山东省德州市夏津一中2026届化学高二上期中质量检测试题含解析

山东省德州市夏津一中2026届化学高二上期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅2、下列物质中不能发生水解反应的是A．淀粉B．纤维素C．蔗糖D．葡萄糖3、下列叙述正确的是()A．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变4、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)5、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列说法不正确的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-16、某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为47、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA8、对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A．x+y＞z+w，正反应是放热反应 B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应9、为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是A．在烹饪食物时，加入适量食盐B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋10、在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)11、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO+NO2CO2+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深C．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施12、下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板14、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙15、少量金属钠投入下列试剂中，反应最迅速的是（）A．蒸馏水 B．0.1mol盐酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油16、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究浓度对平衡的影响各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,记录溶液颜色的变化B探究温度对平衡的影响将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化C制取并纯化氯气向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶D证明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。18、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3。①计算完成上表ΔH=__（保留2位小数）。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果__（“有”或“无”）填影响。20、下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。21、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。a．生成C的速率与消耗B的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的相对平均分子质量不变d．A的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】

【详解】A．丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密闭容器中调节温度，便升华为赤红色的结晶硫化汞，则该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，故A正确；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．利用植物油与氢气的加成反应可以获得人造脂肪，故C错误；D．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，故D错误；故选A。2、D【解析】A.淀粉属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故A错误；

B.纤维素属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故B错误；

C.蔗糖属于双糖，在酸性条件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C错误；

D.葡萄糖属于单糖，不能水解，故D正确。

故选D。【点睛】双糖和多糖在催化剂条件下能够发生水解生成葡萄糖，单糖不能够发生水解。3、A【解析】试题分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确；B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B错误；C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误；D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小，故D错误；答案为A。考点：考查溶解平衡、水解平衡、水的电离及反应的焓变与熵变综合应用。4、A【解析】A、该反应中气体的计量数之和反应前后相等，压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，选项A正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查外界条件下对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题。首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向。5、A【详解】A．C在氧气中燃烧生成CO2为放热反应，焓变小于0，即a<0，故A错误；B．反应②为分解反应，反应吸热，b>0，反应③为化合反应，热反应放热，c<0，故B正确C．根据盖斯定律将方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ•mol-1，所以x=3a-b-c，故C正确；D．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO放出的热量小于生成CO2时放出的热量，所以焓变大于akJ·mol-1，故D正确；综上所述答案为A。6、A【详解】碳碳双键直接相连的原子都在同一个平面上，碳碳三键直接相连的原子都在同一条直线上面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，甲基连在乙烯氢原子的位置，甲基可以旋转，一定共面的原子有6个，一定共线的原子有3个，故选A。7、C【详解】A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C．常温常压下，14g氮气是＝1mol，其中含有的原子数目为NA，C正确；D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误；答案选C。【点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。8、B【分析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动；当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为39，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。【详解】A．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；B．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；C．如果x+y＜z+w，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；D．如果x+y＞z+w，升高温度平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，D项错误；答案选B。9、C【详解】A.食盐有咸味，可做调味剂，故A正确；

B.天然色素可做着色剂，使食物更漂亮，故B正确；

C.亚硝酸钠有毒，应按规定添加，故C错误；D.醋有酸味，可做调味剂，故D正确；

答案选C。10、C【解析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3，故A错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)Q(g)，该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%，故C正确；D.在5min时，再向体系中充入少量He，对于平衡无影响，故D错误。故选C。11、B【解析】如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理的内容，注意对于反应前后体积不变的反应，压强不影响该平衡。【详解】A项、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液时，Br–与Ag+反应生成溴AgBr沉淀，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误；B项、反应前后体积不变，缩小体积增大压强，平衡不移动，但物质的浓度会增大，所以颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故B正确；C项、电解硫酸钠溶液时，溶液中水电离生成氢离子和氢氧根离子，阴极上氢离子放电生成氢气，从而促进水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；D项、合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特利原理解释，故D错误。故选B。【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键。12、D【解析】试题分析：配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，A．水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，A不符合题意；B．银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，B不符合题意；C．硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，C不符合题意；D．I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，D符合题意；答案选D。考点：考查配位键判断13、B【详解】A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；答案选B。14、B【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。15、B【详解】少量金属钠投入蒸馏水中，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金属钠投入0.1mol/LNaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠投入煤油中，不发生反应；钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离，溶液中c（H+）由大到小的顺序为B>A>C，反应由快到慢的顺序为B>A>C，反应最迅速的是B；综上所述，答案为B。【点睛】钠与溶液反应实质是和溶液中的氢离子反应，氢离子浓度越大，反应速率越快。16、D【解析】A、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,利用溶液中氢离子浓度不同，探究浓度不同对化学平衡的影响，选项A正确；B、将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化，氨水的电离吸热，温度高电离平衡正向移动，溶液颜色较深，可实验探究温度对平衡的影响，选项B正确；C、向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别除去挥发的氯化氢和干燥，得到纯化的氯气，选项C正确；D、要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所以其结论不合理，选项D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：18、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。19、（1）量筒；温度计；（2）不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）无；有．【解析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，（3）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液与50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.85kJ/mol；②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大；20、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44.8mL气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8mL氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气，即物质的量为0.001mol；d电极上析出的氢气的物质的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸