2026届安徽省休宁县临溪中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2026届安徽省休宁县临溪中学化学高一上期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油2、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液4、去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素115号（Mc）的中文名称为镆。关于288Mc原子说法正确的是A．中子数是173 B．电子数是288 C．质量数是115 D．质子数是2885、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NAC．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NAD．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA6、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3mol/L。这里的“4.27×10−3mol/L”表示总胆固醇的A．质量分数 B．摩尔质量C．物质的量 D．物质的量浓度7、下列叙述中，正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质8、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．甲烷与氧气的反应B．铝片与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应9、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏A．A B．B C．C D．D10、某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol11、下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物12、下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏13、下列物质互为同素异形体的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+14、下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解15、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g16、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。下列说法错误的是A．反应②中BMO+转化为BMOB．该过程说明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2参与反应，则总反应中有6mol电子转移D．反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。18、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．加热分解

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．分液法

E．结晶法

F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)________分离水和汽油的混合物；(4)________从碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得饮用水。20、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的四处错误：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________a.加入过量的生石灰后过滤b.加入过量的生石灰后分液c.加入过量的生石灰后蒸馏(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_________________(4)装置中仪器A．B．C的名称分别是A___________；B___________；C___________21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。（2）电子工业中，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A.醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。2、A【解析】

A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；C．氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。答案选A。3、A【解析】

汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。4、A【解析】

组成原子的各微粒之间存在如下关系：原子序数=质子数=电子数，质量数=质子数+中子数，据此解答。【详解】因镆的原子序数为115，质量数为288，则其中子数=288-115=173；质子数=电子数=115；答案选A。5、A【解析】

A.标准状况下，H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；B.23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；C.常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，故所含氧原子数为2NA，故正确；D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2NA，故正确。故选A。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。6、D【解析】

【详解】根据单位可判断“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。7、B【解析】

A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。故选B。8、B【解析】

A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。9、D【解析】

根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D.乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。10、A【解析】

300mL该溶液的质量为300mL×1.6g/mL=480g，则m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案选A。11、A【解析】

A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。12、B【解析】

A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。13、C【解析】

同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。14、B【解析】

A、是电泳，C、是丁达尔效应，D、是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B、属于浊液，和胶体的性质无关，选B。15、C【解析】

使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。16、C【解析】

根据图示，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化剂，反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，据此分析解答。【详解】A．根据分析，BMO是催化剂，反应②中BMO+转化为BMO，故A正确；B．根据图示，反应中BMO与氧气作用转化为BMO+和O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正确；C．反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反应中1molO2参与反应，有4mol电子转移，故C错误；D．反应①中O生成-2价的氧得到3个电子，反应②中BMO+转化为BMO得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。19、FEDCB【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1)饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。20、温度计水银球位置不在支管口处未加石棉网未加沸石冷凝水上进下出bCaO+H2O=Ca(OH)2锥形瓶蒸馏烧瓶冷凝管【解析】

（1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反，未加沸石；（2）加入过量的生石灰后，形成的