2025-2026学年安徽省六安市金安区毛坦厂中学高三上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年安徽省六安市金安区毛坦厂中学高三上学期第一次月考化学试题一、单选题(★)1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是

A．近期某城市出现雾霾的原因探究B．研究物质性质，用于环境消毒，杀死基孔肯雅病毒C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能(★★★)2.下列化学反应表示正确的是

A．将片投入溶液中：B．电解饱和溶液：C．向溶液中加入过量澄清石灰水：D．向溶液中通入过量气体：(★★)3.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

abcd①Si②NaNaOH③CuCuO④Al

A．①③B．①②C．③④D．②④(★★)4.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是

A．遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液：、、、(★★)5.下列关于离子检验的说法正确的是

A．检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性溶液C．检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．向未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中有(★★★)6.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应B．O2是氧化产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D．若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol(★★★)7.常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法错误的是

A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．流程中，都属于还原产物C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子(★★★)8.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅲ中，每消耗转移电子C．在反应Ⅱ中作氧化剂D．黄铁矿催化氧化反应为：(★★★)9.下列说法中正确的是

A．中约含有个氧气分子B．将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．在常温常压下，含有的原子数为(★★★)10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为B．溶液中含有的数目小于C．反应中每生成时，转移电子的数目为D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为(★★)11.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为C．反应③中与足量反应转移电子的数目为D．溶液中，的数目为(★★★)12.实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（）

A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D．从所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L(★★★)13.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A．B．C．D．(★★★)14.下列说法中正确的个数①标准状况下，22.4L与足量水反应，转移电子数目为1②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol③常温常压下，32g与的混合气体所含原子数为2④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑥0.5mol固体中含有阴离子的数目为⑦足量的浓盐酸与8.7g反应，被氧化的HCl为0.2mol⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有

A．4B．5C．6D．7二、计算题(★★★★)15.按要求回答下列问题：(1)标准状况下，若中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含m的式子表示)。(2)将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中的物质的量浓度为___________。(3)含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。(4)现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。①该混合气体的平均摩尔质量为___________。②混合气体中氧原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(5)现有质量分数为、密度为的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度为___________。化学实验室需要硫酸溶液480mL。需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。三、解答题(★★★)16.摩尔盐［，摩尔质量为］是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：Ⅰ．某小组配制溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。(1)配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。(2)配制溶液需使用托盘天平称量___________固体。(3)步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线处，___________(填操作)。(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。Ⅱ．测定样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。(6)样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位)。四、填空题(★★★)17.Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。(1)写出该反应的化学方程式并用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目：___________(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若产生，则被氧化的HCl为___________g。Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强、无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。(5)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：___________。②每生成1个转移___________个电子。(6)氧化酸性废水中生成的离子方程式为___________。五、解答题(★★★)18.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。(2)步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，