分析化学专升本模考试题（含参考答案解析）

分析化学专升本模考试题（含参考答案解析）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1.用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂：A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B答案解析：二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7法测定Fe2+常用的指示剂。它能与滴定过程中生成的Fe3+发生显色反应，指示滴定终点。甲基红－溴甲酚绿一般用于酸碱滴定；铬黑T常用于配位滴定中测定金属离子；K2Cr2O7本身有颜色变化，但变色不敏锐，一般不单独作为自身指示剂用于此测定。2.一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、应根据偶然误差分布规律决定取舍D、直接舍去可疑结果正确答案：D答案解析：处理数据时不能直接舍去可疑结果，而应根据一定的方法如Q检验法等判断是否舍去。选项A中Q检验法可用于决定可疑数字的取舍；选项B中在处理要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去，这是一种经验性的处理方式；选项C根据偶然误差分布规律决定取舍是合理的。所以不正确的是D。3.甲酸的Ka=1.8×10-4，碳酸的Ka1=4.2×10-7，甲酸的酸性（）碳酸的酸性。A、大于B、等于C、小于D、接近正确答案：A答案解析：甲酸的Ka=1.8×10-4，碳酸的Ka1=4.2×10-7，Ka值越大酸性越强，1.8×10-4＞4.2×10-7，所以甲酸的酸性大于碳酸的酸性。4.在进行容量仪器的校正时所用的标准温度是（）℃。A、25B、20C、0.18D、15正确答案：B答案解析：容量仪器校正的标准温度是20℃，所以选B。5.与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是：A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mLB、0.1mol/L的HNO3溶液200mLC、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD、0.1mol/L的H2SO4溶液100Ml正确答案：D6.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是:A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（.P.）正确答案：A答案解析：配制HCl标准溶液宜用分析纯（A.R.）的试剂，因为分析纯试剂纯度较高，杂质含量低，能满足配制标准溶液对试剂纯度的要求。化学纯（C.P.）和实验试剂（L.R.）纯度相对较低，可能含有较多杂质，会影响标准溶液的准确性。优级纯（G.R.）虽然纯度更高，但价格相对较贵，用于配制HCl标准溶液成本较高，且没有必要使用如此高纯度的试剂。所以应选取分析纯（A.R.）的HCl来配制标准溶液。7.标定高锰酸钾溶液时，若加热的温度超过90℃，则标定结果：A、无法判断B、偏低C、不受影响D、偏高正确答案：D8.利用质子传递反应进行滴定的方法称为：A、沉淀滴定法B、酸碱滴定法C、氧化还原滴定法D、配位滴定法正确答案：B答案解析：酸碱滴定法是利用酸和碱在水中发生质子传递反应进行滴定的方法。沉淀滴定法是基于沉淀反应的滴定分析方法；配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法；氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。9.比色分析中，当试样溶液有色而显色剂无色时，应选用（）作参比溶液。A、溶剂B、试剂空白C、掩蔽褪色参比D、试样空白正确答案：B10.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂，又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为：A、NaOH-Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NaHCO3-Na2CO3正确答案：D答案解析：混合碱液中先以酚酞为指示剂，发生反应\(OH^-+H^+=H_2O\)和\(CO_3^{2-}+H^+=HCO_3^-\)，此时消耗的\(HCl\)体积为\(V_1\)。继续以甲基橙为指示剂，发生反应\(HCO_3^-+H^+=H_2O+CO_2↑\)，此时消耗的\(HCl\)体积为\(V_2\)。已知\(V_1<V_2\)，说明混合碱液中除了\(Na_2CO_3\)外，还有\(NaHCO_3\)，即组成为\(NaHCO_3-Na_2CO_3\)。11.滴定度THCl=0.001012g/mLHCl溶液，表示1mL溶液中含有（）纯HCl。A、0.1012gB、0.01012gC、0.0001012gD、0.001012g正确答案：D答案解析：滴定度\(T_{HCl}=0.001012g/mL\)表示\(1mL\)该\(HCl\)溶液中含有\(0.001012g\)纯\(HCl\)。12.暂时硬水煮沸后的水垢主要是:A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO3正确答案：D13.EDTA直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是：A、金属指示剂-被测金属配合物的颜色B、游离的金属指示剂的颜色C、EDTA-被测定金属配合物的颜色D、上述A与C的混合色正确答案：B答案解析：当用EDTA直接法进行配位滴定时，滴定终点时，金属离子全部与EDTA络合，此时溶液呈现游离金属指示剂的颜色。因为在滴定终点前，金属离子与金属指示剂形成配合物有特定颜色，终点时金属离子完全被EDTA夺取，释放出游离的金属指示剂显示其本身颜色。14.NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.A、高;B、低;C、不变、D、无法确定正确答案：B答案解析：吸收少量二氧化碳后，溶液中会有碳酸钠生成。以酚酞为指示剂用标准HCl溶液标定，发生反应\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)，消耗的HCl体积比未吸收二氧化碳时少，导致标定出的浓度比标签浓度低。15.莫尔法确定终点的指示剂是：A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄正确答案：A答案解析：莫尔法是用铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子（或溴离子）。当到达化学计量点后，稍过量的银离子与铬酸钾反应生成砖红色的铬酸银沉淀，指示滴定终点。这里涉及到沉淀的转化平衡，需要铬酸钾的浓度满足一定条件才能准确指示终点，所以答案是A，即>[A、]>K2CrO4。16.下列说法错误的是：A、H2O作为酸的共轭碱是OH－B、H2O作为碱的共轭酸是H3O+C、因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱D、HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强正确答案：C17.有关称量瓶的使用错误的是：A、不可作反应器B、不用时要盖紧盖子C、盖子要配套使用D、用后要洗净正确答案：B答案解析：称量瓶不可作为反应器使用，不用时要盖紧盖子防止样品损失或被污染，盖子要配套使用，用后需洗净以备下次使用。其中选项B的描述不完全准确，使用称量瓶时盖子无需一直盖紧，只有在转移样品、称量过程中才需要盖紧盖子，其他时候可将盖子置于瓶口上方，防止其掉落丢失，所以选项B的说法错误。18.法扬司法采用的指示剂是:A、铁铵矾B、铬酸钾C、自身指示剂D、吸附指示剂正确答案：D答案解析：法扬司法是利用吸附指示剂来指示滴定终点的银量法。吸附指示剂是一类有机染料，它被吸附在沉淀表面后，其结构发生变化而导致颜色改变，从而指示滴定终点。铬酸钾是莫尔法的指示剂；铁铵矾是佛尔哈德法的指示剂；自身指示剂是利用滴定剂或被测物质本身的颜色变化来指示终点，不是法扬司法用的指示剂。19.用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是：A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)正确答案：C20.称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4g·mol–1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A21.方法误差属：A、不可定误差B、随机误差C、相对偏差D、系统误差正确答案：D答案解析：方法误差是由于分析方法本身不完善所引起的误差，具有重复性、单向性，属于系统误差。22.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。A、甲基红和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基红正确答案：B答案解析：用盐酸滴定碳酸钠溶液时，第一个化学计量点时，发生反应\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂；第二个化学计量点时，发生反应\(NaHCO_3+HCl=NaCl+H_2O+CO_2↑\)，溶液呈弱酸性，可选用甲基橙作指示剂。23.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性正确答案：B答案解析：间接碘量法中，为防止I⁻被氧化以及Cu²⁺水解等副反应的发生，介质的pH值应控制在弱酸性。若酸性过强，I⁻易被空气中的O₂氧化；若碱性过强，Cu²⁺会水解，且I₂会发生歧化反应。24.有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。A、不可读B、可读C、可疑D、准确正确答案：C答案解析：有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位可疑数字，其余数字均为准确数字。在测量中，末一位数字往往是估计出来的，存在一定的不确定性，即可疑，而前面的数字是通过准确测量得到的准确数字。25.在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的指示剂是：A、KMnO4B、Mn2+C、MnO2D、C2O42-正确答案：A26.双指示剂法测定混合碱，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，该混合碱中只有:A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3+Na2CO3D、NaHCO3正确答案：D答案解析：加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明此时溶液中不存在NaOH和Na₂CO₃，因为酚酞在碱性较强时呈红色，碱性较弱或为酸性时呈无色。所以混合碱中只有NaHCO₃，即[D]>NaHCO₃。27.汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质灭火:A、水B、四氯化碳C、砂子D、二氧化碳正确答案：A答案解析：汽油等有机溶剂密度比水小且不溶于水，用水灭火时，汽油会浮在水面上继续燃烧，还可能随水流动扩大燃烧面积，所以不能用水灭火。而砂子、二氧化碳、四氯化碳都可用于扑灭汽油等有机溶剂着火。28.AgNO3滴定NaCl时，若浓度均增加10倍，则突跃pAg增加：A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化正确答案：B29.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%－30.30%=0.30%为：A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差正确答案：B答案解析：绝对误差是测量值与真实值之差，本题中30.60%－30.30%=0.30%，此差值就是绝对误差。相对误差是绝对误差与真实值之比；相对偏差是指某一次测量的绝对偏差占平均值的百分比；绝对偏差是单次测量值与平均值之差。所以这里0.30%是绝对误差。30.按质子理论，下列物质中何者不具有两性：A、HCO3－B、CO32－C、HPO42－D、HS－正确答案：B答案解析：在质子理论中，既能给出质子又能接受质子的物质具有两性。HCO₃－能给出质子变成CO₃²－，也能接受质子变成H₂CO₃；HPO₄²－能给出质子变成PO₄³－，也能接受质子变成H₂PO₄－；HS－能给出质子变成S²－，也能接受质子变成H₂S，它们都具有两性。而CO₃²－只能接受质子变成HCO₃－，不能给出质子，不具有两性。二、判断题（共40题，每题1分，共40分）1.能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。A、正确B、错误正确答案：A2.分光光度计检测器直接测定的是吸收光的强度。A、正确B、错误正确答案：B3.溶液pH值表示该溶液氢离子的浓度。A、正确B、错误正确答案：B4.酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。A、正确B、错误正确答案：A5.浓度为1.0×10-7mol/L的盐酸溶液的pH值=7.0。A、正确B、错误正确答案：B6.根据质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱。A、正确B、错误正确答案：A7.只要在空气中稳定，就可以做基准试剂，用于直接配制成标准溶液。A、正确B、错误正确答案：B8.记录原始数据时，要想修改错误数字，应在原数字上画一条横线表示消除，并由修改人签注。A、正确B、错误正确答案：A9.使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。A、正确B、错误正确答案：B10.机械加码天平，是根据杠杆原理设计制造的。A、正确B、错误正确答案：A11.滴定管读数时，应双手持管，保持与地面垂直。A、正确B、错误正确答案：B12.天平砝码未校正是系统误差。A、正确B、错误正确答案：A13.若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。A、正确B、错误正确答案：A14.某物质的摩尔吸光系数越大，则表明该物质的浓度越大。A、正确B、错误正确答案：B15.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。A、正确B、错误正确答案：B16.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。A、正确B、错误正确答案：A17.强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。A、正确B、错误正确答案：A18.1moL锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反应，所生成氢气的体积比为1﹕2﹕3。A、正确B、错误正确答案：B19.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。A、正确B、错误正确答案：B20.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。A、正确B、错误正确答案：B21.H2O2即可做氧化剂又可做还原剂。A、正确B、错误正确答案：A22.K2Cr2O7氧化还原滴定法中，由于K2Cr2O7本身具有颜色，因此不用外加指示剂。A、正确B、错误正确答案：B23.在萃取分离时，分配比越大，体积比越大，萃取率越高。A、正确B、错误正确答案：B24.移液管洗净后需要用待转移溶液洗涤3次后才能插入试剂瓶中吸取待转移溶液。A、正确B、错误正确答案：A25.草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。A、正确B、错误正确答案：B26.无色溶液也可以分光光度计上的某个波长下测其吸光度。A、正确B、错误正确答案：A27.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减