2026届山西省太原市迎泽区五中化学高一第一学期期末联考试题含解析

2026届山西省太原市迎泽区五中化学高一第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:12、关于中数字的描述正确的是()A．291是元素的相对原子质量B．117是的中子数C．117是的质子数D．291是元素的质量数3、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④4、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥5、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应6、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管7、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物8、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中A13+和SO的个数比为（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:39、下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮10、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④11、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料12、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+14、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液15、下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL1mol·L−1的AlCl3 B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4Cl D．20mL2mol·L−1的CaCl216、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体17、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(

)A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外,无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色18、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能19、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项物质选用的试剂操作方法ANaCl（泥沙）水过滤BCO2（CO）O2点燃CFe（Zn）稀硫酸结晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D20、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO221、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D22、在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________(4)写出下列转化的离子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________24、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。25、（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag26、（10分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。(4)装置F中试剂的作用是_____。(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。27、（12分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。28、（14分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。A．酸性高锰酸钾溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液29、（10分）（1）写出下列物质的化学式：

①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

Cl2中Cl元素为0价，反应后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1价、+1价、+5价，化合价升高为氧化反应，降低为还原反应，化合价升高与降低的数值与得失的电子数目相等，以此分析解答。【详解】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原，化合价由0价降到-1价，所得溶液中ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，设二都的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：16mol：(1+3)mol=4：1，答案选C。2、C【解析】

A．291是原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A描述错误；B．117是的质子数或原子序数，中子数为291-117=174，B描述错误；C．117是的质子数，C描述正确；D．291是原子的质量数，D描述错误；答案为C。3、C【解析】

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，Fe属于活泼金属，能和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2气体，所以①铁钉表面产生气泡正确；因为FeSO4溶液为浅绿色，所以②溶液由无色逐渐变为浅绿色正确，③铁钉溶解质量减轻，故③正确；溶液的质量增重，故④错误；所以C符合题意；答案：C。4、B【解析】

①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故①错误；②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4mol，含有的分子数aNA/22.4，故②正确；③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故⑤正确；⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解答的易错点，注意水中含有氧原子。5、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。6、C【解析】

实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。7、C【解析】

A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O46FeO+O2↑，A错误；B.由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；C.由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；D.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；故选C。【点睛】由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。8、C【解析】

电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因为微粒个数比=微粒物质的量之比，设Na+的物质的量=1mol，则1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的个数比=2mol:2mol=1:1，C满足题意。答案选C。9、D【解析】

A.液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B.氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C.氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。10、C【解析】

等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。11、C【解析】

根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。【详解】A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；B.Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；答案选C。【点睛】本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。12、B【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；B.氖气是单原子分子，故1

mol

Ne含有的原子数为NA，故B正确；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2为双原子分子，则71gCl2所含原子数为2NA，故C错误；D.气体有双原子分子和单原子分子，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误；故选：B。13、C【解析】

从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2-可以升价到0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。14、B【解析】

A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。15、D【解析】

根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案选D。【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。16、A【解析】

A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误。答案选A。17、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。18、A【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。19、A【解析】

A.氯化钠可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再过滤即可，A项正确；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，应该把混合气体通过灼热的氧化铜即可，B项错误；C.稀硫酸与铁和锌都发生反应变成硫酸盐，二者通过结晶无法分离，C项错误；D.会把也反应掉，D项错误；答案选A。20、C【解析】

A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。21、B【解析】

A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。22、D【解析】

A．氢离子和硅酸根离子会发生复分解反应，生成硅酸沉淀，A项错误；B．Fe3+有颜色，并且会与SCN-会发生络合反应生成血红色的络合物，B项错误；C．氢离子大量存在时会体现强氧化性，溶液中的I-会被氧化，C项错误；D．上述四种离子均无色，并且不会发生反应，可以共存，D项正确；答案选D。【点睛】若溶液中的离子会发生以下几类反应则不能共存：复分解反应(生成沉淀，气体或弱电解质)，氧化还原反应，络合反应以及强烈互促的双水解反应。二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl−【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3；(2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；

(3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl−；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质24、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。25、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。【详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。26、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中氯化氢防止空气中水进入装置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】

二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，装置B为饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸吸收水，装置D为制取无水氯化铝，装置E收集无水氯化铝，装置F的浓硫酸的作用是防止水进入装置E，以获得洁净的无水氯化铝，装置G是用强碱氢氧化钠吸收多余的氯气，据此分析。【详解】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)