2025年高中一年级化学下学期填空题专项训练

2025年高中一年级化学下学期填空题专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、1.已知反应：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-285.8kJ·mol⁻¹则反应：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的热效应ΔH=_________kJ·mol⁻¹。2.在密闭容器中，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。升高温度，该反应的正反应速率V(正)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________。4.Na₂CO₃溶液水解呈_________性，写出其水解的离子方程式：_________。二、5.已知某温度下，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴。在该温度下，0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度c(OH⁻)=_________mol·L⁻¹，氢离子浓度c(H⁺)=_________mol·L⁻¹。6.强电解质BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)。向饱和BaSO₄溶液中滴加少量盐酸，平衡_________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，原因是_________。7.用化学方程式表示实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气：_________。8.将镁条放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：_________。若反应产生2.4g氢气，根据化学方程式计算参加反应的镁的质量为_________g。三、9.氧化还原反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化剂是_________，还原剂是_________，被氧化的是_________，被还原的是_________。10.用离子方程式表示醋酸（CH₃COOH）溶液与氢氧化钠溶液反应：_________。11.将少量氯气通入冷的碱性Na₂CO₃溶液中，可能发生的反应的化学方程式（写一个即可）：_________。12.在温度不变的条件下，将一定量的气体压缩到更小的体积，气体压强增大，其原因是_________。试卷答案一、1.+173.6解析：根据盖斯定律，将第一个方程式乘以2，再减去第二个方程式，得到目标方程式。ΔH₁乘以2得到-787.0kJ·mol⁻¹，ΔH₂保持不变，相减得到ΔH=-787.0-(-285.8)=-501.2kJ·mol⁻¹。注意单位换算，2molC(s)对应的是+173.6kJ。2.增大；减小解析：升高温度，根据化学反应速率理论，正逆反应速率均会增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，导致平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，平衡常数K减小。3.>；氨水中氢氧根离子浓度大于水中氢离子浓度解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。氨水是弱碱，其浓度远大于氢氧化钠，因此等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。4.碱；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性。碳酸根是多元弱酸根，分步水解，以第一步为主。5.1.0×10⁻⁷；1.0×10⁻⁷解析：根据水的离子积常数K_w=c(H⁺)c(OH⁻)，在0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中，c(OH⁻)=0.1mol/L，则c(H⁺)=K_w/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴/0.1=1.0×10⁻¹³mol/L。注意区分中性、酸性、碱性溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的关系。6.向逆反应方向移动；溶液中H⁺浓度增大，SO₄²⁻离子浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向消耗离子的逆反应方向移动。解析：盐酸提供H⁺，H⁺可能与Ba²⁺或SO₄²⁻结合，但结合SO₄²⁻形成更难溶的BaSO₄沉淀，导致溶液中Ba²⁺浓度相对减小，平衡向左移动。7.2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热→CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g)解析：实验室制备氨气常用此反应，反应物为氯化铵和氢氧化钙，条件为加热。8.Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；12解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。根据方程式，1molMg(24g)产生1molH₂(2g)。产生2.4gH₂即0.12molH₂，需0.12molMg，质量为0.12×24=2.88g。注意精确计算。二、9.Fe³⁺；Cu；Cu；Fe²⁺解析：在反应中，Fe³⁺得电子化合价降低被还原，是氧化剂；Cu失电子化合价升高被氧化，是还原剂。10.CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式；氢氧化钠是强碱，完全电离。反应生成醋酸钠和水。11.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析：氯气具有氧化