云南省江城县第一中学2026届高二化学第一学期期中检测试题含解析

云南省江城县第一中学2026届高二化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．反应活化能越高，该反应越易进行2、下列说法中有明显错误的是（）A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH不变5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺7、合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时从体系中分离出部分氨气8、反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n<e+fC．达到平衡后，若升温，平衡左移D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9、下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯10、下列有关物质的表达式正确的是()A．乙炔分子的比例模型: B．溴乙烷的电子式:C．2-氯丙烷的结构简式:CH3CHClCH3 D．丙烯的键线式:11、在密闭容器中M与N反应生成C，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之间有如下关系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则此反应可表示为（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C12、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动13、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g)∆H=-197kJ•mol-1，若将2mol

X和1mol

Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-114、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是（）A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸15、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系16、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥17、微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。其中属于A．醇类 B．酚类 C．羧酸 D．芳香烃18、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨、的分子数之比为A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧19、某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是A．该分子所有原子可能共面B．与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C．该有机高分子的链节为D．该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液20、20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A．玻璃、纤维素、青霉素B．尿素、食盐、聚乙烯C．涤纶、洗衣粉、阿司匹林D．石英、橡胶、塑料21、某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl222、下列表达式正确的是A．醋酸铵电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+NHB．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。25、（12分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是____________________________________________。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大26、（10分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。27、（12分）硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。（3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视28、（14分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。(1)目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80____________甲烷____________2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。29、（10分）I.在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。试回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式________。(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确；B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误；故选A。2、A【解析】升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答。【详解】A.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，所以A选项是错误的；B.当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，所以B选项是正确的；C.升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，所以C选项是正确的；D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，所以D选项是正确的。

答案选A。3、D【解析】试题分析：A不正确，增大c(OH-)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH-)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离，C项不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但KW不变，D项正确。答案选D。考点：水的电离点评：本题主要考查水电离平衡的影响因素，比较简单基础。4、D【解析】A.因为W是固体，浓度视为常数，加入少量W，对平衡移动无影响，因此反应速率不变，故A错误；B.根据勒夏特列原理，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；C.W是固体，反应前后气体物质的量不变，无论平衡态还是非平衡态，容器中气体压强不变，因此当压强不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.平衡后加入X，平衡正向移动，但反应的焓变不变，故D正确。故选D。5、B【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性比P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；答案选B。6、A【详解】A.CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，选项A错误；B.产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，选项B正确；C.节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，选项C正确；D.合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项D正确。答案选A。7、C【详解】A．由图像可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A正确；B．t2时，反应速率增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；D．t4时刻，正反应速率逐渐碱性，平衡正向移动，说明从体系中分离出了部分氨气，故D正确；故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素及平衡的移动，明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键。解答本题需要注意条件的改变与正反应速率的变化的关系，注意图像的连接形式，是突变还是渐变，变化后是增大还是减小。8、C【详解】A.加入催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度的增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A项错误；B.从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积减小，即n>e+f，B项错误；C.由图像可知，当压强一定（如P0）时，温度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向（即向左）移动，C项正确；D.A是固体，固体浓度视为常数，增加A的量平衡不发生移动，D项错误；答案选C。9、B【解析】乙醇是小分子10、C【解析】A项，乙炔分子中2个碳原子和2个H原子应处于同一直线上，错误；B项，漏写Br原子上的孤电子对，正确的电子式为：，错误；C项，正确；D项，丙烯的键线式为：，错误；答案选C。11、D【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以该反应可以表示为2M+3N=2C，故答案为D。12、D【解析】A、AB2与CD的物质类型不同，不能根据Ksp数值的大小来判断溶解度的大小，错误；B、温度不变，Ksp不变，错误；C、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，氢离子和碳酸跟离子反应，平衡右移，错误。；D、难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀，正确。13、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物质的量210改变物质的量0.60.30.3平衡物质的量1.40.70.3【详解】A.10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B.10min内，X的平均反应速率为=0.03mol•L-1•min-1，故错误；C.10min内，Y的反应速率为=0.015mol•L-1•min-1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1，故正确；D.第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol•L-1，故错误。故选C。14、C【解析】A.升高温度，促进盐类的水解，则溶液碱性增强，故A叙述正确；B.在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，最终产生大量的氢气和氨气，故B叙述正确；C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液时，最终得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是难挥发性酸，则加热蒸干Fe2(SO4)3的溶液时依然得到原溶质Fe2(SO4)3，故C叙述错误；D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸来抑制铁离子的水解，故D叙述正确；答案选C。【点睛】在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，且反应会放出大量的热，导致溶液温度升高，促使一水合氨分解，最终产生大量的氢气和氨气。15、C【详解】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正确；综上所述，答案为C。【点睛】应用电荷守恒和溶液pH=7结合思考。16、B【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。17、B【详解】羟基与脂肪烃基直接相连的有机物为醇类物质，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类物质，由的结构可知，该物质属于酚类，答案选B。18、A【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。19、C【解析】结构模型中最小的原子为氢原子，较大的原子为碳原子，黑色的原子为氧原子，所以该有机物为。因为分子中存在饱和碳原子，所以不可能保证所有原子共平面，选项A错误。与该单体互为同分异构体的羧酸类有机物就是含有5个碳原子的羧酸（其中应该还有另外的一个结构带有1个不饱和度），5个碳原子的羧酸（戊酸）已经有4种了（丁基连羧基就是5个碳的羧酸，丁基有4种），再考虑到另外的一个不饱和度，所以该同分异构体一定多于4种，选项B错误。将该单体加聚得到高分子，所以其链节为，选项C正确。该高分子为聚酯类物质，酯基在强酸或强碱条件下都会水解，所以选项D错误。20、C【解析】A．纤维素有天然存在的、青霉菌产生青霉素；B．食盐也是天然存在的，如海盐、井盐、岩盐等；C．合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤沦，洗衣粉，阿斯匹林也是由化学合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最广的矿物之一。【详解】A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。【点睛】本题考查天然物质与化学合成物质的区别，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分。21、B【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧含有钠元素的物质，火焰的颜色呈黄色。【详解】KCl含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故不选A；NaCl含钠元素，火焰呈黄色，故选B；CaCl2含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，故不选C；CuCl2含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，故不选D。22、D【详解】A.醋酸铵是强电解质，醋酸铵电离：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A错误；B.明矾净水原理是铝离子水解产生胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；C.HClO是弱酸，氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，故C错误；D.多元碱电离只写一步，氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响ad【解析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。（3）据MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析。（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。【详解】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中有生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大。（3）MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。故答案为：ab。（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。故选ad。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【点睛】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。27、新煮沸并冷却的蒸馏水胶头滴管甲溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色94.8%A【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到终点时，碘单质完全反应，溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色；（3）①依据，得关系式进行计算。【详解】（1）由于硫代硫酸钠具有还原性，故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，选仪器甲；