ⅱ”调pH的目的是除去Fe2+和Al3+ C．“制备CuCl”的过程中二氧化硫要适当过量 D．“制备CuCl”后的系列操作是过滤、水洗、乙醇洗、干燥13．（2025•福建）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2（HPO3）3]的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应2AlCl3+3Na2HPO3═Al2（HPO3）3↓+6NaCl D．电解“滤液1”可制得Na和Cl214．（2025秋•五华区校级月考）室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含Fe、Mg等杂质）制备MnSO4的流程如图：已知：，Kb(NH3⋅HA．“酸溶”时主要发生的离子方程式：MnOB．“除铁除镁”时铁、镁元素形成的是Fe（OH）3、MgF2沉淀 C．室温下，NH4HCO3溶液的pH＞7，溶液中c(D．“沉锰”后上层清液中：c15．（2025秋•九龙坡区校级月考）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（）方案甲：方案乙：A．X可以是BaCO3 B．①～⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲＝乙 D．与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低16．（2025•湖北）制备α﹣氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入Cl2反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是（）A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定17．（2025秋•黄梅县校级月考）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn（OH）4]2﹣，下列有关说法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑ C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化18．（2024秋•武汉期末）某学习小组用绿矾受热分解生成的SO2制备硫代硫酸钠，装置如图所示。已知：（1）绿矾化学式为FeSO4•7H2O，2FeSO4•7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO2↑+14H（2）制备过程中，使用pH传感器观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热。下列选项错误的是（）A．实验时通入一段时间N2后，关闭活塞K1K2，打开活塞K，再加热绿矾 B．装置B的作用为：冷凝SO3，使SO3与SO2分离而除去 C．锥形瓶中反应的离子方程式：CO32-+4SO2+2S2﹣═3S2OD．若C装置中通入的SO2过量，所得硫代硫酸钠产率会降低19．（2024秋•武汉期末）工业上以磷矿石[主要成分：Ca5（PO4）3（OH）Ca5（PO1）3FSiO2和有机碳等]为原料生产磷酸和石膏（CaSO4•2H2O），流程示意图如图：下列说法正确的是（）A．酸浸后，浸出的固体主要成分为磷石膏、SiO2 B．洗涤磷石膏时，使用蒸馏水以减少溶解损失 C．其他条件一定时，温度越高H2O2脱除有机碳效率越高 D．脱硫反应的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H2PO4═BaSO4+CO2↑+H20．（2025秋•沙坪坝区校级月考）室温时，有如下制备MnCO3的流程。下列说法正确的是（）已知：Ksp（MnS）＝2×10﹣10、Ksp（ZnS）＝2×10﹣24。A．“除锌”后的溶液中：c（Zn2+）一定小于1×10﹣5mol/L B．“过滤”后的溶液中：c(C．“沉锰”后的溶液中：c(D．NH4HCO3稀溶液中：c

2026高考化学复习新题速递之制备实验方案的设计（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ABDAABCDDCA题号121314151617181920答案BDACDACDA一．选择题（共20小题）1．（2025秋•西安月考）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．流程中，H3PO4属于还原产物 D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3【答案】A【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H2O△PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4【解答】解：A．白磷与浓氢氧化钠溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H2O△PH3↑+3NaH2PO2，故AB．根据白磷与足量氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠可知次磷酸为一元酸，故B错误；C．次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，磷酸属于氧化产物，故C错误；D．根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1molP4分子参加反应可生产1.5molPH3分子，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•长沙校级期末）锰酸钾（K2MnO4）在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+A．装置甲中固体为MnO2 B．若去掉装置乙，会导致KMnO4产率降低 C．装置乙中盛放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率 D．装置丙可以用NaOH作碱性介质【答案】B【分析】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是MnO2；B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性；C．装置乙中盛放饱和NaHCO3溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳；D．装置丙生成KMnO4，不可以用NaOH作碱性介质，钠离子等同于引入杂质。【解答】解：A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是MnO2，因为MnO2氧化浓盐酸需要加热，故A错误；B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致高锰酸钾产率降低，故B正确；C．装置乙中盛放饱和碳酸氢钠溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低KMnO4的产率，故C错误；D．装置丙生成高锰酸钾，不可以用氢氧化钠作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025秋•山东月考）硫酸锌可用于治疗溃疡、湿疹等疾病。以锡烟尘（主要含Zn2SnO4、ZnO、CdO、FeO、As2O3）为原料制备ZnSO4晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）已知：Zn2SnO4不溶于水，可溶于酸；H4SnO4不稳定，易脱水生成SnO2，SnO2不溶于酸，不溶于水；酸浸后砷元素以H3AsO3的形式存在，H3AsO3微溶于水；ZnSO4的溶解度随着温度升高而增大A．滤渣1的主要成分是SnO2和H3AsO3 B．双氧水实际消耗量大于理论计算值 C．将还原除杂反应设计成原电池，正极的电极反应式为Cd2++2e﹣＝Cd D．操作Ⅰ为过滤、酒精洗涤、低温干燥【答案】D【分析】A．酸浸时，Zn2SnO4溶于酸生成H4SnO4，H4SnO4不稳定脱水生成不溶于酸的SnO2；As2O3与酸反应生成微溶于水的H3AsO3；B．H2O2在氧化Fe2+时，部分会因自身分解（2H2O2＝2H2O+O2↑）而消耗；C．还原除杂中Zn置换Cd2+的反应Zn+Cd2+＝Zn2++Cd设计为原电池时，正极发生Cd2+得电子的还原反应，电极反应式为Cd2++2e﹣＝Cd；D．操作I缺少蒸发浓缩和冷却结晶步骤，仅过滤、洗涤、干燥无法得到晶体。【解答】解：A．酸浸时，Zn2SnO4溶于酸生成H4SnO4，H4SnO4不稳定脱水生成不溶于酸的SnO2；As2O3与酸反应生成微溶于水的H3AsO3，二者均成为滤渣1，故A正确；B．过氧化氢在氧化亚铁离子时，部分过氧化氢会因自身分解（2H2O2＝2H2O+O2↑）而消耗，故实际消耗量大于理论计算值，故B正确；C．还原除杂中锌置换Cd2+的反应Zn+Cd2+＝Zn2++Cd设计为原电池时，正极发生Cd2+得电子的还原反应，电极反应式为Cd2++2e﹣＝Cd，故C正确；D．操作I缺少蒸发浓缩和冷却结晶步骤，仅过滤、洗涤、干燥无法得到晶体，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025•鼓楼区校级模拟）实验室制备2，6﹣二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6﹣二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中正确的是（）A．检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞 B．HBr气体的制备反应为：NaBr+H2SO4（浓）△NaHSO4+HBr↑C．为使受热更均匀，应采用水浴加热 D．烧杯中生成的沉淀只有AgBr【答案】A【分析】A．恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下；B．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr；C．水浴加热适用于加热温度小于100℃的实验；D．2，6﹣二氯吡啶和HBr发生取代反应生成HCl和2，6﹣二溴吡啶，HCl、HBr都能和硝酸银反应生成沉淀。【解答】解：A．恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，应该用浓磷酸，故B错误；C．水浴加热适用于加热温度小于100℃的实验，该实验的加热温度为110℃，故应用油浴，故C错误；D．2，6﹣二氯吡啶和HBr发生取代反应生成HCl和2，6﹣二溴吡啶，HCl、HBr都能和硝酸银反应生成沉淀，故沉淀是AgCl和AgBr的混合物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查阅读、图象分析判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、实验原理、发生的反应是解本题关键，题目难度中等。5．（2025•开福区校级一模）研究[Co（NH3）6]SO4溶液的制备、性质和应用。①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co（NH3）6]SO4溶液。②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co（NH3）6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。③[Co（NH3）6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是（）A．①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co（OH）2沉淀，可先加入适量的（NH4）2SO4溶液 B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co（NH3）6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co（NH3）6]SO4的强 C．③中，[Co(NH3)D．③中，降低pH可显著提高NO的脱除率【答案】A【分析】A．为避免CoSO4溶液与氨水生成Co（OH）2沉淀，可先加入适量的（NH4）2SO4溶液，使溶液中铵根离子浓度增大；B．②中，由于[Co（NH3）6]2+为配离子，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co（NH3）6]SO4溶液中的高，由图可知，[Co（NH3）6]2+被O2氧化为[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)C．③中，[Co（NH3）6]2+转化为[(NHD．③中，降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根。【解答】解：A．可先加入适量的（NH4）2SO4溶液，使溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，避免CoSO4溶液与氨水生成Co（OH）2沉淀，故A正确；B．②中[Co（NH3）6]2+为配离子，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co（NH3）6]SO4溶液中的高，[Co（NH3）6]2+被O2氧化为[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co（NH3）6]SO4溶液放置于空气中，加入浓盐酸前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，该气体为氯气，说明[Co（NH3）C．③中，[Co（NH3）6]2+转化为[(NH3)5Co-O-OD．③中降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根，不利于脱除NO，故D错误；故选：A。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。6．（2024秋•江西月考）锰矿是一种非常重要的战略矿产资源，富锰矿和优质锰矿资源已被我国列为紧缺的矿种。以菱锰矿（主要成分为MnCO3和MnO2，还含有少量的CaO、Fe3O4、Al2O3）为原料制备MnCO3的流程如图。下列叙述错误的是（）A．“还原”中MnSO4既是氧化产物，又是还原产物 B．“氧化”中一次性加入双氧水比分批次加入效果更好 C．“渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3 D．“沉锰”时发生反应M【答案】B【分析】菱锰矿中通入SO2气体将MnO2还原为MnSO4，三价铁还原为二价铁，加入硫酸酸浸得到滤渣1成分为CaSO4，CaSO4微溶于水，滤液中有Mn2+、Fe2+、Al3+和少量的Ca2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入CaCO3中和H+离子，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Al3+生成Al（OH）3沉淀，加入NaF使Ca2+转化为CaF2沉淀；加入NH4HCO3，Mn2+生成MnCO3沉淀。【解答】解：A．“还原”发生的反应为MnO2+SO2＝MnSO4，硫酸锰既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．“氧化”中一次性加入双氧水，双氧水在铁离子作用下会分解为氧气，双氧水的量过多，反应剧烈，温度升高，也会导致双氧水分解，消耗的双氧水的量会增加，分批次加入双氧水效果更好，故B错误；C．由分析可知，“渣2”的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，故C正确；D．“沉锰”时加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为：Mn2++2故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025秋•山东月考）CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥（含CuS、Cu2S、Fe）为原料制备CuCl的流程如图所示：下列说法错误的是（）A．“灼烧”时Cu2S发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．“酸浸”步骤中，CuO转化为Cu2+ C．“除杂”步骤中，H2O2作还原剂 D．“还原”时发生的反应为2【答案】C【分析】废铜泥在空气中灼烧将CuS、Cu2S、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl，据此分析。【解答】解：A．“灼烧”时硫化铜发生反应：Cu2S+2O2＝2CuO+SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故A正确；B．氧化亚铜溶于稀硫酸转化为Cu2+，故B正确；C．根据分析，“除杂”步骤中，过氧化氢作氧化剂氧化Fe2+，故C错误；D．“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠、水反应的离子方程式为2Cu2+故选：C。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•海淀区校级月考）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备Ga2O3，一种流程如图。已知：Ga和In均为第ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．I中，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反应：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑ C．从沉淀1中可以提取In和Mg D．Ⅲ中，为使Ga（OH）3充分沉淀，需加入过量的硫酸【答案】D【分析】LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属，LED生产废料中加入2mol/L的NaOH溶液并加热80℃，In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga（OH）4]和NH3，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，滤液中加入H2SO4然后过滤得到Ca（OH）3和滤液，滤液中含有Na2SO4和过量的H2SO4，Ga（OH）3受热分解生成Ga2O3和H2O。【解答】解：A．基态镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素位于元素周期表的p区，故A正确；B．GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga（OH）4]和NH3，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反应：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑，故B正确；C．“沉淀1”含金属元素In、Mg，从沉淀1中可以提取In和Mg，故C正确；D．Ⅲ中，若加入过量的硫酸会使Ga（OH）3溶解，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法、滴定原理是解本题关键，易错点是误差分析，题目难度中等。9．（2025秋•南通月考）酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如图：下列说法正确的是（）A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B．K2MnO4歧化时的离子方程式为3MnO42-+4H+═2MnO4-+C．MnO42-、K+、CH3D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1【答案】D【分析】由流程可知，氯酸钾、二氧化锰、KOH在熔融状态下发生KClO3+3MnO2+6KOH熔融3K2MnO4+KCl+3H2O，酸性溶液中发生岐化反应为3MnO42-+4CH3COOH＝2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO【解答】解：A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4，Cl元素从+5价降至﹣1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1，故A错误；B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为3MnO42-+4CH3COOH＝2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO﹣C．酸性条件下，MnO42-会发生歧化反应生成MnO4-和MnO2，且MnO4-D．熔融时，3molMnO2生成3molK2MnO4转移6mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e﹣；歧化时，3molK2MnO4生成2molKMnO4和1molMnO2转移2mol电子（2molMn失1e﹣，1molMn得2e﹣，转移电子数之比为6：2＝3：1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。10．（2025•碑林区校级模拟）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2]为原料制备KClO3的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成Ca（ClO）2、Ca（ClO）2可进一步转化为Ca（ClO3）2。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是（）A．氯化时生成Ca（ClO3）2的反应为3Ca（ClO）2△Ca（ClO3）2+2CaCl2B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率 C．若滤渣中无CaCl2滤液中n[Ca（ClO3）2]：n（CaCl2）约为1：2 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品【答案】C【分析】电石渣主要成分为氢氧化钙和碳酸钙，加入水打浆，然后通入氯气，可生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步转化为氯酸钙，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体氯酸钾，据此进行解答。【解答】解：A．加热Ca（ClO）2可进一步转化为Ca（ClO3）2，则氯化时生成Ca（ClO3）2的反应为3Ca（ClO）2△Ca（ClO3）2+2CaCl2，故AB．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，则“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率，故B正确；C．Cl元素的化合价由0价分别变为﹣1价和+5价，根据电子转移守恒可知，n[Ca（ClO3）2]：n（CaCl2）约为1：5，故C错误；D．根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的实验基础知识，难度不大。11．（2025秋•乌兰察布月考）SnCl2具有强还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图：下列说法正确的是（）A．实验室配制SnCl2溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+O2+4HCl═2SnCl4+2H2O B．将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HCl C．实验过程中应先开启管式炉预热，再通入HCl D．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2【答案】A【分析】先通入HCl（g），排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。【解答】解：A．SnCl2具有强还原性，易水解，实验室配制SnCl2溶液过程中，可能会被氧化，故可能发生反应：2SnCl2+O2+4HCl═2SnCl4+2H2O，故A正确；B．导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，会导致水蒸气进入冷却装置，使产物水解，故B错误；C．实验过程中先通入HCl（g），排净装置的空气，再加热发生反应，故C错误；D．氯气具有强氧化性，能氧化SnCl2，得不到纯净的SnCl2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识的综合运用能力，正确解读信息、明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度中等。12．（2025秋•乌兰察布月考）CuCl难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿（主要含有MnO2，杂质有SiO2、Al2O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如图所示。已知：滤渣1中含有S。下列说法错误的是（）A．“反应Ⅰ”生成CuSO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B．“反应Ⅱ”调pH的目的是除去Fe2+和Al3+ C．“制备CuCl”的过程中二氧化硫要适当过量 D．“制备CuCl”后的系列操作是过滤、水洗、乙醇洗、干燥【答案】B【分析】工业上利用软锰矿（主要含有MnO2，杂质有SiO2、Al2O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程分析，反应Ⅰ所得滤渣1含有S和二氧化硅，滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，软锰矿和铜蓝矿加入硫酸发生反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式，MnO2+CuS+2H2SO4＝S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O，调节溶液PH除去锌离子、铁离子、铝离子等，过滤得到滤液加入试剂沉锰后，加入氯化钠、通入二氧化硫气体发生反应SO2+2Cu2++2H2O+2Cl﹣＝2CuCl↓+SO42-+4H+，【解答】解：A．在反应I中，MnO2中Mn由+4价降低为+2价，作氧化剂，CuS作还原剂生成CuSO4、MnSO4和S，故反应的方程式为MnO2+CuS+2H2SO4＝S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；B．根据分析可知，“反应Ⅱ”调pH的目的是除去Fe3+和Al3+，而Fe2+在“反应Ⅰ中”已被氧化为Fe3+，故B错误；C．CuCl在潮湿的空气中容易被氧化，SO2过量可防止空气中的氧气进入装置中并且SO2具有还原性，可防止CuCl被氧化，故C正确；D．CuCl在潮湿的环境中易被氧化，水洗除掉溶于水的杂质，乙醇易挥发，乙醇洗涤易于干燥，防止CuCl在潮湿的环境中被氧化，故D正确；故答案为：B。【点评】本题考查了物质分离提纯、物质制备过程分析判断、实验基本操作、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。13．（2025•福建）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2（HPO3）3]的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应2AlCl3+3Na2HPO3═Al2（HPO3）3↓+6NaCl D．电解“滤液1”可制得Na和Cl2【答案】D【分析】以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2（HPO3）3]，先加入Na2CO3、H2O碱溶，反应生成沉淀1为碳酸钙、亚磷酸钠、NaOH，然后加入H3PO3调节pH，将溶液调至酸性，防止后续步骤生成氢氧化铝，再加入AlCl3，发生反应2AlCl3+3Na2HPO3═Al2（HPO3）3↓+6NaCl，生成产物，滤液1为NaCl，据此解答。【解答】解：A．沉淀1为碳酸钙，可用于和盐酸反应生成CO2，故A正确；B．“调pH”时应将溶液调至酸性，防止生成氢氧化铝，故B正确；C．沉铝发生反应2AlCl3+3Na2HPO3═Al2（HPO3）3↓+6NaCl，故C正确；D．电解“滤液1”可制得NaOH、H2和Cl2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•五华区校级月考）室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含Fe、Mg等杂质）制备MnSO4的流程如图：已知：，Kb(NH3⋅HA．“酸溶”时主要发生的离子方程式：MnOB．“除铁除镁”时铁、镁元素形成的是Fe（OH）3、MgF2沉淀 C．室温下，NH4HCO3溶液的pH＞7，溶液中c(D．“沉锰”后上层清液中：c【答案】A【分析】二氧化锰与硫化锰矿酸溶，发生反应4MnO2+MnS+8H+=5Mn【解答】解：A．“酸溶”时二氧化锰为氧化剂，硫化锰中S为还原剂，方程式为：4MnO2B．“除铁”加入氨水调节pH，铁离子生成氢氧化铁沉淀；“除镁”加入MnF2，F﹣与Mg2+形成MgF2沉淀，故B正确；C．铵根离子的水解常数Kh=KwKb=10-141.8×10-5≈5.56×10-10D．“沉锰”后清液中：c(H+故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025秋•九龙坡区校级月考）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（）方案甲：方案乙：A．X可以是BaCO3 B．①～⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲＝乙 D．与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低【答案】C【分析】由图可知，上述两个方案中①～⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。【解答】解：A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成CaCO3，K2CO3是可溶性碳酸盐，则X可以是K2CO3，不是BaCO3，故A错误；B．反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B错误；C．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故C正确；D．方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025•湖北）制备α﹣氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入Cl2反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是（）A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定【答案】D【分析】A.由于催化剂易水解，所以要避免水蒸气进入反应装置，在吸收装置前面加装干燥管，可防止吸收装置中水蒸气进入反应瓶，导致催化剂变质，影响反应；B.根据题目信息，反应生成了HCl，可用NaOH溶液作为吸收液；C.将Cl2通入反应液中，气体会搅动液体，可起到搅拌作用；D.由于该反应剧烈放热，如果控制Cl2流速不变，会持续反应放热，导致温度不断升高。【解答】解：A.由于催化剂易水解，所以要避免有水进入反应装置，在吸收装置前面加装干燥管，可防止吸收装置中水蒸气进入反应瓶，导致催化剂变质，影响反应，故A正确；B.根据题目信息，反应生成了HCl，可用NaOH溶液作为吸收液，故B正确；C.将Cl2通入反应液中，气体会搅动液体，可起到搅拌作用，故C正确；D.由于该反应剧烈放热，如果控制Cl2流速不变，会持续反应放热，导致温度不断升高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了实验中常见的仪器的作用，试剂的选择，以及根据题目信息对反应现象的预测，其中A、B所涉及知识点常见，D选项比较新颖。本题总体难度不大。17．（2025秋•黄梅县校级月考）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn（OH）4]2﹣，下列有关说法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑ C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化【答案】A【分析】由题给流程可知，向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液碱洗，锌与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合锌离子，过滤得到含有四羟基合锌离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入过量的稀硫酸，将铁转化为亚铁离子，向反应后的溶液中加入适量过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子部分转化为铁离子，在氮气氛围中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子和亚铁离子转化为四氧化三铁胶体，渗析得到四氧化三铁胶体粒子。【解答】解：A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱洗的目的是锌与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合锌离子，故A错误；B．由分析可知，加入过量的稀硫酸的目的是将铁转化为亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B正确；C．由分析可知，加入适量过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子部分转化为铁离子，则氧化后溶液中所存在的阳离子氢离子、钠离子、亚铁离子、铁离子，故C正确；D．亚铁离子检验还原性，易被空气中的氧气氧化，所以制得四氧化三铁胶体粒子反应过程中，持续通入氮气的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2024秋•武汉期末）某学习小组用绿矾受热分解生成的SO2制备硫代硫酸钠，装置如图所示。已知：（1）绿矾化学式为FeSO4•7H2O，2FeSO4•7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO2↑+14H（2）制备过程中，使用pH传感器观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热。下列选项错误的是（）A．实验时通入一段时间N2后，关闭活塞K1K2，打开活塞K，再加热绿矾 B．装置B的作用为：冷凝SO3，使