吉林省通化市“BEST合作体”2026届化学高一上期末复习检测模拟试题含解析

吉林省通化市“BEST合作体”2026届化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（）A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化C．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA3、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色4、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是()A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氧气中含有氧原子的数目为B．粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为C．被完全氧化生成，转移的电子数为D．标准状况下，所含的分子数为7、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸8、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）A．碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环B．含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D．氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应9、《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(

)A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取10、将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是A．2.5molL-1 B．3molL-1C．3.5molL-1 D．4molL-111、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液12、化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）选项用途解释A可用作中和胃酸的药物溶于水显碱性B可用于自来水的消毒具有漂白性C可用于光导纤维硬度大D可用于制造耐高温材料熔点很高A．A B．B C．C D．D13、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭14、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大15、下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O216、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束C．颜色都呈红褐色D．都是分散系17、某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度18、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO219、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O20、下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离21、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是A．合金在工业上的用途比纯金属更广B．合金的硬度一般比它的成分金属大C．合金的熔点一般比它的成分金属高D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能22、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A．硅单质是常用的导体材料 B．硅单质常被用于制造太阳能电池C．玻璃能被氢氟酸刻蚀 D．二氧化硅常被用于制造光导纤维二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。24、（12分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。(3)当X是强碱时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。25、（12分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:（1）A．用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL

蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL

容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm

处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________27、（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________。（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________。（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+28、（14分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。29、（10分）A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)写出反应的化学方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)写出离子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要转移________mol电子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B.氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化为溴单质，故B正确；C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确；D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。答案选D。2、D【解析】

A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。3、C【解析】反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物质受热后不能恢复原色，D错误；答案选C。4、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。5、C【解析】

若将集气瓶的玻璃片抽走，氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，反应的化学方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl。【详解】A.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中气体的黄绿色会变浅，但不会完全消失，故A错误；B.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中碘化氢完全反应，不可能存在碘化氢，故B错误；C.氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，则反应后集气瓶中会出现紫黑色固体，故C正确；D.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成两种盐，故D错误；故选C。6、A【解析】

A.氧气的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为，A正确；B.稀硫酸没有强氧化性，粉与足量稀硫酸反应只能生成亚铁离子，转移的电子数为，B错误；C.钠元素由0价只能升高到+1价，被完全氧化生成，转移的电子数为，C错误；D.标准状况下，不是气体，无法计算，D错误；故答案为：A。7、D【解析】

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C.SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；D.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，D正确。答案选D。8、C【解析】

根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。【详解】A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氢元素参加，故A正确；B．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故B正确；C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO，NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；答案选C。【点睛】自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。9、B【解析】试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。10、B【解析】

沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为=3mol/L，故答案为B。【点睛】把握图象与反应的对应关系、原子守恒为解答的关键，注意沉淀量最大时的分析，题目难度不大。11、A【解析】

汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。12、D【解析】

A．溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；C．可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；D．熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；答案选D。【点睛】性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。13、A【解析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【点睛】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。14、B【解析】

A.CO和CO2含有氧原子的物质的量为1/28:（1×2/44）=11:14，故A错误；B.同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28g·mol－1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故B正确；C.实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为500×10－3×0.1×40g=2g，故C错误；D.NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－浓度相等，故D错误；故选B。15、D【解析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；故合理选项是D。16、D【解析】

A.氯化铁溶液分散质颗粒直径小于1nm，氢氧化铁胶体分散质颗粒直径在l～100nm之间，错误；B.用一束平行光照射时，只有氢氧化铁胶体从侧面可以看到一束光束，错误；C.氯化铁溶液是棕黄色的，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，错误；D.溶液和胶体都是分散系，正确；故选D。17、A【解析】

A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。故答案选A。18、C【解析】

根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。【详解】A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了浓硫酸能干燥的气体，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行。19、C【解析】

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；答案选C。20、B【解析】

A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；答案：B。【点睛】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。21、C【解析】

A．合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A正确；B．合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确；C．合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确；D．合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确；故选C。22、A【解析】

A.硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B.硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确；C.玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中的成分二氧化硅和氢氟酸反应，故C正确；D.二氧化硅常被用于制造光导纤维，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】注意硅单质的用途主要是硅芯片、硅太阳能电池，二氧化硅主要是光导纤维。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。24、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题。【详解】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O。（1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为O2；Z为H2O；（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。25、5.4mLDACBEGFa偏高冷却至室温【解析】（1）.设需要量取xmL的浓硫酸，根据稀释定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案为：5.4mL；（2）.用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF，故答案为：DACBEGF；（3）.依据量筒选择原则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒，故答案为：a；（4）.仰视量筒读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）.容量瓶为精密仪器，不能用来配制过热或过冷的液体，所以移液前应冷却至室温，故答案为：冷却至室温。点睛：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是第（1）小题中配制步骤的判断，解题时要先根据稀释定律计算出需要量取浓硫酸的体积，再根据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等进行判断即可。26、漏斗玻璃棒能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解析】实验一、(1)制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流，故答案为：漏斗、玻璃棒；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能；实验二、(3)①根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20mol•L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号试管硫酸浓度为0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；实验三、(4)氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量，故答案为：因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量；(5)根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl-，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl-=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。27、赶走装置内的空气aOH溶液吸收逸出的Cl2和SO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液溶液变为血红色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-乙和丙【解析】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气；正确答案：赶走装置内的空气。(2)棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；正确答案：NaOH溶液；吸收逸出的Cl2和SO2。（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；正确答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；正确答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液变为血红色。（5）Fe3+在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2；离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；正确答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气