2026届江西省南昌三中化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

2026届江西省南昌三中化学高一第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④2、下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑3、下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平D．过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度4、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部5、《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的（）A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑7、下列说法正确的是（）A．擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B．Al2O3可通过分解反应制得C．可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D．火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火8、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱9、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（）A．Al2O3溶液与NaOH溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．Na2CO3溶液与HCl溶液D．NaOH溶液与SO2气体11、下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓12、下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离13、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应14、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓H2SO4——腐蚀品 B．CH4——易燃液体C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂15、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4溶液17、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．过量铁屑和氯化铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．氯水和氯化亚铁溶液18、下列物质属于电解质的是（）A． B． C．食醋 D．19、设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA20、下列元素在自然界中存在游离态的是A．钠 B．镁 C．氯 D．硫21、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－22、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________。（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为__________（写化学式）24、（12分）某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（1）A的化学式________。（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。（3）若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。25、（12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。（1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）证明有SO2生成的实验现象是_____________________。（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。A品红都褪色B品红都不褪色C试管B中品红褪色D中不褪色D试管D中品红褪色B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。A无色红色B无色无色C红色红色D红色无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。27、（12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____。②当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。28、（14分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。29、（10分）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：_____________________________、________________________________；(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；综上所述，②项符合题意，C项正确；答案选C。【点睛】本题的易错点是A，有电子发生转移是氧化还原反应的实质，化合价的升降是氧化还原反应的表观特征。2、A【解析】

A．在2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。【点睛】结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。3、C【解析】

A.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂的密度也可以比水小（如苯），故A错误；B.蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，故C正确；D.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故D错误；故答案选C。4、B【解析】

①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁；②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化铁；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子。能使KSCN溶液变红是三价铁离子，据此分析。【详解】①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故①正确；②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故②错误；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故③正确；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故④错误；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故⑤正确；答案选B。5、B【解析】

浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，对于消防官兵有影响的腐蚀是吸水性，B项正确；答案选B。6、A【解析】

A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B错误；C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；故选A。7、B【解析】

A、灼烧时铝又被氧化表面形成氧化膜，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，选项A错误；B、Al2O3可通过分解反应制得，如电解铝得到铝和氧气的反应属于分解反应，选项B正确；C、铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项C错误；D、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，选项D错误；答案选B。8、C【解析】

活性炭属于非金属单质，据此进行分析。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A错误；B．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，活性炭不能放在乙橱，B错误；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C正确；D．铜、锌属于金属单质，活性炭不能放在丁橱，D错误；故答案选C。9、D【解析】

①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故③正确；④Al(OH)3

属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故④正确；⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2−和氢气，故⑤正确，故选：D。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，10、A【解析】

A.Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；B.AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B不符合题意；C.Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；D.NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。综上所述，答案为A。11、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。答案选C。12、B【解析】

A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；答案：B。【点睛】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。13、A【解析】

A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；C.一氧化氮难溶于水，C项错误；D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；答案选A。【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。14、B【解析】

A、浓H2SO4具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，A不符合题意；B、CH4常温下是气体，属于易燃气体，B符合题意；C、Na和水反应是放热反应，反应也很剧烈，属于遇湿易燃物品，C不符合题意；D、KMnO4是一种常见的强氧化剂，属于氧化剂类危险品，D不符合题意；故选B。15、C【解析】

A．将稀盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，故开始时没有明显现象，与实际不相符；B．将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以没有明显现象，与实际不相符；C．氯化铝溶液滴入过量的浓氢氧化钠溶液中，发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，与实际不符；D．氯水滴到氯化亚铁和硫氰化钾混合溶液中，氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe3+遇到SCN-会生成血红色的Fe(SCN)3，溶液变血红色，与实际相符；故选D。16、C【解析】

能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，故选C。【点睛】丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。17、D【解析】

A．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，错误；B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；D．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；答案选D。18、A【解析】

A.虽然溶解度小，但溶解的部分是完全电离，属于强电解质，A正确；B.溶于水后也能导电，但是与水反应生成的一水合氨发生电离而导电的，不是氨气本身电离而导电的，属于非电解质，B错误；C.食醋的主要成分为CH3COOH，食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故答案为：A。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。19、D【解析】

A．氯气的状态条件未知，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，故B错误；C．7.8gNa2O2晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，则其中含有的Na+数目为0.2NA，故C错误；D．2.0g重水(2H216O)为=0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为NA，故D正确；答案选D。20、D【解析】

游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素以化合物的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。【详解】元素的存在形式由其化学性质决定，硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在，大量存在于火山喷发口，Na、Mg、Cl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游离态；答案为D。21、A【解析】

A项、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项、酸性溶液中，ClO－与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；C项、溶液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀，Ba2+与CO32－、SO42－反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；故选A。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。22、D【解析】

氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。二、非选择题(共84分)23、2SO2＋O22SO3过氧化钠2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一种黄色单质固体，则为硫单质，与氧气点燃生成二氧化硫，B→C为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，则化学方程式为2SO2＋O22SO3，故答案为：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黄色固体，则C为过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，即最后将变成Na2CO3；将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热，则碳酸氢钠发生分解，剩余固体为碳酸钠，设碳酸钠的质量为mg，则碳酸氢钠的质量为（10-m）g，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为g，则，m=8.32g，碳酸钠的质量分数为=83.2%，故答案为：过氧化钠；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是红棕色气体，为二氧化氮，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气。①氨气极易溶于水，密度比空气的小，则可用向下排空气法收集氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体，有白烟产生，利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满；故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；②实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根据化学反应方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为==，故答案为：2.24；④二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因为二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，则试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。【点睛】二氧化氮因为能与水发生反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空气密度大，则可用向上排空气法进行收集；一氧化氮密度与空气接近，则不能用排空气法收集，而一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。24、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)【解析】（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。25、防止倒吸检验并吸收SO2防止空气中的H2O进入FC中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅黑色CuO变成红色Cu白色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+浓硫酸中的水很少,浓硫酸有吸水性将浓硫酸倒出,在固体中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解析】（1）装置B为安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高锰酸钾溶液，检验并除去反应产生的二氧化硫气体；G中放置碱石灰，能够防止空气中的H2O进入F装置内，影响实验；正确答案：防止倒吸；检验并吸收SO2；防止空气中的H2O进入F。（2）S02能够与酸性高锰酸钾溶液反应，当C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，证明有S02生成；正确答案：C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。（3）装置E中试剂为氧化铜粉末，装置F中为无水硫酸铜粉末，H2能够氧化铜发生置换反应生成铜和水，因此反应现象为黑色CuO变成红色Cu，白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；装置D中有浓硫酸，能够吸收水蒸气，如果去掉装置D，就不能根据F中的现象判断气体中有H2，因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验；正确答案：黑色CuO变成红色Cu；白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验。（4）Fe2+还原性较强，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要检验Fe2+，方法为取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去，证明有Fe2+；正确答案：取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（5）铜丝与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，所以导致反应后出现了大量白色固体硫酸铜，而不是蓝色硫酸铜溶液；要确认有CuSO4生成，待试管冷却后，将浓硫酸倒出，把固体加入水中，变为蓝色溶液，即可得证；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，离子方程式Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-；正确答案：浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性；将浓硫酸倒出，在固体中加水；Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-。点睛：铁与一定量的浓硫酸加热反应，先生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气。铜与一定量的浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，随着反应的进行，变为稀硫酸，反应停止。26、Cu+2H2SO1（浓）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性还原性AD吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。【详解】（1）Cu与浓硫酸制备SO2，同时生成硫酸铜和水，化学方程式Cu+2H2SO1（浓）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案为：Cu+2H2SO1（浓）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）实验室用装置E制备Cl2，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水，离子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中HCl（浓）中氯元素化合价部分升高，所表现出的化学性质酸性、还原性，故答案为：MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性、还原性；（3）①二氧化硫和氯气均具有漂白性，反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液都褪色，故选A，故答案为：A；②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为红色、无色，故选D，故答案为：D；（1）装置C中氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染环境，故答案为：除去多余的二氧化硫和氯气；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1．【点睛】本题考查了氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，注意二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。27、分液漏斗NaCl溶液先变蓝后褪色134.4吸收过量的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中棕黄HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；氯气中混有的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动；2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；②由得失电子数目守恒计算可得；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，挥发出的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出白色氯化钠晶体，故答案为：分液漏斗；NaCl；（2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶