浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2026届化学高三上期中教学质量检测模拟试题含解析

浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2026届化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示不正确的是A．COCl2的结构式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的结构示意图：2、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O4、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是()A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在5、下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中6、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是()A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)27、下列物质间关系正确的是A．1H2与2H2——同位素B．C2H4与C4H8——同系物C．O2与O2——同素异形体D．2-甲基丁烷与异戊烷——同分异构体8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．常温常压下,16gO3和O2的混合气体所含的氧原子数目为NA。B．1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数目为2NA。C．5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。D．标准状况下,22.4LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。9、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu10、下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO211、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D．0~150s内的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）12、明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作13、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（H2）/mol·L-1c（I2）/mol·L-1c（HI）/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是A．平衡时，H2的转化率：丁>甲B．平衡时，乙中H2的转化率等于20%C．HI的平衡浓度：a=b>0.004D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=414、下列说法正确的是()A．碳元素有多种同位素，其中13C可用于考古断代B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和CH3OCHO互为同系物D．H与K在元素周期表中处于同一主族15、下列实验现象的描述正确的是A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D．电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色16、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是A．电极B极为负极B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子17、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O18、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是()A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O19、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称洗气瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作除去Cl2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D20、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu21、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列说法正确的是（）A．臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D．酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好22、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A． B． C．I- D．1s22s22p63s23p6二、非选择题(共84分)23、（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i:（R,R’表示氢或烃基）ii.iii.（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_________。（2）反应①的反应类型是__________。（3）C中含有的官能团名称是___________。（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。（5）G的结构简式是__________。（6）反应⑨的化学方程式是__________。（7）反应⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________24、（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：____________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为___________________________________________。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。25、（12分）半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题:(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。

(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作为指示剂③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时俯视刻度线C定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥E移液时有少量液体溅出F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。26、（10分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现红棕色气体

3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有______性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。27、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色II吹入空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)新制氯水应保存在___________色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是___________。(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为___________。(3)实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的___________性质。(4)装置C中盛放的药品是___________溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为___________。(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。①颜色无明显变化的可能原因是___________。②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为___________。(6)由上述实验得出的结论是___________。28、（14分）利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知和三氯氧磷的性质如下表：熔点沸点其他物理或化学性质和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和(1)仪器乙的名称是__________。(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“”)口。(3)装置B的作用是__________(填标号)。a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为1．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含的代数式表示)29、（10分）二硫代磷酸锌()是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题：(1)二硫代磷酸锌结构中，P的杂化方式为__________________，C1、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。(2)Zn2+的价层电子排布式为________________，锌能够跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。(3)硫元素能形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为____________；用价层电子互斥理论判断并解释SO32-与SO42-键角的相对大小。(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该晶胞的化学式为___________，其晶胞参数分别为apm和bpm，则该晶体的密度为____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子和氯原子之间形成1对共用电子对，COCl2的结构式为：，A正确；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共价键构成的共价晶体，不存在二氧化硅分子，化学式为SiO2，B错误；C．CH4分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径比氢原子大，其比例模型为，C正确；D．Cl-核内有17个质子，核外有三个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图为，D正确；答案选B。2、B【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。3、A【详解】A.在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，A正确；B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，D错误；答案选A。4、A【详解】A．“全碳气凝胶”具有极大的比表面积，吸附性强，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A说法正确；B．“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B说法错误；C．“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于烃类，C说法错误；D．“全碳气凝胶”的性质稳定，但能在热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D说法错误；答案为A。5、A【详解】A选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色，故A正确；B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；C选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误；D选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。6、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸充分反应后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同时还有HCl剩余。SiO2与盐酸不反应。【详解】A、Al（OH）3显两性，酸中是最弱的酸，碱中是最弱的碱，其酸性比硅酸要弱，故A错误；B、根据上述分析，沉淀X为二氧化硅，能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解，故B错误；C、根据上述分析，溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正确；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D错误；故选C。7、C【详解】A.1H2与2H2不是原子，不互为同位素，故A错误；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，不一定互为同系物，故B错误C.O2与O2是由同位素原子

16O、

18O形成的单质，属于同素异形体，故C正确；D.2-甲基丁烷与异戊烷，分子式相同，结构也相同，属于同一物质，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查对同位素、同素异形体、同分异构体概念的区别，尤其是是同位素和同素异形体概念易混淆。具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，研究对象为原子；同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，研究对象为单质；同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究对象是化合物。8、A【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故A正确；B．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后失去0.2NA个电子，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故答案为A。9、C【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。10、D【详解】A.HClO为弱电解质，不完全电离，故A错误；B.NaHCO3溶液中电离生成Na+和，不能拆成形式，故B错误；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式中H+与的系数比应为1:1离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；D.石灰石与SO2和空气中氧气反应得到CaSO4和CO2降低尾气中SO2浓度，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正确。故答案选：D。11、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCl5物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【详解】A．反应△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故B错误；C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n(PCl5)=0.4mol，则有该温度下，反应的化学平衡常数，故C正确；D.0~150s内的，故D错误。故答案选：C。12、C【详解】A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故A正确；B.古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；C.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故C错误；D.烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，涉及的实验操作是蒸馏，故D正确；本题答案：C。13、C【解析】A、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项A错误；B、甲容器中氢气的转化率为：×100%=20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，选项B错误；C、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故：HI的平衡浓度：a=b>0.004，选项C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。H2(g)+I2(g)2HI(g)起始浓度（mol/L）0.010.010改变浓度（mol/L）0.0020.0020.004平衡浓度（mol/L）0.0080.0080.004K==0.25，选项D错误。答案选C。14、D【详解】A．碳元素有多种同位素，其中14C可用于考古断代，A错误；B．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，单晶硅属于单质，石英是SiO2，故不互为同素异形体，B错误；C．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互为同系物，C错误；D．H与K均位于元素周期表ⅠA，故处于同一主族，D正确；故答案为：D。15、C【详解】A.将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕红色烟，故A错误；B.向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生，先发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B错误；C.FeSO4溶液中加入NaClO溶液，6Fe2＋＋3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3＋3Cl－+4Fe3+，产生红褐色沉淀，故C正确；D.电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极发生2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极发生：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,附近出现红色,故D错误；故选C。16、C【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，选项B正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。答案选C。17、C【解析】A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，质量、电荷均守恒，故A正确；B.电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，质量、电荷均守恒，故B正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C错误；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，质量、电荷均守恒，故D正确；故选C。18、B【解析】尿素水溶液热分解反应2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，属于非氧化还原反应，故A正确；转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，非标准状况下不一定是4.48L，故B错误；该装置转化NO时，反应方程式是4NH3+6NO=Δ催化剂5N2+6H19、A【详解】A．除去Cl2中HCl用饱和食盐水，A正确；B．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，B错；C．碳酸钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，C错；D．冷凝水应该下进上出，D错。20、B【解析】试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。21、A【详解】A.臭氧、过氧乙酸都具有氧化性，有杀菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正确；B.“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，食品加工不能用它，故B错误；C.福尔马林是一种有毒的消毒防腐剂，食品加工不能用它，故C错误；D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，故D错误。故该题选A。22、C【分析】水的电离过程存在电离平衡，电离过程是吸热过程，酸、碱对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用。【详解】A.F-核外有10个电子，离子结构示意图是，由于HF是一元弱酸，所以F-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，因而会促进水的电离，A不符合题意；B.该符号表示CH3COO-，乙酸根是弱酸阴离子，会发生水解作用，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，因而会促进水的电离，B不符合题意；C.I-是强酸阴离子，不发生水解作用，因此对水的电离无影响，C符合题意；D.该核外电子排布式可以是阳离子或阴离子的电子排布式，因此不能确定是否影响水的电离，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查了影响水的电离因素的分析判断，主要考查微粒符合的表示应用和判断，正确掌握化学用语是关键。二、非选择题(共84分)23、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为。（2）反应①进行的一定是题目给出的已知ⅰ，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应①的反应类型是加成反应。得到的B为CH≡C-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应③的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应④将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应ⅲ得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应ⅱ，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应⑤和⑦，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：24、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。25、浓H2SO4吸收多余的Cl2，防止空气中的H2O和O2进入烧瓶中与白磷及PCl3反应排尽装置中的空气,防止白磷和PCl3与氧气反应先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。蒸馏当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，D中反应需要在无水条件下进行，而A中制得的氯气中混有水蒸气和HCl，通过B装置时要干燥氯气，故装置B盛放浓硫酸，E装置支管圆底烧瓶是收集生成的PCl3，考虑到PCl3的熔沸点较低，很容易挥发，结合冷水是降温的，可知E中冷水的作用应该是冷凝PCl3，碱石灰有吸水和吸酸性气体的作用，本实验的尾气氯气有毒，对环境有污染，可被碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水汽进入烧瓶内与PCl3反应；故答案为浓H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空气中的H2O和O2进入烧瓶中与白磷及PCl3反应。（2）、白磷遇氧气会自燃，故要将装置中的空气排出，可通过通入CO2达到目的；为了除去A、B装置中的空气，可以通过控制K1、K2除去，具体的操作是：先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。故答案是：排尽装置中的空气，防止白磷和PCl3与氧气反应；先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。（3）、由题中信息可知，POCl3和PCl3都是液体，熔沸点存在明显的差异，除去PC13中混有的POCl3，可选择蒸馏的方式进行分离，以得到纯净的PCl3，故答案是蒸馏。（4）、碘遇淀粉先蓝色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，当H3PO3反应完全时，溶液中的淀粉会变蓝，所以答案是：当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原。A、烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯，会造成溶质损失，则所配制的溶液浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏大；C、定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，则所配制的溶液浓度偏小；D、容量瓶未干燥，残留有少量的水，因后续定容还要加水，故对配制溶液无影响；E、移液时有少量液体溅出，会造成溶质损失，则所配制的溶液浓度偏小；F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容，会造成溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL，则n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根据:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，参与反应的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水强烈水解生成H3PO3和HCl的化学方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，则25mL溶液中PCl3的物质的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物质的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，则PCl3的质量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，则PCl3的质量分数是：×100%=95%。故此题答案是：故答案是：当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原；BF；95%。26、黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（2）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；（3）浓硫酸具有强氧化性，能够将硫化铜中硫氧化成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）结合题给信息进行分析，将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，实验证明该黑色固体中不含有CuO；（2）①A试管内上方出现红棕色气体，说明硝酸的还原产物为一氧化氮，遇到空气生成二氧化氮，证明在黑色固体中含有还原性的物质；②A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，错误；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。27、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易挥发NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a，氯水和NaBr反应产生Br2；吹入空气加快Br2挥发进入B中，B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，说明Br2将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成Br-，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀；停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亚硫酸，故B中开始时颜色无明显变化，接着将Br-氧化成Br2，混合液逐渐变成红棕色，据此解答。【详解】(1)氯水中含有次氯酸，见光易分解，要避光保存，应保存在棕色细口瓶中。根据仪器构造，盛装H2O2溶液的仪器名称是分液漏斗，故答案为：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案为：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入热空气，吹出溴单质，说明溴易挥发，即体现了液溴的易挥发的性质，故答案为：易挥发；(4)装置C是尾气吸收装置，从B中出来的主要是溴蒸气等污染气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，离子方程式为Br2＋