2026届天津市静海区重点中学高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

2026届天津市静海区重点中学高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各表述与示意图不一致的是A．图①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)2、绿色化是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化”理念不相符的是A．大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖B．生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用C．大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤D．推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式3、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)4、20℃时，有两种0.1mol/L的一元弱酸的钠盐NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性：HY＞HXB．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C．结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D．同浓度下，溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO35、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物C．常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6、可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是()A．反应物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强7、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO28、下列有关物质的分类正确的是()A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物9、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10、能正确表达下列反应的离子方程式为A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3＝Al2(CO3)3↓B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH11、铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（）A．327 B．235 C．143 D．9212、我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor－2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。下列有关说法正确的是()A．该过程中只发生了取代反应 B．CpFluor－2苯环上的一氯代物有3种C．CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应 D．A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键13、对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A．3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B．工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C．500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动14、短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，X

原子核外最外层电子数是其电子层数的2

倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W

-的最外层为8

电子结构。金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．元素Y、Z

的简单离子的电子层结构不同B．原子半径大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C．化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在离子键D．常温下，W

的单质与Z

的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐15、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A．a与电源的正极相连接B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO316、以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f17、下列叙述正确的是A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．胶体的本质特征是丁达尔效应C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜18、在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为()A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：119、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中20、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性21、是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B．装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．装置烧瓶中放入的药品X为铜屑D．装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸22、室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B．等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C．将pH=3

的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积等浓度的NaOH

溶液，醋酸消耗的体积多二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式________________________________。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。25、（12分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。26、（10分）I.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去VmLNa2S2O3溶液，反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定终点时颜色的变化是________________（2）该油脂的碘值为__（用相关字母表示）（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，设计了如下实验过程：（4）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃仪器为__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl2，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是______________，通入氯气不能过量的原因是____________，锥形瓶里盛放的溶液为_______。27、（12分）某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g·mL−1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。①催化剂保持红热的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。a．盛有碱石灰的干燥管b．盛有浓硫酸的洗气瓶c．盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有__________________。28、（14分）硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。(1)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为____。(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6(g)在O2(g)中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。(3)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：①该反应的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。②根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH3)3反应的影响_______。③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有：_______。(4)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常温时，已知0.70mol•L-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5mol•L-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为_______(计算结果保留两位有效数字）。29、（10分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg

。（1）该电池的正极反应式是___________。（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合：；升高温度，平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下，c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。【详解】A．酸性KMnO4与H2C2O4混合，随着反应的进行，不断有Mn2＋生成，最终趋于稳定，故A正确；B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆向移动，故升高温度，K逆增大，K正减小，B正确；C．强酸滴定强碱，当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，故图像不符，C错误；D．曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下，c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡，故在状态C时，一定有V(正)>V(逆)，故D正确；答案选C。【点睛】酸性KMnO4在溶液中发生氧化还原反应时，一般被氧化为Mn2＋，再根据氧化还原配平原则配平方程；常温下，强酸与强碱的滴定，在pH=7发生突变。2、C【解析】A、推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源，能减少二氧化碳的排放，符合“绿色化”理念，故A正确；B、生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用，提高资源利用率，故B正确；C、大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤，会使土壤板结，故C错误；D、推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式，减少化石燃料的使用，减少空气污染，故D正确；故选C。3、A【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都减小，但c(OH－)增大，据此分析解答。A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以c(HB中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以c(CHC中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）增大，则c(CHD中温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误，答案选A。考点：考查了弱电解质的电离点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，D为易错点4、C【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，说明酸性H2CO3>HX>HCO3-，向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，说明HY与Na2CO3不反应，则酸性HY<HCO3-，则酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY。【详解】A.由以上分析可知酸性HX>HY，故A错误；B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B错误；C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，则结合H+的能力：Y−>CO32−>X−>HCO3−，故C正确；D.酸溶液的酸性越强，其盐溶液的碱性越弱，酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，则盐溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故D错误；答案选C。5、C【详解】A.液氯、冰醋酸是纯净物，但C4H8不一定是纯净物，因为符合此分子式的有机物可能是正丁烷，可能是异丁烷，A不正确；B.Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B不正确；C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水，因为它们都能水解生成胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，C正确；D.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，D不正确。故选C。【点睛】电解质的强弱与它的溶解度大小没有必然的联系，强电解质的溶解度可能很小，弱电解质的溶解度可以很大。若溶解的部分完全电离，则它属于强电解质；若溶解的部分只发生部分电离，则它属于弱电解质。6、B【解析】A．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，若改变压强，平衡不发生移动，但反应物的浓度由于体积的变化而变化；B．若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动；C．当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，如使用高效催化剂等；D．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，压强变化平衡不发生移动；答案选B。7、C【详解】A、若甲为Cl2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；B、若甲为NH3，丁是O2，则乙是N2，丙是NO，符合转化关系，B正确；C、若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C错误；D、若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，D正确；答案选C。8、C【解析】A、石油是是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，小苏打是NaHCO3的俗名，故A错误；B、烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故B错误；C、一般酸、碱、多数盐、金属氧化物，属于电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4属于共价化合物，NaOH属于离子化合物，故D错误。9、B【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；故选：B。10、D【详解】A.铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误；B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：，故B错误；C.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故C错误；D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故D正确；故选：D。11、D【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。12、D【详解】A.如果只发生取代反应，生成的A的一个分子中会有两个羟基，而A分子中没有两个羟基，所以不只发生取代反应，故A错误；B.CpFluor-2苯环上的一氯代物有6种，故B错误；C.卤代烃能够发生消去反应，要求与卤素相邻的碳原子上要有氢，CH2Cl2不能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应，故C错误；D.根据分子结构，A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键，故D正确；答案选D。13、B【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气一定小于2体积，故A错误；B．采用氮氢循环操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正确；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，故C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动，故D错误；故选B。14、D【解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为3:4，Y的核电荷数为8，Y为O元素；Z的原子序数大于8，金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z，W-的最外层为8电子结构，W为Cl元素。A项，Y、Z的简单离子依次为O2-、Na+，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r（Y）r（X），r（Z）r（W），错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物水化物为NaOH，常温下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐（反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正确；答案选D。15、D【详解】A.与a极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正确；C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故C正确；D.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，当电路中通过3mol电子时，生成3mol氢离子，可得到3molH3BO3，故D错误；故选D。16、D【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。17、A【解析】A项，利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A项正确；B项，胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，故B项错误；C项，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，但生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，故C项错误；D项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。18、C【详解】在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量是氮气的四分之一，即0.25mol；根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。19、C【详解】加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在Mg2+、Al3+离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在AlO2-离子，要保证溶液电中性，只有K+这一种阳离子，所以一定存在K+离子，A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，则气体甲不一定是纯净物，故A错误；B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；故选：C。20、C【详解】A.a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B.b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH－，故B正确；C.a点时Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而②中c点Ba(OH)2溶液中OH－还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH－量不同；故C错误；D.a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，溶液显中性，故D正确。综上所述，答案为C。21、C【分析】由实验装置可知，装置Ⅰ用于制取SO2，X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应；装置II为制备硫酸锰晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用装置Ⅱ反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】A．根据分析，装置II中MnO2与SO2直接发生氧化还原反应生成MnSO4，反应式为MnO2+SO2=MnSO4，参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；B．装置II中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可增大的吸收速率，故B正确；C．常温下，Cu不与浓硫酸反应，则X不可能为Cu，应该为亚硫酸钠，故C错误；D．二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫，装置中漏斗的作用是防倒吸，故D正确；答案选C。22、B【详解】A、pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故A错误；B、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正确；C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH-浓度会增大，故C错误；D、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，故D错误。答案选B。【点睛】同pH的强酸和弱酸的比较题型属于难点和易错点，要把握两种溶液的相同点和不同点。相同pH的盐酸和醋酸，相同点是：氢离子浓度相同，与金属单质、碱反应起始速率相同；不同点是：醋酸是弱酸，只发生微弱的电离，溶液中还存在大量的醋酸分子没有发生电离，即醋酸的浓度大于盐酸，在稀释和反应时，醋酸会边反应边电离，那么反应过程中醋酸的速率大于盐酸，相同体积的酸，醋酸中和能力更强。二、非选择题(共84分)23、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4离子键、共价键Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。24、离子键和共价键Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。【详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。25、过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验硫和铁粉反应是放热反应除去混合物中过量的硫粉防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁【解析】试题分析：由实验过程可知，铁粉和硫粉在惰性气体中混合加热后，得到了黑色的固体。该固体中可能剩余的硫经热碱溶液溶解后，与稀硫酸反应得到溶液D，最后对D溶液进行检验，确定产物中铁元素的价态。（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③可能生成的Fe3+及硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应。（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，操作④的具体操作、现象及结论为：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁。点睛：用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+时，Fe3+的存在对Fe2+的检验会产生干扰，所以两种离子要分别检验，不能在一支试管中完成，而且KSCN也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。26、溶液的蓝色褪去且半分钟不改变(25400y-12.7cV)/x低将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层分液漏斗、烧杯萃取、分液、蒸馏温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉变蓝色,碘完全反应后,蓝色褪去；

(2)根据Na2S2O3的物质的量求出与其反应的碘的物质的量,再求出与油脂反应的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大,所以与油脂反应的碘偏少。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I-,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取、分液、蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的；

(4)还原剂的加入是还原废液中的碘单质为碘离子；

(5)操作①是分液,根据分液操作选择仪器；

(6)操作②是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏分离得到碘单质；(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；过量的氯气会将碘单质氧化为碘酸盐,氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质。【详解】I.(1)过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),碘与淀粉的混合溶液显蓝色,当碘完全反应后,蓝色褪去,且半分钟不改变颜色即达到滴定终点；

因此，本题正确答案是：溶液的蓝色褪去且半分钟不改变。

(2)过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,则与油脂反应的碘的物质的量为（y-0.5c×V×10-3）mol,设碘值为mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，计算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本题正确答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低；

因此，本题正确答案是:低。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取分液蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的,

(4)A溶液是某还原剂，加入目的是还原废液中的碘单质为碘离子，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是：将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层；

因此，本题正确答案是:将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层。

(5)操作①是分液,根据分液操作选择仪器为分液漏斗、烧杯；

因此，本题正确答案是:分液漏斗、烧杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏，分离得到碘单质，溶液中加入萃取剂，萃取碘单质，通过分液漏斗分液得到有机萃取层，通过蒸馏得到碘单质；

因此，本题正确答案是：萃取、分液、蒸馏。

(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分。过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而温度太低，反应速率较慢，所以应该在30～40℃温度条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收；

因此，本题正确答案是：温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小；过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。27、8.3mol▪L-1搅拌、引流D装置的导管口有气泡冒出NH3催化氧化是放热反应4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b还原性、碱性、易溶于水等【解析】(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g▪mL-1，则该氨水的物质的量浓度为c===8.3mol/L；实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有：稀释浓氨水时搅拌，转移氨水到容量瓶中时引流，故答案为8.3mol▪L-1；搅拌、引流；(2)连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气，如果装置气密性良好，则在D装置的导管口有气泡冒出，故答案为D装置的导管口有气泡冒出；(3)①催化剂保持红热是因为该反应是放热反应，故答案为NH3催化氧化是放热反应；②氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应过程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，是过