阿拉善市重点中学2026届化学高二第一学期期中联考试题含解析

阿拉善市重点中学2026届化学高二第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()A．ΔS>0 B．能自发进行C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol3、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．氧化4、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5、有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是()A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC．电极b是正极,O2-由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol6、以一氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有A．取代—消去—加成 B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成 D．消去—取代—加成7、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤8、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－19、将下列某固体放入图示装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO410、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸11、下列离子方程式正确的是（）A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋=H2OB．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O12、以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是()A．250℃时，催化剂的活性最高B．250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高13、下列说法不正确的是A．干冰可用于人工降雨 B．氢气的热值比天然气的低C．硫酸铜可用作游泳池消毒 D．氢氧化铁胶体能用于净水14、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是()A．任何温度下都能自发进行 B．较高温下可自发进行C．较低温度下可自发进行 D．任何温度下都不能自发进行15、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是(

)A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+ B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+16、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反应热）二、非选择题（本题包括5小题）17、立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、某学生用0.1000mol/LKMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mLH2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列问题：（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是___。（4）确定含有乙烯的现象___。21、Ⅰ．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是_________________。（4）第三阶段平衡常数K3的计算式____________________。Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．正反应的气体体积减小，熵减小，△S＜0，故A错误；B．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故B错误；C．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案为D。【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。2、A【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。【详解】A.由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，△H能正确表示一氧化碳的燃烧热，故A符合题意；B.由热化学方程式可知，1mol碳不完全燃烧生成一氧化碳放出110.5kJ的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，△H不能正确表示碳的燃烧热，故B不符合题意；C.由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故C不符合题意；D.由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故D不符合题意；故选A。3、A【解析】某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应。【详解】A、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应，不能发生水解反应，故A符合；B、-OH能发生取代、氧化、酯化反应，故B不符；C、碳碳双键可发生加成、聚合反应，故C不符；D、-OH能发生取代、氧化、酯化反应，故D不符；故选A。4、C【解析】试题分析：A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确；B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，C项错误；D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确；答案选C。考点：考查化学实验的基本操作。5、B【解析】本题中固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，结合原电池的工作原理可得结论。【详解】A.该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池内电路中O2-由电极b流向电极a，故A错误；B.甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，故B正确；C.电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，故C错误；D.1molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了新型化学电池、原电池原理的应用，本题的关键在于电池的电解质不是水溶液，而是熔融的电解质，O2-可以在其中自由移动，故正极反应为O2+4e-=2O2-。6、B【分析】由一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个-OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答。【详解】以一氯丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①一氯丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查有机物合成的方案的设计，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。平时要注意总结由一个官能团变为两个官能团可以通过先消去再加成的方法。7、B【详解】根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2，推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀，不能确定是否存在MgCl2，故选B。8、B【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol时的焓变ΔH＝－534kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，答案为B。9、A【详解】A、NaHCO3受热会产生二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B、Na2CO3受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故B错误；

C、KCl受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；

D、K2SO4受热不会分解,澄清石灰水不会变浑浊,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,根据实验装置知道X是受热会产生二氧化碳、二氧化硫等气体的物质。10、B【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl，根据元素周期律和相关化学用语作答。【详解】根据元素周期表的结构，可知X为H，Z为Na，Y为O，M为S，N为Cl；A.同一周期的原子，原子序数越大，半径越小，因此M的原子半径大于N，故A项错误；B.Z为Na，Y为O，可结合生成Na2O和Na2O2，故B项正确；C.X2M为H2S，X2Y为H2O，根据元素周期律，非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的热稳定性大于H2S，故C项错误；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO为弱酸，故D项错误；答案选B。【点睛】熟练掌握元素周期表的结构，及元素周期律是解此类题的关键，如非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性也越强。特别注意：是最高价氧化物对应的水化物与非金属性之间有直接关系，而不是氧化物的水化物。11、B【详解】A.Cu(OH)2不溶于水，用化学式表示，故A错误；B.CaCl2与Na2CO3都溶于水，反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故B正确；C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故C错误；D.Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O的质量不守恒，故D错误；故选B。12、C【分析】由图可知乙稀的生成速率与反应的温度和催化剂的催化效率都有关系。【详解】A．由图可知在100~250℃时，随着温度升高催化剂的催化效率越来越高，在250℃时催化剂活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正确。B．250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，该温度下催化剂对化学反应速率的影响比温度大，B正确。C．300～400℃时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，该温度下温度对化学反应速率的影响比催化剂大，C错误。D．根据C可知D正确。本题选错误的，故选C。【点睛】催化剂和温度的变化对化学反应速率的影响。13、B【分析】本题考查物质的性质与用途，为化学常识题，属于容易题，可采用排除法得出结论。【详解】A.干冰是固态的CO2，升华时迅速吸热，可用于人工降雨，故A项正确；B.天然气热值约为：56kJ/g，氢气热值：143kJ/g，氢气的热值比天然气高，故B项错误；C.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池消毒，故C项正确；D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，故能用于净水，故D项正确。答案选B。14、D【详解】某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，则在任意温度下△G＞0，因此任意温度下都不能自发进行，故D符合题意。综上所述，答案为D。15、B【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；

C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；

D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。答案选B。16、C【解析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。【详解】A项、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B项、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C项、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；

D项、热化学反应方程式要注明△H的正负号、数值、单位，故D错误。故选C。【点睛】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、酸式滴定管烧杯酸否高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本题主要考查的氧化还原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知识外，需要注意高锰酸钾与草酸的量的关系，依据氧化还原方程式做出判断。【详解】（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO4标准液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装H2C2O4溶液的锥形瓶、烧杯，故答案为酸式滴定管、烧杯。（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放，故答案为酸。（3）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂，故答案为否。②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点，故答案为高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）。③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻读数，则标准液读数偏大，故定结果偏高。酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的浓度为:，故答案为偏高；0.2250mol/L。【点睛】在滴定管的润洗环节需要用烧杯来装润洗后的溶液，判断溶液终点的颜色变化时一定要注意标准液和待测液的位置，否则容易将颜色变化颠倒。20、乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后用氢氧化钠将其除去，并检验除净后再检验乙烯，因此装置Ⅱ用来检验二氧化硫，试管中用品红溶液，装置Ⅲ中装有氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置Ⅳ再次通过品红溶液，不褪色确定二氧化硫除净，装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。故答案为：A、B、A、D；（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液，用于检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫。（4）装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯。21、1：3：2正反应方向移走生成物C＞此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动浅2NO2N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅【分析