江苏省南通市海安县2026届化学高一上期中检测试题含解析

江苏省南通市海安县2026届化学高一上期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器中不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿2、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。3、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质5、装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为A． B． C． D．6、下列离子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+7、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能8、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-9、下列电离方程式正确的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-10、下列说法错误的是A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质11、下列叙述正确的是()A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质12、下列物质中，不存在化学键的是（）A．食盐B．氯气C．氦气D．氨气13、4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为()A．5.85gB．8gC．15.5gD．无法计算14、下列说法错误的是(

)A．“血液透析”利用了胶体的性质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液15、下列说法不正确的有A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2LD．16g氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子16、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)写出反应②的化学方程式：_______。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。19、实验室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在______________称量。(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．定容时俯视刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶21、(1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

需要记住常见实验仪器的使用方法。【详解】A．试管可以直接加热，故A错误。B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。C．容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。D．蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。【点睛】烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。2、B【解析】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D.H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。3、B【解析】

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。4、B【解析】

A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；答案选B。5、A【解析】

白磷易自燃，在湿空气中约着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选A。6、C【解析】

A.Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B.Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；C.H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；D.Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；答案选C。7、D【解析】A.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。8、D【解析】

A.BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4=Ba2++SO42-，故错误；B.应为NaHCO3==Na++HCO3-，故错误；C.应为NaHSO4==Na++H++SO42-，故错误；D.KNO3=K++NO3-，正确。故选D。【点睛】在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。掌握特殊物质的电离方程式。如硫酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。9、C【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A错误；B.CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正确；D.高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4＝K++MnO4-，D错误。答案选C。【点睛】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：①注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。10、A【解析】

A.化学反应、化学知识古代就有应用。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D.通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【详解】A.化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D.化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。11、D【解析】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。由此分析。【详解】A.NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质；A项错误；C.SO3的水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能够导电，H2SO4是电解质，不能证明SO3是电解质，C项错误；D.CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离，所以CuSO4是电解质，D项正确；答案选D。12、C【解析】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；

B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；

C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；

D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。故选C。点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。13、A【解析】

混合物溶于水，过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na2CO3，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl，根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.综上所述，本题应选A。14、D【解析】

A.血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜。B.氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能发生丁达尔效应。D.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同。【详解】A.血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，A正确。B.氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色，B正确。C.葡萄糖注射液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，C正确。D.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是依据丁达尔现象，D错误。答案为D。15、C【解析】

A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。16、B【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。18、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色试液先变红色，后又褪色Cl2+H2O⇌HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。19、A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。20、2.0g小烧杯③胶头滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选