2025-2026学年上海市北郊高级中学高三上学期阶段质量评估化学试题

2025-2026学年上海市北郊高级中学高三上学期阶段质量评估化学试题一、解答题(★★★★)1.一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。主要用作药用辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好。一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示。(1)写出位于元素周期表中的位置_______。(2)锌元素属于周期表_______区元素。

A．sB．pC．dD．f(3)锌属于第_______能级组元素。

A．一B．二C．三D．四(4)锌所在周期表的区域，易找到制造_______的元素。(不定项)

A．农药B．半导体C．合金D．催化剂(5)能说明的还原性强于的是_______。(不定项)

A．Zn的熔点比的熔点低B．1mol的Zn、Fe分别与反应，Fe失电子数多C．Zn可以从溶液中置换出D．Zn片、Fe片在稀硫酸中形成原电池时，Zn为负极(6)基态C原子的价电子轨道式为_____，能量最高的电子的电子云伸展方向有______种。(7)基态Zn原子核外电子排布式为_____，一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。(8)甘氨酸()所含的四种原子半径由大到小的顺序是_______。甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。(9)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列分子或离子与互为等电子体的是_______。(不定项)

A．B．C．D．(10)是的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有_______molσ键。(11)ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有的数目为_______。

A．14B．10C．8D．4(12)已知电负性数据如下表：

元素电负性元素电负性元素电负性元素电负性元素电负性C2.55O3.44N3.04Zn1.65H2.2根据电负性数据，以上元素两两能形成离子化合物的化学式是_______。二、填空题(★★★)2.2021年，中国化学家发明了一种常压固氮的MCC法，部分流程示意如下：完成下列填空：(1)MCC法涉及的各元素原子中，未成对电子数最多的元素原子核外电子排布式为_______；原子半径最大的元素原子核外能量最高的轨道的电子云形状为_______。(2)下列关于MCC法中涉及的各元素的说法正确的是_______。(不定项)

A．微粒半径：B．酸性：C．第一电离能：D．电负性：(3)天然存在的镁有三种同位素。镁元素的相对原子质量计算式可以表示为：镁元素的相对原子质量。其中24.986的含义是_______，后两种同位素原子在自然界中的质量比为_______(列式)。(4)过程①中，断裂的化学键有_______。(不定项)

A．金属键B．共价键C．离子键D．配位键(5)过程③的化学方程式为_______。(6)上述方法所涉及的物质中，属于极性分子的是_____；含有极性共价键的是_______。(7)属于_______。

A．离子化合物B．共价化合物C．共价分子D．共价单质(8)写出的电子式_______。(9)写出镁的最高价氧化物对应水化物和氯的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。(10)请用化学方程式说明氯的非金属性比氮强。_______。(11)写出一个能说明氧和氯非金属性强弱的实验事实。_______(12)MCC法的特点是循环利用物质：如反应③产物可通过电解转化为原料与，请再写出该法中的一种循环路径：_______。三、解答题(★★★★)3.氢气是未来最具有前途的能源之一，氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。以、为原料制涉及的主要反应如下：ⅰ．ⅱ．完成下列填空：(1)的电子式为_______，其价层电子对空间构型为_______。(2)写出、转化为、的热化学方程式：_______。(3)若反应ⅰ在恒温、恒容体系中进行，则该反应达到平衡的标志为_______。

A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．与的体积比保持不变(4)已知：的选择性。一定条件下，向体积恒定为2L的密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应ⅰ和ⅱ．10min后达到平衡。达到平衡时，测定的平衡转化率为60%，选择性为50%，则此温度下反应ⅰ的平衡常数值_______；0-10min，氢气的速率为_______。(5)氢氧燃料电池是最具发展前途的清洁发电技术之一，简单氢氧燃料电池装置示意如右所示。闭合，电极a与b上均有气体产生，且两者体积比接近。一段时间后断开，闭合，有电流产生。①闭合时，电极b上发生_______反应。A．还原B．氧化C．氧化和还原②该装置能否选用NaCl溶液做电解质溶液？说明原因_______。四、填空题(★★★)4.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。用Hummers法制备氧化石墨烯的步骤如下(装置如图所示)。完成下列填空：(1)将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯。石墨烯中相邻碳碳键之间的夹角为_______。剥离石墨烯过程中破坏的作用力是_______。氧化石墨烯较石墨烯相比，引入了较多的羟基、羧基等含氧基团，推测氧化石墨烯在水中的分散_______石墨烯。A．大于B．小于C．等于D．无法判断(2)装置图中，仪器a的名称是_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。(3)该实验中加热方式采用油浴的优势是_______。(4)反应结束后需加入H2O2除去过量的KMnO4，反应的离子方程式为_______。五、解答题(★★★)5.化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：完成下列填空：(1)B中含氧官能团的名称_______。(2)C的结构简式为_______；反应⑦的反应类型是_______。(3)E中碳原子的杂化方式_______。(不定项)

A．spB．sp2C．sp3D．sp4(4)F中_______不对称碳原子。

A．一定含有B．一定不含有C．可能含有D．可能不含有(5)写出反应⑤的化学方程式(已知NaOH足量)：_______。(6)检验反应④中生成的官能团，需要用到的试剂依次是