2026届吉林省白城市洮南市第十中学高三化学第一学期期中经典试题含解析

2026届吉林省白城市洮南市第十中学高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（）A．升温B．加入5mol·L－1的盐酸C．加入适量蒸馏水D．加入锌片2、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)∆H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-394kJ/mol下列说法不正确的是（）A．25℃时，B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ3、以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化 B．干冰升华 C．金刚石熔化 D．金属汞汽化4、下列有关化学用语表述正确的是()A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图：5、研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色6、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47、下列有关实验操作的叙述，错误的是（）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物8、有关实验操作，下列说法正确的是（）A．蒸馏时，应先通冷凝水再加热B．萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C．用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pHD．锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干9、以下有关物质用途的叙述正确的是()A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理10、下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有②③D．只有①④11、室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a

点所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b

两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐13、某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是A．制氢装置溶液中K+移向A极B．制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－=CO+N2↑+6H2OC．光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧D．光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)14、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D15、25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，变小16、取某固体样品进行如下实验：根据实验现象，该固体样品的成分可能是A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．K2SO4、MgCl2、NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。完成下列填空：（1）A的名称是_____，M中官能团的名称是___________。（2）写出A→B的反应类型是_________。（3）写出化学方程式B→C________。（4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_______（假设两者物质的量之比为1:1）。（5）写出结构简式E__________。（6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_________（只写一种）。（7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_______。19、对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。请回答下列问题：(1)装置B的名称是____________，冷凝水由______(选填“a”或者“b”)处通入。(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。(填选仪器序号)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管(3)控制温度为93℃左右的方法是__________________。(4)第一次过滤的目的是____________。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是________________________。(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________________。(6)本实验的产率是________________(保留3位有效数字)。20、镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用离子方程式表示）。21、Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。（2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。A、700KB、373KC、以上均不对（3）在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：（4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。（5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。A、大于B、小于C、等于D、无法确定

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．加入5mol·L－1的盐酸，盐酸的物质的量浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C不选；D．锌为固体，加入锌片，反应速率几乎不变，故D选；故选D。2、B【详解】A.在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)∆H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正确；B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-

H键所放出的能量少484kJ

，故D正确；答案选

B。【点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。3、B【解析】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故A错误；B．干冰属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，与化学键断裂无关，故B正确，C．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏了共价键，与化学键断裂有关，故C错误；D．金属汞是金属晶体，汽化时破坏了金属键，与化学键断裂有关，故D错误；答案选B。【点睛】判断晶体的类型以及粒子间作用力是解题的关键。离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，这些晶体状态变化时，化学键均会断裂，只有分子晶体状态变化时破坏分子间作用力，不破坏化学键。4、A【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，所以符合为，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故D错误；综上所述答案为A。5、D【分析】1.56gNa2O2的物质的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为=1mol/L，结合实验现象分析判断。【详解】A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故B正确；C．根据B的分析可知，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确；D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L盐酸，溶液不能变成红色，故D错误；故选D。6、D【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As＞Ga，原子半径Ga＞As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As＞P，所以原子半径Ga＞As＞P，故A说法正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3＞PH3＞AsH3，故B说法正确；C．镓(Ga)是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故C说法正确；D．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S＞P，同主族自上而下非金属性减弱，P＞As，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D说法错误；答案选D。7、C【解析】试题分析：A、中和热的测定的公式为cm△t/n(H2O)，测定是的温度，因此眼睛注视温度计的最高温度，故说法正确；B、充分萃取完成后，静置分层，然后分液，故说法正确；C、指示剂加多，对终点颜色的变化，产生干扰，因此加几滴指示剂，故说法错误；D、应稍微超过沸点，故说法正确。考点：考查实验基本操作等知识。8、A【详解】A.蒸馏时，为了充分冷凝，应先通冷凝水再加热，故A正确；B.萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振荡混合，故B错误；C.氯水中的HClO可使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，应选pH计测定，故C错误；D.锥形瓶、容量瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D错误；答案选A。9、B【详解】A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确；B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；故选B。10、A【解析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，在化学反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；【详解】①氟气通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作还原剂；②水蒸气经过灼热的焦炭，水只作氧化剂；③钠块投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水只作氧化剂；④铁与水蒸气反应，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化剂；⑤氯气通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂。根据以上分析：水只作还原剂的反应①；水只作氧化剂②③④；水既不是氧化剂又不是还原剂⑤，故选A。11、C【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故C正确；D．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；答案选C。12、D【详解】A．可用于制造红色颜料的是Fe2O3，故A错误；B．FeS可用于去除水体中Cu2+等重金属，是因为转化为更难溶的硫化物，与颜色无关，故B错误；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然气中H2S，是因为三价铁离子具有氧化性，能氧化硫化氢中的硫元素，与其水溶液显酸性无关，故C错误；D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐，故D正确；故选D。13、A【分析】左侧是电池，右侧是电解池，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，Pt上发生Cu+(aq)-e－=Cu2+(aq)，A连接Ag电极为阳极、B连接Pt电极为阴极，以此分析电极反应和各池中粒子的流向。【详解】A．左侧Ag电极作正极，Pt作负极，连接Ag电极的A为阳极、连接Pt电极的B为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K＋移向B电极，故A说法错误；B．制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O，故B说法正确；C．Pt作负极，电池的内部阴离子移向负极，光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧，故C说法正确；D．光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，故D说法正确；故选A。【点睛】本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，B选项中，制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O。14、C【详解】A.

应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.

分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；

C.

Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.

观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。

答案选C。15、C【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。16、A【解析】A.若为Na2CO3、AgNO3、KNO3取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液（含有Ag+）和滤渣（Ag2CO3）；取滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生（AgCl）；取滤渣，因滤渣为Ag2CO3，加入稀硝酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生，故A项正确；B.若为K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，则取滤渣，加入稀硝酸，滤渣不会全部溶解，故B错误；C.若为K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，取滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液不会有白色沉淀生成，故C错误；D.若为K2SO4、MgCl2、NaOH，取滤渣，加入稀硝酸不会有气泡产生，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。18、2-甲基丙烯碳碳双键、羧基加成反应+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳双键被氧化【分析】A与氯气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，结合D的结构简式可知A的结构简式为：，A与氯气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，C与NaCN发生取代反应生成D，故C的结构简式为：，对比F的结构简式可知，D与Cl2发生反应生成E，E的结构简式为：，E在氢氧化钠溶液中加热生成F，反应a的目的是氧化羟基以生成羧基，反应b时利用羟基发生消去反应生成碳碳双键，二者不能颠倒，否则碳碳双键会被氧化，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，A为，其名称为：2-甲基丙烯；M中含有的官能团为：碳碳双键、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反应类型是加成反应；（3）B发生卤代烃的消去反应生成C，其反应方程式为：+NaOH+NaCl+H2O；（4）与CH2=CHCOOH按1:1发生加聚反应，其反应方程式为：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的结构简式为：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不饱和键，说明烃基成环，因此其结构有：、；（7）F先发生氧化反应，羟基转化为羧基，然后羟基再发生消去反应制得M，若先发生消去反应生成碳碳双键，则后续氧化羟基时，碳碳双键也会被氧化，因此不能颠倒。19、球形冷凝管aC水浴加热除去MnO2产生白色浑浊除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗90.5%【分析】对氯甲苯和高锰酸钾在温度93℃左右，反应2h，反应生成对氯苯甲酸钾、二氧化锰，过滤将二氧化锰除掉，向滤液中加入稀硫酸反应生成对氯苯甲酸，再加热浓缩，过滤后，将滤渣冷水洗涤，避免对氯苯甲酸溶解于水中，根据质量计算理论产量，再算产率。【详解】(1)根据实验仪器得到装置B的名称是球形冷凝管，冷凝水由a处通入；故答案为：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL对氯甲苯，根据数据的精确度为0.01mL，因此应选用的仪器是50mL酸式滴定管；故答案为：C。(3)控制温度比较低的温度常用水浴加热来控制，因此控制温度为93℃左右的方法是水浴加热；故答案为：水浴加热。(4)对氯甲苯和高锰酸钾反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰，因此第一次过滤的目的是除去MnO2。滤液中加入稀硫酸酸化，反应生成对氯苯甲酸，因此可观察到的实验现象是产生白色浑浊；故答案为：除去MnO2；产生白色浑浊。(5)根据对氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗；故答案为：除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗。(6)根据→，6.00mL1.07g/mL的对氯甲苯理论产量为，实际得到7.19g对氯苯甲酸，本实验的产率是；故答案为：90.5%。【点睛】对于物质溶于水或能溶于水的物质洗涤时一般不用水洗涤，而一般用无水乙醇洗涤，有利于减少物质的溶解，提高产率。20、第六周期第IIA族强Ba的沸点比Al的低盐6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)钡位于周期表第六周期，镁、钡是位于同一主族的金属元素，钡原子最外层电子的电子数为2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Ba＞Al；Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，BaO·Al2O3是盐的氧化物表示形式，属于盐，故答案为第六周期第IIA族；强；Ba的沸点比Al的低；盐；(2)发生的反应有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，则c(Na2S2O3)===mol•L-1，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，发生4I-