2026届河北省石家庄市普通高中化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

2026届河北省石家庄市普通高中化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O22、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较3、下列关于实验操作的叙述不正确的是A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（

）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO36、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)。下列说法正确的是()A．反应①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑B．反应①②③中每生成或消耗1molSi，转移4mol电子C．二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl37、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色 B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C．用手掂量轻重 D．查看图案8、为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L−1EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为（）A．1 B．2 C．3 D．49、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是（）A．可用于胆矾分解 B．可用于检验产物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收胆矾分解的SO210、下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl211、《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．升华12、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．过氧化钠 D．活性炭13、将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D14、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+15、工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子16、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部17、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（）A．实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①B．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D．装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸18、下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO19、下列说法中错误的是（）A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．三氧化二铝是两性氧化物C．晶体硅用来制作光导纤维D．焰色反应是物理变化20、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．常温下，氧化钠是白色固体22、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。26、（10分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。27、（12分）如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的装置。其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式__，若收集到Cl2的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了__mol电子，被氧化的HCl的物质的量为__mol。（2）B装置的作用是__，装置C、G盛装的试剂分别是__、__。（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是__。（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___28、（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。（1）写出亚硝酸的电离方程式___；（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为__；（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为___L。29、（10分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。②装置A的作用是___________。③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价不变，与题意不符，A错误；B.2H2O2H2↑+O2↑反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，与题意不符，B错误；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，水中H、O元素的化合价均为变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，与题意不符，C错误；D.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中H的化合价不变，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】水只作为还原剂，则只能为水中氧元素的化合价升高为零价。2、B【解析】

浓盐酸与MnO2反应的方程式是，稀盐酸和MnO2不反应，①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多，故选B。3、C【解析】

A、蒸馏时，为防止液体加热时剧烈沸腾在烧瓶中加几粒沸石防暴沸，A正确；B、加液时，为防止液体受到污染，胶头滴管悬置在试管正上方，B正确；C、萃取时，分液漏斗应倒转振荡后，再放在铁架台上，静置，C错误；D、分液时，为防止液体二次污染，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。4、C【解析】

A.合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；B.氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C.硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；D.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选C。5、C【解析】

切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C。【点睛】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，本题易错点为B，要注意Na2CO3•10H2O在干燥的空气中容易风化。6、D【解析】

A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；B．反应①中每生成1molSi转移4mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是＋2，所以反应②③中每消耗或生成1molSi，转移2mol电子，故B错误；C．二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，故C错误；D．SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，故D正确。故选D。【点睛】此题易错项在于A，高温下CO更稳定，所以二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO。7、B【解析】

A．二者颜色相同，无法鉴别，选项A错误；B．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，选项B正确；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，选项C错误；D．二者都能做出各种图案，无法鉴别，选项D错误。答案选B。【点睛】把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点为选项C。8、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，由此计算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL，由此计算n(Cu2+)；然后结合化学式中元素的化合价代数和为零计算化学式中y的值。【详解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，生成了氯化银沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯离子物质的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化学式中元素的化合价代数和为零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案为C。9、D【解析】

A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。10、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成，也可以由Mg与HCl反应生成，A正确；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，B错误；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会将Fe氧化到+3价，发生的反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，因为HCl氧化性弱，只能将Fe氧化到+2价，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C错误；D．结合C项分析，Fe与HCl生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D错误；故选A。11、A【解析】

“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，是加热使酒精变为蒸气，然后冷凝得到烧酒，此方法为蒸馏，故选A。12、D【解析】

次氯酸钙、次氯酸钠、过氧化钠都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；活性炭的漂白原理是吸附有色物质，属于物理变化，故D符合；故选D。13、A【解析】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。14、C【解析】

根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【详解】根据①反应可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3>I2，还原性为：KI>FeCl2；根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，还原性为：FeCl2>FeCl3；故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案选C。15、B【解析】

反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。16、B【解析】

①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。17、D【解析】

A．实验室用和浓盐酸制备时需要加热，不可用装置①，故A错误；B．实验开始时先打开弹簧夹，让氢气赶走装置中的空气，再点燃④处酒精灯，否则引起爆炸，故B错误；C．装置⑥的作用是吸收空气中的水蒸气，④中生成的水蒸气由⑤吸收，故C错误；D．制取氢气时，盐酸具有挥发性，会随着氢气一起逸出，故②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸用于吸收氯化氢气体和水蒸气，故D正确；答案选D。18、B【解析】

HClO、H2O2、NaClO均具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质而漂白褪色，漂白原理相同，SO2与有色物质化合生成无色物质，能使有机色质褪色，漂白原理与其他三种不同，故选B。【点睛】具有强氧化的物质具有漂白性，如氯水、HClO、过氧化氢、过氧化钠等，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物质褪色。19、C【解析】

A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；答案选C。20、A【解析】

SO2气体使①酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，SO2气体有还原性将酸性高锰酸钾还原使溶液褪色；②品红溶液褪色是因为SO2气体具有漂白性可将品红漂白褪色；③溴水褪色，是因为溴水有强氧化性，SO2气体有还原性将溴水还原使溶液褪色；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱，故溶液褪色；故反应实质相同的是①③，答案选A。21、B【解析】

A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；答案选B。22、A【解析】

因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2二、非选择题(共84分)23、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。24、AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。25、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。26、容量瓶烧杯烧瓶分液漏斗abcb

【解析】（1）在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层需要分液，常用的仪器是分液漏斗。（3）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，答案选a；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，答案选b。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案选c。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案选b。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸NaOH溶液先变红后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）装置A为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.5mol，根据化学方程式可知，当产生1mol氯气时，反应过程中转移了2mol电子，被氧化的HCl的物质的量为2mol，当产生0.5mol氯气时，反应过程中转移了1mol电子，被氧化的HCl的物质的量为1mol，故本题答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C中放浓硫酸，作用是干燥氯气，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH溶液；（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：先变红后褪色；（4）根据缺项配平法，配平的离子方程式为2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本题答案为：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+。【点睛】用MnO2和浓盐酸制取的Cl2，含有氯化氢杂质和水蒸气杂质，在提纯过程中，要先除去氯化氢，在干燥，