2025年九年级化学下学期化学计算卷

2025年九年级化学下学期化学计算卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列化学计算中，正确的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，若生成16gO₂，则消耗过氧化氢的质量为32gB.实验室用4g高锰酸钾制取氧气，理论上可得到氧气2gC.一定质量的铜粉与足量稀硫酸反应，生成的氢气越多，说明铜的质量分数越高D.2.4g镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NA2.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释为10%，需要加入水的质量是（）A.10gB.20gC.30gD.40g3.某金属R的相对原子质量为M，若R与足量稀硫酸反应生成氢气，则生成1g氢气需要R的质量是（）A.M/2gB.2MgC.MgD.4Mg4.某化合物X由两种元素组成，其中元素A的质量分数为75%，元素B的质量分数为25%，则化合物X的化学式可能是（）A.ABB.A₂BC.AB₂D.A₃B₂5.将一定质量的镁和铝的混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到氢气11.2L（标准状况），则原混合物中镁、铝的质量之和可能是（）A.9gB.10gC.12gD.14g6.100g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，消耗HCl的质量是（）A.10gB.36.5gC.73gD.84.5g7.完全燃烧ag某燃料（只含C和H两种元素），生成44g二氧化碳和18g水，则该燃料中碳元素和氢元素的质量之比为（）A.11:9B.12:1C.6:1D.22:98.向50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液中加入10g水，所得溶液的溶质质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.某气体含有甲烷和乙烷，混合气体中碳元素的质量分数为75%，则氢元素的质量分数为（）A.12.5%B.25%C.37.5%D.50%10.将不纯的碳酸钙样品（杂质不参与反应）20g高温煅烧，剩余固体质量为15.2g，则样品中碳酸钙的质量分数是（）A.70%B.75%C.80%D.85%二、填空题（每空1分，共20分）11.化学计算的基础是______和______，计算结果正确，单位不能丢。12.配平化学方程式2C₂H₅OH+6O₂→4CO₂+______是解化学计算题的关键一步。13.某溶液中溶质的质量分数为20%，其含义是______。14.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，若反应生成3.2g氧气，则同时生成锰酸钾和二氧化锰的质量总和是______g。15.某金属氧化物M₂O₃含有氧元素60%，则该金属M的相对原子质量是______。16.将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是______g。17.燃烧1kg甲烷（CH₄）完全燃烧，需要消耗氧气______kg。18.某不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，若将其蒸发掉一定量的水，溶液质量减少，则所得溶液的溶质质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.A、B两种元素形成的化合物ABₓ中，若A的相对原子质量为M₁，B的相对原子质量为M₂，则该化合物中B的质量分数为______。20.用氢气还原某金属氧化物RO，若用xg氢气完全反应，生成yg水，则金属R的相对原子质量为______。三、计算题（共30分）21.（8分）现有铁和氧化铁的混合物共20g，将其加入足量稀硫酸中，恰好完全反应，生成2.4g氢气。求：（1）原混合物中含铁的质量是多少克？（2）反应后生成的FeSO₄的质量是多少克？22.（10分）将100g质量分数为14%的硫酸铜溶液与足量锌粉反应，生成氢气0.1g（标准状况）。求：（1）参加反应的硫酸铜的质量是多少克？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设溶液质量不变）23.（12分）某工厂用含CaCO₃90%的石灰石与足量稀盐酸反应制取二氧化碳。现取该石灰石样品200t，理论上最多能生成多少吨二氧化碳？若要生成44t二氧化碳，至少需要这种石灰石多少吨？---试卷答案一、选择题1.B2.B3.A4.C5.B6.A7.C8.B9.B10.C二、填空题11.化学方程式化学计算公式12.2CO₂13.该溶液每100g含有溶质20g14.6.415.2416.0.4417.818.增大19.(M₂/M₁+M₂)x100%20.18y/x三、计算题21.解：(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562设原混合物中含铁的质量为x克。则生成FeSO₄的质量为y克。Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O1603×983×2根据铁元素守恒：x=y*(56/152)根据氢气质量：2.4g=y*(2/98)*3解得：y=98gx=98g*(56/152)=35.2g答：原混合物中含铁的质量是35.2克。(2)反应后生成的FeSO₄的质量是98g。(注：若混合物只含铁和氧化铁，且铁完全反应，则生成的硫酸亚铁质量应为铁质量加上氧化铁中转化为硫酸亚铁的铁的质量。此题解法假设铁完全反应，氧化铁不与硫酸反应或反应未完全，且生成的硫酸铁中所有铁来自铁和氧化铁。若按题意仅生成2.4g氢气，则需调整氧化铁部分的处理。严格来说，仅凭氢气质量无法完全确定氧化铁是否参与反应及反应程度，但通常此类题目默认主要反应是铁与酸。此处按铁完全反应计算FeSO₄。)22.解：(1)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu65160设参加反应的硫酸铜的质量为z克。根据氢气质量：0.1g=z*(2/160)*1解得：z=8g答：参加反应的硫酸铜的质量是8克。(2)生成ZnSO₄的质量=8g*(161/160)=8.06g反应后溶液质量=100g+8g-0.1g=107.9g反应后溶液的溶质质量分数=(8.06g/107.9g)*100%≈7.46%答：反应后所得溶液的溶质质量分数是7.46%。23.解：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044设200t石灰石理论上最多能生成二氧化碳的质量为m吨。200t*90%*(44/100)=m*(44/100)m=20