山东省枣庄十八中2026届化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

山东省枣庄十八中2026届化学高三第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性2、某溶液中含有大量下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（）A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl-3、下列说法不正确的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．A12O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同D．KNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一库房间4、己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是A．上述两个反应都是置换反应B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO35、下列化学用语对事实的解释不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O6、下列叙述正确的有①碱性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤7、有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（）A．碳原子数目B．碳链位置或某种官能团位置的编号C．某种基团或官能团的数目D．原子间共用电子对的数目8、头孢羟氨苄(如图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是()A．头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2OB．1mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4molNaOH和3molBr2C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在9、下列说法正确的是A．因为SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C．SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC．标准状况下，1．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为1．18NAD．含1．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA12、取碘水四份与试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液不分层，呈紫红色 B．II中溶液分层，下层呈紫红色C．III中溶液分层，下层呈棕黄色 D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色13、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O14、下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水15、下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L16、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知:①化合物A．E.F互为同分异构体。②；（1）X中的官能团名称为________和________。（2）A→B的反应类型为________。（3）B+C→D的化学方程式是________。（4）G的结构简式为________。（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________。①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:___________________________。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。19、某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为_________________。下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。A.时，样品中一定不含杂质B.越大，样品中含量一定越高C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高20、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）a．溴水褪色b．有油状物质生成c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。21、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_____。（2）A中含有的官能团的名称为_____。（3）由B到C的反应类型为_____。（4）C的结构简式为_____。（5）由D到E的反应方程式为_____。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和别盐反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；B.厨余垃圾中含有极高的有机物，蕴含着丰富的生物质能，故B正确；C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；D.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D正确；故选：C。2、D【详解】A．根据电荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即2×3+3×1=2×4+M，可知M应为带一个负电荷的阴离子，A错误；B．I-虽为带一个负电荷的阴离子，但I-与Fe3+反应不能共存，B错误；C．根据A项分析可知，C错误；D．氯离子既为带一个负电荷的阴离子，也与其它三种离子共存，D正确；答案选D。3、D【解析】Na2O2能与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，所以可以用作供氧剂，选项A正确。氧化铝属于离子晶体，离子的半径小，电荷高，导致离子键很强，所以熔点很高，可以用作耐高温仪器（如：耐火坩埚），选项B正确。高纯硅可以用作太阳能电池，其原理是将光能转化为太阳能，而原电池的原理是将化学能转化为电能，所以选项C正确。硝酸钾、氯酸钾都属于强氧化剂，S、乙醇都是易燃的还原剂，两者存放在同一个仓库中比较危险，接触可能会燃烧甚至爆炸，选项D正确。4、C【解析】A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B．反应①中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3＞Cl2＞Br2，D错误；答案选C。5、C【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，铁失电子生成亚铁离子，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A解释正确；B．向沸水中加入几滴饱和的氯化铁溶液至溶液呈红褐色，停止加热，氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B解释正确；C．工业上，向石灰乳中通入氯气制备漂白粉，漂白粉的制备原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解释错误；D．二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，则盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解释正确；答案为C。6、B【解析】①中Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，A12O3为两性氧化物，也不属于碱性氧化物，故①说法不正确；②常温下Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，发生了氧化还原反应，故②说法不正确；③二氧化碳通入CaCO3悬浊液中发生化合反应：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氢氧化亚铁在空气中被氧化发生化合反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；铁与氯化铁可发生化合反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得，故③说法正确；④金属Na、Mg、Al的冶炼原理分别为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故④说法正确；⑤碘晶体分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的是氢氧化铁胶体，故⑤说法正确；综上所述，正确的说法有③④⑤，故答案选B。7、B【详解】有机物命名中，“甲、乙、丙…”表示主链的碳原子数目；“1、2、3…”表示取代基在主链上的位次；“一、二、三…”某种基团或官能团的数目。B符合题意。答案选B。8、B【详解】A、根据有机物结构简式，推出头孢羟氨苄化学式为：C16H17N3O5S·H2O，故A错误；B、根据结构简式，能与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基和酰胺键，1mol该有机物中含有1mol酚羟基、2mol酰胺键、1mol羧基，1mol该有机物共消耗氢氧化钠4mol，能与Br2发生反应的是酚羟基的邻位、对位和碳碳双键，即1mol该有机物消耗3molBr2，故B正确；C、能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，故C错误；D、含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在，故D错误。9、B【详解】A.SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液，SO2具有还原性，能使溴水、KMnO4(H+)褪色；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性石蕊溶液变红色，A错误；B.SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色，B正确；C.SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理分别是化合、氧化、吸附、氧化，C错误；D.SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中二者反应生成盐酸和硫酸，漂白效果降低，D错误；答案选B。10、C【详解】A.Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B.NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。11、D【解析】32g氧气含分子数，32g臭氧含有分子数为，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含1．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA，故D正确。12、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶。【详解】A．苯密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；B．将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C．酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D．碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈黄色或棕黄色，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解题关键：注意把握物质的性质的异同。13、D【详解】A.氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B.CO32−的水解为可逆反应，应为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故B错误；C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，正确的离子方程式：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氢氧化钠、水，发生HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。14、D【详解】A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；C．转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；答案为D。15、B【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故A错误；B．标况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C．在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D．没有指明SO2气体是标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol二氧化硫的体积，故D错误；故答案为B。16、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能够与溴水反应；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖晶体会碳化；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红。【详解】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅直至消失，故①正确；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故②正确；③二氧化硫能够与溴水反应，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正确；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，故④正确；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红，故⑤正确；综上，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、酰胺键氨基氧化反应H2NCHO【解析】试题分析：本题考查有机推断，有机官能团的识别，有机反应类型的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件下同分异构体的书写，有机合成路线的设计。甲苯与HNO3、H2SO4发生硝化反应生成A和E，A与KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用试剂为Fe/HCl，D→X为—NO2还原为—NH2，X中苯环上的侧链处于对位，则逆推出A的结构简式为、B的结构简式为，X中含酰胺键，则B+C→D为—COOH和氨基的取代反应，结合C的分子式，推出C的结构简式为，D的结构简式为。A和E互为同分异构体，E→…F，F+G→Y，Y中苯环的侧链处于邻位，则E的结构简式为，A、E都属于硝基化合物，F与A、E互为同分异构体，根据Y的结构简式，F+G→Y发生题给已知②的反应和氨基与羧基形成酰胺键的反应，则F的结构简式为，G的结构简式为H2NCHO。（1）由X的结构简式知，X中的官能团名称为酰胺键和氨基。（2）A→B为—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反应类型为氧化反应。（3）B+C→D的化学方程式为。（4）根据上述分析，G的结构简式为H2NCHO。（5）E的结构简式为，E的同分异构体中含醛基和羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，苯环上有两个取代且处于对位，符合条件的同分异构体的结构简式为、。（6）F的结构简式为，对比苯、CH2=CH2与F的结构简式，要将苯环与CH2=CH2碳干相连构建碳干骨架，所以第一步为苯与乙烯发生加成反应生成，F中羧基和氨基处于邻位，第二步由发生硝化反应生成，接着要将—NO2还原为—NH2和将—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，为了防止—NH2被氧化，所以先将—CH2CH3氧化，再将—NO2还原，则制备F的流程图为：。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶酸式CBD【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用C吸收，据此解答。【详解】(1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，一部分MnO42-转化为了MnO2，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl，故答案为：在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为50.00mL的滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案为：酸式；C；(4)设FeC2O4·2H2O的物质的量为xmol，Fe2(C2O4)3的物质的量为ymol，H2C2O4·2H2O的物质的量为zmol，步骤I中草酸根和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以，步骤II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，联立二个方程解得：z=2.5c(V1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的质量分数==。关于样品组成分析如下：A．时，H2C2O4·2H2O的质量分数==0，样品中不含H2C2O4·2H2O，由和可知，y≠0，样品中含Fe2(C2O4)3杂质，A错误；B．越大，由H2C2O4·2H2O的质量分数表达式可知，其含量一定越大，B正确；C．Fe元素的物质的量=，若步骤I中KMnO4溶液不足，则步骤I中有一部分Fe2+没有被氧化，不影响V2的大小，则不变，则对于测得Fe元素的含量无影响，C错误；D．结合C可知：若KMnO4溶液浓度偏低，则消耗KMnO4溶液的体积V1、V2均偏大，Fe元素的物质的量偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，D正确；故答案为：；BD。20、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2SO3先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗【分析】（1）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，据此分析解答；（3）甲装置边反应边蒸馏，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。【详解】（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催