甘肃省宁县2026届高二上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

甘肃省宁县2026届高二上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．正反应速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常数：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)2、硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是（）A．电极a为电池正极B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O3、下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应4、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应B．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应5、为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:编号纯锌粉0.2mol·L-1硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列叙述不正确的是A．Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响B．Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响C．反应速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图

6、下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-17、铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是A．使用Bi催化剂更有利于CO2的吸附B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应∆H<0D．*CO生成*HCOO－的反应为：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－8、下列反应中不属于氧化还原反应的是A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4ClC．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑9、碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极10、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11、下列说法正确的是A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）12、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L13、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸14、阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。若服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是A．饮用大量清水B．洗胃C．减少用药量D．停药，静脉滴注NaHCO3溶液15、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C．水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－16、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素可能位于元素周期表中第13列C．它的单质可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。18、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。20、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________。21、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为____。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是__(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃，判断的理由；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），A错误；B.投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D错误；选C。考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。2、B【分析】根据题中硼化钒(VB2)­空气电池可知，本题考查燃料电池，运用原电池原理和氧化还原反应知识分析。【详解】A.硼化帆一空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A项正确；B.硼化钒-空气燃料电池中，氧气在a极上得电子，氧气得电子生成氢氧根离子，所以a电极附近溶液pH增大，B项错误；C.氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，C项正确；D.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确。答案选B。【点睛】燃料电池正负极判断：燃料电池中氧气做正极,燃料做负极。3、A【详解】A.苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合在下层，故A选；B.苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，苯中碳的百分含量高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B不选；C.苯与浓硫酸及浓硝酸在50−60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为，生成物硝基苯是烃的衍生物，故C不选；D.苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，故D不选；故选：A。4、B【解析】中和酚羟基要消耗1molNaOH，两个酯基水解要消耗2molNaOH，A正确；该有机物中不存在羧基，且酚羟基酸性较弱，不能与NaHCO3放出CO2气体，B错误；该有机物中的碳碳双键和苯环上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正确；该有机物中含有甲基，可以与Cl2在光照下发生取代反应，D正确；正确选项B。5、D【详解】A.I和Ⅱ实验中，只有温度不同，故探究温度对反应速率的影响，A正确；B.实验Ⅲ中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜，从而构成原电池，加快反应速率，B正确；C.根据A、B分析可知，反应速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正确；D.通过计算可知，硫酸过量，产生的气体体积由锌粉决定，Ⅲ中加入的硫酸铜消耗部分锌粉，则生成的气体减小，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】锌与硫酸反应制备氢气，随着反应温度的升高，反应速率加快；若向锌和硫酸的混合物中加入金属铜或硫酸铜（锌置换出铜），锌、铜和硫酸构成原电池，能够加快该反应的反应速率。6、D【详解】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1molH2O时所放出的热量，但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括2倍的中和热和生成沉淀放出的热量，A说法错误；B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B说法错误；C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物质的量的金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C说法错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D说法正确；答案为D。7、A【详解】A．由图可知，使用Bi2O3的反应活化能小于使用Bi的反应活化能，说明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A错误；B．由图可知，使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)分别出现在第三和第四阶段，能量不相同，故B正确；C．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应，△H＜0，故C正确；D．根据图示结合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反应为：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正确；故选A。8、B【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】Br2+2KI═I2+2KBr反应中Br、I元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；NH3+HCl═NH4Cl反应中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，故选B；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反应中N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选C；2H2O2═2H2O+O2↑反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D。【点睛】本题考查氧化还原反应、非氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，培养对概念的理解能力。9、C【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，化合价升高失电子的作负极，分析电极反应方程式，锌的价态升高，锌失电子，说法正确；B、负极电极反应式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，总电极反应式减去负极电极反应式：正极：2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-，正确；C、根据Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外电路转移0.2mole－消耗锌的质量为6.5g，错误；D、根据原电池的工作原理，外电路电子从负极流向正极，正确。选项C符合题意。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写。10、B【解析】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；

B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。故选B。【点睛】根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，以此分析；元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响，一般来说，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，以此分析；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素。11、A【解析】A、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度pH的大小关系为：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na+）大小关系：②＜③＜①，故A正确；B、某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故B错误；C、醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的浓度最大，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＝V（盐酸）＜V（醋酸），故C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于碳酸钡的溶度积常数，所以生成碳酸钡，常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；答案选A。12、D【解析】发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．13、C【详解】A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；C.乙烯中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，符合题意；D.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；答案选C。14、D【解析】阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃中分解为水杨酸，对胃有较强的刺激作用，乙酰水杨酸和水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，故答案为D。15、B【解析】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A错误；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之间不反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液为酸性或碱性溶液，Al3+在碱性环境下不存在，故C错误；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D错误；正确答案：B。【点睛】HCO3－和AlO，强酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。16、A【解析】试题分析：某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，该微粒为10e－微粒，可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、该微粒可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，错误；B、若该微粒为Al3＋，对应元素铝可能位于元素周期表中第13列，正确；C、若该微粒为Na＋，它的单质可能是强还原剂，正确；D、若该微粒为F－，对应元素氟是电负性最大的元素，正确。考点：考查原子结构与元素的性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。18、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。19、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【详解】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、温度研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）产生气泡的快慢对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）收集40mLO2所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响；实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。【详解】（1）①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响，即实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响。②实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。因此，实验2、3的目的是研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率的影响。（2）①定性分析：因为双氧水分解的最明显的现象是有气泡产生，因此，可通过观察产生气泡的快