2026届漳州市重点中学高三上化学期中学业水平测试试题含解析

2026届漳州市重点中学高三上化学期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O2、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键键B．过程Ⅱ可用方程式表示为C．过程Ⅲ中是吸热过程D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂3、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是()A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO34、已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（）A．溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-5、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色6、能说明二氧化硫具有还原性的事实是A．使品红溶液褪色 B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应7、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl8、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加9、向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是A．Fe3+对该反应有催化作用B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O10、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。11、已知还原性＞I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①用pH试纸测得混合液呈碱性；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A．由实验①和②可确定溶液中一定含有 B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-C．由实验④可确定溶液中一定含有 D．该溶液中一定含有I-、，可能含有12、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得13、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀14、下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：C．单质铜与稀硝酸反应：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：15、下列说法正确的是()A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-116、有关反应“H－+NH3＝H2+NHA．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的活化能二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学基础]M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下：​已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为________。（2）A→B、H→M的反应类型分别为________、________。（3）F中所含官能团的名称为________。G的结构简式为________。（4）试剂1为________。（5）D→N的化学方程式为________。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构②能与氯化铁溶液发生显色反应，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：________。18、松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）A分子中的官能团名称是_________________。（2）A分子能发生的反应类型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所属的有机物类别是________。a.酸b.醛c.烯烃d.不饱和醇（5）写结构简式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）写出α－松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：___________________。19、某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)操作现象甲向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。20、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：①仪器m的名称为_____。②A中发生反应的化学方程式为____。③B中玻璃纤维的作用是___。④D中的最佳试剂是___(填字母)。a.碱石灰b.浓硫酸c.NaOH溶液d.无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该固体是___。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为___，由此可知产品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。21、关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(简称WGS)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。表1WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)基元反应正反应(Ef)逆反应(Et)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)①000058584267②9610910815024800③5867637196889267④806392742129825⑤0000505014242⑥45461003796117142203⑦212117170000注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。（1）分析表中数据，该机理中基元反应的正反应活化能最大的是__(填序号)。（2）由表中数据可计算Au(111)催化WGS反应的焓变△H=__kJ·mol-1。（3）WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，V逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最差的是___。（填选项）A.Cu(110)B.Cu(111)C.Au(111)D.Pd(111)（4）已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO2)的曲线是__；T3时WGS反应的KP为__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，剩余氢氧化钡再和氯化镁反应，所以离子方程式中缺少了H+和OH−的反应，故A错误；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，则NaHSO4完全反应，离子方程式中H+和SO42-应满足个数比1:1的关系，正确的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；C、硝酸铁溶液中加入过量HI溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺少了Fe3+和I−的反应，故C错误；D、NH4Al(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液，则NH4+和Al3+完全反应且满足个数比为1:1的关系，Al3+反应生成AlO2-，方程式为，NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O，故D正确；答案选D。【名师点睛】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答离子方程式正误判断类问题的关键，一般可以从以下几个方面分析：1、检查反应能否发生；2、检查反应物和生成物是否书写正确；3、检查各物质拆分是否正确；4、检查是否符合守恒关系；5、检查是否符合原化学方程式；6、检查是否符合物质的配比关系等。2、C【详解】A.过程Ⅰ中转化为和氯原子。断裂极性键键，故A正确；B.根据题图信息可知。过程Ⅱ可用方程式表示为，故B正确；C.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故C错误；D.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确；故答案：C。3、D【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，以此来解答。【详解】A．步骤①粗盐经溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，故A错误；B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可从溶液中析出，故D正确；故答案为D。4、D【解析】A.溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A，说明X中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与SO32-不能大量共存，故A正确；B.溶液X中加入氢氧化钡，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+，否则得到黑色沉淀，故B正确；C.气体A能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为氨气，则含有NH4+，溶液X中加入氢氧化钡，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+，一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-，故C正确；D.取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的硫酸根离子，故D错误；故选D。5、A【详解】A．亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故A正确；B．烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，原理不同，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色不稳定的物质，而氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色，原理不同，故C错误；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；故选A。6、B【解析】A.二氧化硫使品红溶液褪色，说明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，说明其有还原性；C.二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，说明其有氧化性；D.二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水，说明其为酸性氧化物。综上所述，B符合题意，答案选B。7、A【分析】n（CO2）==0.1mol，则M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，则一定含有NaHCO3，以此解答该题。【详解】n（CO2）==0.1mol，则M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，最后要达到平均相对分子质量为100，则一定含有NaHCO3。答案选A。8、B【详解】A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，H2的体积分数温度T1的大于温度T2，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2，A错误；

B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2-n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，B正确；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分离提高反应物转化率的方法错误，C错误；

D．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，D错误；

答案选B。【点睛】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关。9、B【详解】A.根据流程可知发生反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根据反应可知，Fe3+对该反应有催化作用，选项A正确；B.若过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，选项B不正确；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，选项C正确；D.由流程分析可知，制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，选项D正确。答案选B。10、D【分析】“漉入釜中”，即化学中的过滤；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化。【详解】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故A叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故B叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是，属于置换反应，故C叙述正确；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故D叙述错误；选D。11、C【分析】①用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；据此分析作答。【详解】A．①用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；由实验①和②可确定溶液中、至少存在一种，不一定含有，A错误；B．③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-，B错误；C．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在，C正确；D．根据分析，无法确定溶液中是否含I-，D错误；答案选C。12、B【详解】A.该物质形成的晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，硬度很高，故A错误；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被加成试剂加成，能发生加成反应，故C错误；D.乙炔和含氮化合物加聚时，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三键，故D错误；答案是B。13、C【解析】试题分析：A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故该项错误；B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故该选项错误；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl-先形成沉淀，故该选项错误。考点：盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数点评：本题考查学生对离子浓度的掌握，涉及电离常数与浓度积常数，学会利用这些常数，明白常数所表示的意义就能解题，难度较大。14、D【详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D、HI为强酸，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正确；故选D。15、A【详解】A.该反应的△S>0，△H−T△S<0的反应可自发进行，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，可知该反应的△H>0，A项正确；B.1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol，由已知的热化学方程式可知CO的燃烧热△H=−283kJ/mol，B项错误；C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸钡放热，由中和热及焓变为负，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水和1molBaSO4的反应热△H<2×(−57.3)kJ⋅mol−1，C项错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ，生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则ΔH>-890.3kJ·mol-1；D项错误；答案选A。【点睛】1、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃烧热为反应热的一种，ΔH<0，单位为kJ·mol-1，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时带负号。2、D项是学生们的易错点，忽略了△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越大。16、B【解析】A、反应H-+NH3=H2+NH2-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；B、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，故B正确；C、H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的反应热，而不是活化能，故C错误；D、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，H-中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，质量为2g，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯酚取代反应酯化反应（或取代反应）醛基、醚键银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]CH3CHOCH2＝CHCHO【详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）A→B是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、H→M是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]；（5）D→N是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，②能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1molQ最多消耗3molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为：CH3CHOCH2＝CHCHO18、羟基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在浓硫酸作用下发生羟基的消去反应生成碳碳双键，根据β-松油醇中含有两个甲基，因此β-松油醇为，γ-松油醇中含有三个甲基，γ-松油醇为：，据此分析解答。【详解】(1)A()中含有的官能团是-OH，名称为羟基，故答案为羟基；(2)A()中含有-OH，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，能够发生消去反应，能够与羧酸发生酯化反应，即取代反应，与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故答案为bd；(3)由α-松油醇的结构简式可知，α－松油醇的分子式为C10H1818O，故答案为C10H1818O；(4)由α-松油醇的结构简式可知，分子中含有醇-OH，属于醇类，分子中还含有C=C，也属于不饱和醇，故答案为d；(5)根据β-松油醇中含有两个甲基，可写出其结构简式为，γ-松油醇中含有三个甲基，其结构简式为：，故答案为；；(6)-COOH和-OH发生酯化反应生成-COO-和水，其中羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，因此α－松油醇与乙酸反应的方程式为CH3COOH++H2O，故答案为CH3COOH++H2O。19、分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性环境使用不同浓度的稀硫酸做对比实验AD在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误【分析】由题给信息可知，甲实验利用二氧化锰做催化剂，在不加热的条件下制备氧气，Ⅰ中产生无色气体和大量的白雾能使KI溶液被氧化生成碘单质；乙实验用高锰酸钾固体受热分解制备氧气，Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝说明氧气不能使KI溶液被氧化；丙实验用高锰酸钾固体受热分解制备氧气，Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝说明酸性条件下使KI溶液被氧化生成碘单质。【详解】（1）由实验装置图可知，应向装置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液，故答案为：分液漏斗；(2)丙实验中O2与KI溶液在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，可以使用不同浓度的稀硫酸做对比实验探究酸性条件对反应速率的影响，故答案为：酸性环境；使用不同浓度的稀硫酸做对比实验；（4）A、双氧水具有还原性，高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故正确；B、氧气和双氧水都能够氧化亚铁离子，溶液颜色变化无法证明混合气体中含有双氧水，故错误；C、双氧水和氧气都能够氧化硫化钠，有沉淀生成无法证明混合气体中是否含有双氧水，故错误；D、双氧水具有氧化性，能使品红溶液漂白褪色，氧气不能使品红溶液漂白褪色，如果品红溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故正确；AD正确，故答案为：AD；（5）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应生成单质碘，单质碘能使淀粉溶液变蓝色，则要设计实验验证他们的猜想是否正确，可以向未变蓝的溶液中滴入稀硫酸，使溶液呈酸性，观察溶液是否变蓝，若变蓝则可证明发生了归中反应生成了碘，猜想正确；若不变蓝，则不能发生归中反应，则猜想不正确。故答案为：在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误。【点睛】由甲、乙、丙实验得到双氧水能使KI溶液被氧化生成碘单质，氧气在中性条件下不能使KI溶液被氧化生成碘单质，酸性条件下能使KI溶液被氧化生成碘单质是解答关键。20、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验56.8%含有【详解】（1）①由图示可知仪器m为直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中