湖北省省实验中学联考2026届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

湖北省省实验中学联考2026届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2、下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥3、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：M＞Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应4、下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子式为C16H14O4B．1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应7、下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、下列说法不正确的是()A．＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物9、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na10、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是()A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作为过滤12、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲可完成喷泉实验B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响C．用装置丙可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用装置丁可制备氢氧化亚铁13、可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2C．混合气体中I2和H2的体积分数相等D．v（H2）:v（HI）=1:214、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：X<ZB．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构C．X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2D．W与Z形成的化合物的水溶液为强酸15、三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物16、常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。18、药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。(3)C→D转化的化学方程式是________。(4)E的结构简式是________。(5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。(6)G→X的化学方程式是________。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。(8)P的结构简式是________。19、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。20、把一支试管放在盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是___________________________________________。（2）产生上述现象的原因是__________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________。21、Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于___________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_____个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_______________晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。Ⅱ．(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)(2)①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为______________。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为______________________________。(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，则紧邻的铝原子的半径为____________cm。(已知=4.04)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑，故B错误；C.ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-＞Fe2+＞Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。2、A【解析】试题分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，正确；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；选A。考点：考查物质的分类及常见物质的性质。3、D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。4、A【详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；B.Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以Li2O属于碱性氧化物，B正确；C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；故合理选项是A。5、D【详解】A．可用于制造红色颜料的是Fe2O3，故A错误；B．FeS可用于去除水体中Cu2+等重金属，是因为转化为更难溶的硫化物，与颜色无关，故B错误；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然气中H2S，是因为三价铁离子具有氧化性，能氧化硫化氢中的硫元素，与其水溶液显酸性无关，故C错误；D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐，故D正确；故选D。6、B【详解】A.X的分子式为C16H16×2+2-11×2O4，即为C16H12O4，A错误；B.X中，苯基能与H2加成，而羧基、酯基与H2不能加成，所以1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2，B正确；C.X分子中含有羧基、酯基二种官能团，酸性条件下水解后官能团还是二种，C不正确；D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D不正确。故选B。【点睛】在判断有机物化学式正误时，我们可以数出C、H、O的原子个数，也可用计算法，即以同数碳原子的烷烃作为基础，将同数碳原子的烷烃分子中的氢原子数减去不饱和度的二倍，即为该有机物分子中氢原子的数目。叁键的不饱和度为2，双键、环的不饱和度都为1，则苯环的不饱和度为4，羧基和酯基的不饱和度都为1。7、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。8、B【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故B错误；C.绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故C正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D正确；故选B。9、C【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。答案选C。10、B【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，答案选B。11、B【详解】A选项，步骤②反应生成单质碘，碘离子是否进行完全只能用硝酸银检验，故A错误；B选项，步骤①操作是过滤，步骤③的操作是萃取分液，故B正确；C选项，步骤③中加入的有机溶剂不能是裂化汽油或乙醇，因为裂化汽油和单质碘发生加成，乙醇易溶于水，故C错误；D选项，碘单质易溶于有机溶剂，因此不能用过滤方法分离，故D错误；综上所述，答案为B。12、B【详解】A．NO不能溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；B．2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向移动，气体颜色变浅，故B正确；C．Cu与电源负极相连，为阴极，Cu不能失去电子，故C错误；D．没有隔绝空气，生成氢氧化亚铁易被氧化，故D错误。答案选B。13、A【解析】A、混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B、H2、I2、HI分子个数比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；C、混合气体中I2和H2的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意气体颜色的深浅与浓度有关系，颜色不变，即说明浓度不再发生变化。判断时要抓住对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。14、C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性，W所在周期数和主族序数相同，则W为H元素，Z为S元素，且W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A.非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性X＞Z，故A错误；B.钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故B错误；C.X与Y形成的离子化合物为氧化钠或过氧化钠，二者中阴阳离子的数目之比均为1∶2，故C正确；D.氢硫酸为弱酸，故D错误；故选C。15、C【详解】A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为，故A错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；故答案为C。【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂被还原。16、C【分析】A.pH＝1的溶液为酸性溶液，体系中发生氧化还原反应；B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；C.＝1012的溶液是酸性溶液；D.Fe3＋可与SCN－发生络合反应。【详解】A.pH＝1的溶液为酸性溶液，Fe2＋、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性或碱性溶液中HCO3-均不能大量共存，B项错误；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性条件下均可大量共存，C项正确；D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，Fe3＋可与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】本题的难点是判断由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸碱性和判断＝1012的溶液的酸碱性，判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角锥As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【详解】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-33-8=1，Z可以形成负一价离子，Z为H元素；（1）X为As，As原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As。（2）Y为O，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价层电子的轨道表示式为，该元素名称为氧。（3）X为As，Z为H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤电子对数为×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为三角锥形。（4）As2O3被还原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氢化物为AsH3，与As同族的第二、第三周期元素形成的氢化物为NH3、PH3，稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。18、C6H6浓硫酸、浓硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳双键、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，B→C是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3)C为，D为，C→D为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。G→X的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8)分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q:，所以P是。【点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。19、CBBACDE吸收尾气，防止污染空气【解析】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；II中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；（2）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。20、镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金属镁和盐酸反应产生大量的热，镁片表面冒出气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，反应过程中产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2；(3)金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系。解答本题的关键是知道镁与酸的反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。21、非极性2sp2原子