北京市西城区第十五中学2026届高二上化学期中学业质量监测试题含解析

北京市西城区第十五中学2026届高二上化学期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A．二氧化碳B．氢气C．氧气D．氮气2、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO33、下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰4、右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是A．能与金属钠反应生成氢气B．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与醋酸发生中和反应5、常温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应6、四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol·L-1NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是A． B． C． D．7、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率8、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有nmolH2消耗，同时就有nmolI2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变9、T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA．该反应的正反应是吸热反应B．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－110、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(D)=60mol/(L•min)C．υ(C)=0.8mol/(L•s)D．υ(B)=0.3mol/(L•s)11、某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．几种物质都有12、25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液是（）A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性13、下列说法正确的是（）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极14、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液15、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾16、关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是A．NH3的结构式：B．Cl－的结构示意图：C．HCl的电子式：D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________19、向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。20、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL19.9520.2019.1520.20实验中所记录的数据如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。（2）操作I为________操作Ⅱ为____________（3）方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________，在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_________。（5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________A．方案I中若没有洗涤操作，实验结果将偏小B．方案I中若没有操作Ⅱ，实验结果将偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小D．方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大21、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x则x＝_________。（2）若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。a．缩小反应容器的容积b．使用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故A错误；B.镁在氢气中不能燃烧，故B正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故C错误；D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故D错误。故选B。2、C【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙构成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案选C。3、D【分析】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子。除去乙烷中的乙烯时，通氢气会混有新杂质；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；正丁烷和异丁烷都有2种等效氢。【详解】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A错误。混合气体通溴水洗气，可以除去乙烷中的乙烯，故B错误。红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，故C错误。正丁烷和异丁烷都有2种等效氢，所以核磁共振氢谱都有两个吸收峰，故D正确。4、A【解析】根据图中球棍模型可知该有机物是乙醇，结构简式：CH3CH2OH，A、羟基能与金属钠反应生成氢气，A项正确；B、乙醇与碘和水互溶，不能做萃取剂，B项错误；C、乙醇中无H+不能使紫色石蕊变红，C项错误；D、乙醇与醋酸反应是酯化反应，D项错误；答案选D。5、B【解析】常温下pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸有剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答。【详解】A.混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，混合后酸有剩余，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，故A错误；B.如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；C.如果酸是强酸、碱是弱碱，二者混合后碱有剩余，溶液应该呈碱性，故C错误；D.如果是一元强酸和二元强碱溶液混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，正确理解题给信息是解答本题的关键，易错选项是A，注意根据混合溶液的酸碱性判断酸、碱的强弱。6、C【详解】金属处于原电池负极或电解池正极时，腐蚀速度加快，处于原电池正极或电解池阴极时，电池被保护起来，基本不会生锈。根据金属活动性顺序，镁的金属性大于锌，锌金属性大于铜，故形成原电池时，B中锌为正极，C中锌为负极，故锌片腐蚀C>A>B(D)。答案为C。7、B【详解】A．慢反应决定整个反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A正确；B．NOBr2为中间产物，开始不存在，不能作催化剂，故B错误；C．焓变等于正逆反应活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；D．增大Br2（g）浓度，单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，故D正确；故选B。8、D【分析】对于反应物和生成物都是气体的反应，反应前后气体的总质量；对于前后气体体积不变的反应，压强不改变平衡状态，只改变达到平衡时间。【详解】A.反应过程中，容器中总质量不变，无论该反应是否达到平衡状态，物质的总物质的量不变，故整个反应体系的平均摩尔质量一直不变，A错误；B.在H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应中，气体体积不发生改变，故压强一直不变，B错误；C.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故单位时间内正反应消耗nmolH2，同时逆反应应产生nmolI2。本选项只有正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；D.到达平衡前后物质的总物质的量不变，但是平衡状态时容器内HI的物质的量不变，物质的量分数不随时间的改变而改变，D正确；答案为D。【点睛】对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。9、B【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1>T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。【详解】A.分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；B.根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D错误；答案为B。10、D【解析】对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，转化为用D表示的速率进行比较即可。【详解】A.υ(A)=0.5mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L•s)=1mol/(L•s)；B.υ(D)=60mol/(L•min)=1mol/(L•s)；C.υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L•s)=3.2/3mol/(L•s)；D.υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L•s)=1.2mol/(L•s)；故反应速率D>C>B=A。故选D。11、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应。【详解】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应；所以一定有甲酸乙酯，一定没有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故选B。12、C【解析】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确；综上所述，本题选C。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制了水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。13、D【详解】A.自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；B.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，盐桥中阳离子向正极移动，B错误；C.在原电池中，一般来说负极材料活泼性比正极材料强，也有特殊情况，比如在氢氧化钠溶液中,两个电极分别为镁、铝，活泼性较弱的铝反而是负极，C错误；D.原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，电流由正极沿导线流向负极，D正确；故选D。14、D【解析】试题分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通过加水、分液的方法除去杂质，错误；B．乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应比较缓慢，而且该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，错误；C．乙烯和乙炔都可以被氧化产生CO2，所以不能通过盛KMnO4溶液的洗气瓶洗气除杂，错误；D．苯酚与NaOH发生反应产生的苯酚钠容易溶于水，而苯与水互不相溶，所以可通过加足量NaOH溶液，振荡静置后分液除去苯中的苯酚，正确。考点：考查除杂试剂及操作正误判断的知识。15、B【详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。16、A【详解】A.NH3分子结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，A正确；B.Cl－的最外层得到一个电子，结构示意图为，B错误；C.HCl为共价化合物，电子式应为，C错误；D.NH3和HCl都为共价化合物，所以该反应过程中没有离子键的断裂，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。18、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。19、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。20、电子天平（托盘天平也对）250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为紫色，并且在半分钟内不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根据溶液配制的实验过程和操作步骤分析判断所需要的仪器，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因为是精确称量需要用电子天平；

(2)加入氯化钡产生白色沉淀，因此操作I为过滤；沉淀洗涤后称量前需要干燥，即操作Ⅱ为干燥（烘干）；(3)根据硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判断方案I中加入的氯化钡已经过量，即；静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪。(4)四次实验消耗标准液体积分别是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，显然第三次数据误差较大，舍去，则其平均值是20.00mL，根据方程式可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此计算亚硫酸钠的纯度；

(5)根据方案I和方案Ⅱ的实验原理分析由于操作错误所引起的误差。【详解】(1)准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因为是精确称量固体质量，所以需要用精确度大的电子天平，

因此，本题正确答案是：电子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化钡产生白色沉淀，因此操作I为过滤；沉淀洗涤后称量前需要干燥，即操作Ⅱ为干燥（烘干）；

因此，本题正确答案是：过滤；干燥（烘干）；

(3)根据硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判断方案I中加入的氯化钡已经过量，即；静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪。因此，本题正确答案是：静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为紫色，并且在半分钟内不褪色；(4)四次实验消耗标准液体积分别是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，显然第三次数据误差较大，舍去，则其平均值是20.00mL，根据方程式可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，实验亚硫酸钠的纯度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本题正确答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果没有操作Ⅱ，即没有干燥，则硫酸钡质量增加，所以实验结果将偏小，B错误；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小，C正确；D.方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大，D正确。