2026届贵州省六盘水市第二十三中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案

2026届贵州省六盘水市第二十三中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-2、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦3、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高4、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。有关反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C．2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的5、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有关说法不正确的是A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+

+2e-=CuD．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液7、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是()A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯8、有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl9、以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f10、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—11、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变12、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（）A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、C．O2、O3 D．H、D、T13、电解饱和食盐水时，氢气生成于A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极14、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是①坩埚②电子天平③量筒④干燥器⑤蒸发皿⑥研钵⑦玻璃棒A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥15、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同16、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜0二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________18、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。19、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。20、实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；21、已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=___________；25℃时若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、C4、C5、D6、B7、B8、B9、D10、C11、C12、B13、D14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、一氯环己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，CH3CH2CH2BrCH3CH=CH218、9C10H16氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热19、反应速率先变快后