2026届山东省沂水县高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2026届山东省沂水县高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A．A→B段与C→D段所发生的反应相同B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致2、我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金 B．铜合金 C．铝合金 D．钛合金3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B．SO3和SO2都属于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4∙5H2O都属于混合物 D．烧碱和纯碱都属于碱4、下列实验现象和结论或原因相符是()操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁A．A B．B C．C D．D5、在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑7、下列物质能与水反应生成强碱的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O8、为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液9、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g10、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A．生成1molMn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:511、下列说法正确的是A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应12、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl213、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O315、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2gNa2O所含的离子数为0.2NAB．46gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA16、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：217、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大18、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中19、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶520、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在盐酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-21、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红22、在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是()A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___，发生反应的化学方程式为___；(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；(4)尾气可采用___溶液吸收26、（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____。②当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。27、（12分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：_____；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_____。（2）写出A中发生反应的化学方程式_____。（3）装置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_____．28、（14分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。29、（10分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2与Ba(OH)2反应，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；B—C段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32‾；C—D段CO2、H2O与CO32‾反应生成HCO3‾；D—E段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量减小，故A项错误。2、B【解析】

根据大量出土文物考证，我国在公元前16世纪就开始使用金属材料。殷商时代(公元前16世纪至公元前1066年)，在生产工具、武器、生活用具等方面已大量使用青铜。根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料，故选：B。3、B【解析】

A.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；B.SO3和SO2都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；C.漂白粉属于混合物，CuSO4∙5H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；D.烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；答案为B。4、D【解析】

A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；B．某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B错误；C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；D．氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁，所以向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验的实验方法和反应现象分析判断，关键是掌握各离子的性质及检验过程中的干扰离子分析。5、B【解析】

A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。6、D【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C.CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。7、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；

B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B不符合题意；

C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合题意；

D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，NaOH属于强碱，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合题意；答案为D。8、C【解析】

FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现红色；因而，我们往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则FeCl2溶液变质了，反之没有变质；答案为C。9、C【解析】

设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】利用差量法进行计算。10、D【解析】

反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；答案选D。11、C【解析】

A．Fe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色，故B错误；C．氢氧化铝显两性，但一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于浓氨水，故C正确；D．氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；故选C。12、A【解析】

A.单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B.铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D.铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误；答案选A。13、C【解析】

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；答案选C。【点睛】若主族元素有最高正价和最低负极，其最高正价为族序数，最低负价为族序数-8，最高正价与最低负价绝对值之和为8。14、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步实现，A不符题意；B．Al2O3和水不能反应，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合题意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通过SSO2H2SO4CuSO4实现各物质的一步转化，C不符题意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反应方程式分别为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步实现，D不符题意。答案选B。15、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的离子数为0.3NA，A错误；B.NO2与N2O4的最简式为NO2，46gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数=3NA=3NA，B正确；C.2.8gN2即0.1mol，一个氮气含有3对共用电子对，则其含有共用电子对的数目为0.3NA，C错误；D.H2、Cl2中含有的共价键的数目均为1个，0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，D错误；答案为B。【点睛】Na2O为离子化合物，由2个Na+、1个Cl-构成。16、A【解析】

反应中，化合价升高被氧化，是还原剂，化合价降低被还原，是氧化剂。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价由0变成氯化钠中的−1，被还原，变成次氯酸钠中的+1，被氧化，其它元素的化合价没有改变，因此氯气在反应中既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂各占一半，因此该反应的氧化剂与还原剂之比为1:1，答案为A。17、B【解析】

A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。18、D【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D．硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。19、C【解析】

设溶液中Cu2+的物质的量为xmol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。20、B【解析】

A.Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，A不合题意；B.强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；C.H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，或H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，C不合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合题意。故选B。21、C【解析】

A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A错误；B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B错误；C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；D、氧化铁俗称铁红，故D错误；故答案选C。22、C【解析】

根据焰色反应的操作进行分析。【详解】焰色反应中需用铂丝蘸取待测物，用酒精灯进行灼烧，铂丝用盐酸进行洗涤，只有观察钾元素的焰色需要排除黄色火焰干扰时才使用蓝色钴玻璃，因此在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是蓝色钴玻璃；答案选C。【点睛】特别注意焰色反应实验时，观察到火焰呈黄色并不能排除钾元素的存在，因为钾元素的焰色反应火焰呈紫色，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。二、非选择题(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。24、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。25、蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色氢氧化钠。【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；(4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。26、分液漏斗NaCl溶液先变蓝后褪色134.4吸收过量的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中棕黄HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；氯气中混有的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动；2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；②由得失电子数目守恒计算可得；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，挥发出的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出白色氯化钠晶体，故答案为：分液漏斗；NaCl；（2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，单质碘遇淀粉变蓝色，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸，溶液蓝色会褪去，故答案为：溶液先变蓝后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失电子数目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，则标准状况下氯气的体积为2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案为：134.4；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯气与氢氧化钠溶液反应，导致气体压强减小，氢氧化钠溶液会倒吸入漏斗，当漏斗边缘与液面脱离后，溶液又在重力作用下，流回到烧杯中，故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明溴酸的氧化性强于氯气，氯气不能将溴单质氧化为溴酸，则HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案为：HBrO3＞Cl2＞Br2。【点睛】将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸，溴酸的氧化性强于氯气是分析的难点和易错点。27、分液漏斗检查装置的气密性C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合气体中二氧化硫C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净。【详解】(1)由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，