云南省文山西畴县二中2026届高三化学第一学期期中经典模拟试题含解析

云南省文山西畴县二中2026届高三化学第一学期期中经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用氯化铵和消石灰制备NH32、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA3、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL4、下列有机物命名正确的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB．1mol甲基含有的电子数为7NAC．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA6、下列说法不正确的是()A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种7、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是A．b、c互为同分异构体B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色8、科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是()A．N60和N2互为同素异形体B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素9、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是A．NVP具有顺反异构B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好10、温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等11、一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．的值不变时，该反应达到平衡状态12、下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中13、下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．Na2O2可用作供氧剂 B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．水玻璃可用于木材的防火 D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多14、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜15、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN16、欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A．沉淀a为B．气体中含有C．沉淀b为D．气体中没有HCI17、下列实验操作能达到目的是（）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0mol∙L−1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D18、下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-19、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率20、某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（

）A．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是（）A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol22、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是()A．Pt上发生氧化反应B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①写出反应I的化学方程式________________________________________；②写出反应II的化学方程式________________________________________。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的结构式为______________，②写出反应I的化学方程式_______________________________________；③写出反应II的化学方程式_______________________________________。24、（12分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰；②回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。(2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。(3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________。(4)由E生成F的化学方程式为_________。(5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________。（写两种即可）25、（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式___________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是___________。②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验序号0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的体积/mLII30%H2O2溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mLO2的体积/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________。(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。26、（10分）实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置：使用不当的是______(填选项字母)；错误导致的主要后果是：________________27、（12分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。[岩脑砂的制备](1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：________。(2)装置C的仪器名称是_________；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要___________。[岩脑砂中元素的测定]准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。(6)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。28、（14分）硼、碳、氮、硅和硒等非金属元素在材料科学领域有广泛的应用前景。请回答下列问题：（1）基态硒原子的电子排布式为[Ar]_________，基态氮原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。（2）NO2+是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_____，与NO2+互为等电子体的化合物分子是______（任写一种，填化学式）。（3）元素C、N、O分别于氢元素形成的化合物中A－A键(A代表C、N、O原子)的键能如下表所示：氢化物H3C－CH3H2N－NH2HO－OH键能/kJ·mol－1346247207上表三种氢化物中A－A键的键能依次降低的主要原因是________。（4）SeO32-的空间构型为________，H2SeO4酸性比H2SeO3强的原因是_______。（5）硒化锌(ZnSe)抛光材料在光学方面有广泛应用，其晶胞如图所示。①锌原子的配位数为________。②已知：该晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数，M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度ρ＝______g·cm－3。(用代数式表示)29、（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，Al元素的化合价升高，难熔金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A错误；B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，反应方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，优化和价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由-1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选。故选D。【点睛】发生的反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，反之为非氧化还原反应。2、B【详解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L该溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；B、标况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，与足量Fe和Cu混合物点燃，氯元素化合价均降低为-1价，故转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正确；C、浓盐酸与足量MnO2共热反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，后续反应将停止，故无法计算出具体转移电子数，故C错误；D、标准状况下，SO3不是气体状态，故无法用气体摩尔体积计算其数目，故D错误。3、C【分析】分析反应过程，可知Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。【详解】根据分析，题中n(O2)=，则转移电子数=，1molCu可转移2mol电子，故可知共有0.3molCu参与反应，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，则需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C项正确；答案选C。4、C【解析】A．丁烷的命名中出现了3-甲基，说明编号方向错误，正确的命名应该为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；B．选取的主链不是最长的，最长主链为戊烷，正确命名应该为：3-甲基戊烷，故B错误；C.2，2-二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该有机物命名满足烷烃命名原则，故C正确；D.2，3，3-三甲丁烷，该命名中取代基编号不是最小的，说明编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故D错误；故选C。点睛：本题考查了有机物的系统命名法，注意掌握有机物的命名原则。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。5、A【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，故A正确；B.1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；C．常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；D．醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。6、A【详解】A．苯和液溴在铁作催化剂的条件可以发生取代反应制取溴苯，A错误；B．煤通过干馏，可以得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以在一定条件下反应制造肥皂和油漆等，C正确；D．根据题干中芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，因此水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故该有机物的同分异构体种类数目有2×8=16种，D正确；故合理选项是A。7、C【分析】a的分子式为C9H8O，含有的官能团为碳碳双键和醛基，b的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键和醚键，c的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键和羟基。【详解】A项、b、c的分子式均为C9H10O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，故B正确；C项、a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，故C错误；D项、a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。8、A【解析】A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,N60是单质,错误。9、B【分析】如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。【详解】A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；B.–OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；答案选B。【点睛】常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。10、B【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O2和O3，其物质的量相等。【详解】A.根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B.根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的；C..物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.根据=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，故D错误；答案选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O3，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、=M/Vm结合分子构成分析解答。11、B【详解】A．物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ，则参加反应的氧气为=0.85mol，0～5min内，用O2表示的平均反应速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正确；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为0.85mol，放出热量为166.6kJ，而条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85mol×2=1.7mol，则平衡时放热大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B错误；C.若增大O2的浓度，平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故C正确；D.达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，的值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，故D正确；故选B。12、A【详解】A选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色，故A正确；B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；C选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误；D选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。13、D【详解】A.过氧化钠可以和二氧化碳、水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B.在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C.水玻璃为硅酸钠，将木材用硅酸钠溶液浸泡不易燃烧，可用于木材的防火，故C正确；D.碳酸钠碱性较强，对胃有腐蚀性，在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；答案选D。14、D【详解】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了杂质，故B不选；C．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而碱性氧化物Fe2O3与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的Fe2O3，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。【点睛】分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。15、A【解析】试题分析：A、在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，A错误；B、在3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，C正确；D、化学反应遵循较强酸制弱较酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3="2KSCN"+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，D正确，答案选A。考点：考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较16、B【解析】HCl通入酸化的硝酸银溶液会有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸银中，因为溶液有氢离子和硝酸根离子，所以SO2会被氧化为硫酸，而硫酸银微溶，也有可能得到硫酸银沉淀。所以沉淀a可能是氯化银或者硫酸银或者两者混合，选项A错误。滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸钡（上一步的实验①中无论是有HCl还是SO2与硝酸银反应后溶液都是酸性的，加入硝酸钡溶液，即加入硝酸根，一定将SO2氧化），说明原气体中一定有SO2。选项B正确。沉淀b是硫酸钡，选项C错误。气体中是否有HCl无法判断，选项D错误。17、C【详解】A、NO2、NO与NaOH发生氧化还原反应，不能除杂，应选水、洗气，故A错误；B、4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容，没有强调冷却后再转移，也没有洗涤，操作错误，故B错误；C、KI溶液中滴加几滴溴水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D、pH试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故D错误。答案选C。18、C【解析】A.氧化钠投入水中，离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH−，A项错误；B.FeCl3溶液与KI反应，离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，B项错误；C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C项正确；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，离子方程式为：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3−，D项错误；答案选C。19、B【解析】A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；故答案为B。20、C【分析】无色溶液中不能含有有色离子。和铝反应生成氢气的溶液可能为酸或碱。【详解】A.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，铵根离子在碱性溶液中不存在，故该组离子一定不能存在，故错误；B.铜离子有颜色，不错误；C.四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都能存在，故正确；D.溶液中含有硝酸根离子，在酸性溶液中和铝反应不能产生氢气，故错误。故选C。21、B【解析】NaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。22、D【分析】在Pt电极，通入O2，得电子后与水结合成OH-，溶液质量的增加是由溶解氧引起的；在Pb电极，失电子生成的Pb2+与OH-结合，若附着在Pb电极上的固体为Pb(OH)2，则溶液的质量减轻，只有此固体为PbO时，才能满足“电解质溶液的质量保持不变”这一信息。故Pb电极生成PbO。【详解】A.Pt电极上O2得电子发生还原反应，A不正确；B.Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正确；C.反应过程中转移OH－的物质的量为，C不正确；D.待测气体中氧气的体积分数为，D正确。故选D。【点睛】如果我们认为增重的电极由Pb转化为Pb(OH)2，则电极的增重是由OH-引起的，这样为解释“电解质溶液的质量保持不变”，Pt电极不仅有O2参与反应，还应有水参与反应，而且此“水”来自气体中的水蒸气。由题中进入Pt电极的气体看，推论是错误的。所以，解题前，加强审题，是很重要的。二、非选择题(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，①I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，①CO2的结构式为O=C=O；②反应I的化学反应方程式为发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。24、丙酮酯基消去反应取代反应+O2+H2O（或）【详解】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，A分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱显示为单峰，且A能发生已知②的反应生成B，故A为，B为，根据C的分子式和B→C的反应条件，B发生消去反应生成的C为，C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为，E为，E发生催化氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则F为，G为；(1)A为，其化学名称为丙酮；(2)G的结构简式为，G中含有的官能团为碳碳双键、酯基、氰基，其中含氧官能团是酯基；(3)与浓硫酸混合加热，发生消去反应生成；由与氯气光照反应生成，反应类型为取代反应；(4)由发生催化氧化生成的化学方程式为+O2+H2O；(5)的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应，说明为甲酸酯，再结合核磁共振氢谱之比是1：1：3，可知满足条件的同分异构体结构简式有。25、2H2O22H2O+O2↑秒表或计时器a时间(min或s)c浅H2O2分解放热，使得B瓶温度高，升高温度，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深微波水热Co2+【详解】(1)①过氧化氢在铁离子催化下分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；该实验是探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，即相同时间内收集产生的氧气的体积多少，所以使用的仪器有秒表或计时器；②在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，所以实验要控制铁离子的浓度相同，时间相同，所以Ⅰ为a，Ⅱ时间(min或s)，控制过氧化氢和蒸馏水的体积总数相同，所以Ⅲ为c；(2)因为H2O2分解放热，使得B瓶温度高，升高温度，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深，所以A瓶的颜色比B瓶浅；(3)微波水热法使过氧化氢分解初始速率增大，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高，从图分析，x数值越大，过氧化氢的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。26、D不能将碘单质与有机溶剂完全分离开【分析】在海带中碘元素以KI形式存在，先灼烧海带，使有机物变为气体逸出，然后过滤除去不溶性杂质，再向滤液中通入足量Cl2将碘置换出来，向得到的溶液中加入CCl4经萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根据I2、CCl4沸点的不同，通过蒸馏方法分离得到碘单质。为充分冷凝，要注意冷凝水通入方向是下进上出，注意结合碘单质易升华和氯气是有害气体，要进行尾气处理分析。【详解】在海带中碘元素以KI形式存在，海带中含有可燃性有机物经灼烧变为CO2、H2O气体，然后经过滤后除去其中的不溶性杂质，而KI易溶于水，会进入水溶液中，然后向滤液中通入足量Cl2，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，将碘置换出来，反应产生的I2易溶于有机溶剂，而在水中溶解度小，所以向碘水中加入CCl4，充分振荡，经萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根据I2、CCl4沸点的不同，通过蒸馏方法分离得到碘单质。A是萃取分液，B是过滤，C是氧化KI产生碘单质。该实验中还可以用盛有NaOH溶液的C装置进行尾气处理，导气管是长进短出。D是分离碘和有机溶剂CCl4，但由于碘单质易升华，因此不能使用酒精灯直接加热，应水浴加热；且冷凝管没有通入冷凝水降温处理，这样就不能有效分离得到碘单质。冷凝水通入方向应该是下进上出，因此使用不当的是D。【点睛】本题考查了物质的分离提纯的知识。涉及物质的物理性质、化学性质的利用。掌握被分离物质的状态、溶解性等性质及各种不同混合物方法对被分离物质的要求是本题解答的关键。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液浓硫酸：偏低【分析】A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。【详解】(1)装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)装置C的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；(3)A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案为：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)产生的气体通