2025年高中化学必修上学期期中测试

2025年高中化学必修上学期期中测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于物质的叙述正确的是（）A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.单质一定不是化合物，混合物一定是纯净物C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D.金属单质只含有金属阳离子2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molCl2完全反应，转移电子数一定为2NAB.22.4LH2中含有的氢原子数为NAC.18gH2O中含有的电子数为9NAD.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA3.下列物质中，属于分散系的是（）A.氯化钠溶液B.碘酒C.纯净的金刚石D.氧化铝4.将4.6gNa投入到足量水中，反应后生成的气体在标准状况下的体积约为（）A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0.224L5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族主族元素从上到下，金属性逐渐减弱6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.NaHCO37.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH<0，该反应为放热反应C.CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则CH4燃烧为吸热反应D.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量8.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，将称量好的固体NaOH直接放入100mL容量瓶中溶解B.检查装置气密性时，可将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中9.X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2。下列说法正确的是（）A.若X为H，则Z为O，Y为CB.若X为Li，则Z为O，Y为FC.若X为Be，则Z为S，Y为ClD.若X为B，则Z为N，Y为O10.下列说法错误的是（）A.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.分子中只含共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能不含有共价键二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学用语填空：(1)氢氧根离子；(2)硅酸根离子；(3)铝原子；(4)氯化铵。(5)用离子方程式表示碳酸钙与盐酸反应：。(6)用热化学方程式表示甲烷燃烧：。12.某溶液中只含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子，它们的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。该溶液的物质的量浓度是mol/L，pH<7（填“>”、“<”或“=”）。13.按要求写出下列物质溶解度曲线图中的相关信息（用字母填空）：(1)A点表示该物质在_______℃时的溶解度；(2)B点表示该物质在_______℃时的状态；(3)C点表示该物质的_______线；(4)将P点状态的物质加热到Q点状态，溶液中溶质的质量分数将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。14.根据元素周期律，预测第三周期中金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。请写出金属性最强的元素与水反应的化学方程式：。15.将一定量的镁粉投入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，发生反应并达到平衡。下列叙述正确的是_______（填字母）。a.放出热量b.镁粉质量减少c.溶液质量增加d.溶液密度不变e.氢气的净生成量为零三、简答题（共30分）16.现有A、B、C三种化合物，其中A和B为无色气体，C为白色固体。将A通过盛有C的试管时，C会逐渐变成红棕色气体D；将B通过炽热的C时，C会转化为D和另一种气体E。E是一种常见气体，能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。(1)写出化学式：A，B，C，D，E。(2)写出A通过C时发生反应的化学方程式（用离子方程式表示）：。(3)写出B通过炽热C时发生反应的化学方程式：。17.有X、Y、Z三种元素，X原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，Y原子核内质子数为17，Z原子核内中子数为8。请回答：(1)X、Y、Z三种元素的名称分别是、、。(2)写出Y元素形成的常见单质分子的电子式：。(3)写出X与Y形成的化合物中的一种化学式，并指出其中存在的化学键类型：。18.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol常被用于描述氢气的燃烧。请回答：(1)该反应属于_______反应（填“放热”或“吸热”）。(2)该反应中，断裂1molO=O键吸收的能量比形成4molH-O键放出的能量少_______kJ。(3)如果将2molH₂完全燃烧生成水蒸气（g），则反应的焓变ΔH将_______-571.6kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。四、计算题（共30分）19.将20.0gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于水，配成100mL溶液。取该溶液10.0mL，加入足量澄清石灰水，生成沉淀2.90g。(1)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。(2)计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。20.将10.0g质量分数为20%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，共消耗标准状况下HCl气体2.24L。(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度。(2)计算稀盐酸的物质的量浓度。试卷答案一、选择题1.A2.C3.B4.C5.A6.B7.B8.C9.B10.D二、填空题11.(1)OH⁻(2)SiO₃²⁻(3)Al(4)NH₄Cl(5)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(6)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol12.0.7；>13.(1)t₁(2)互溶点(3)溶解度(4)不变14.Na；Cl；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑15.b,c,d三、简答题16.(1)A：N₂；B：O₂；C：Fe₂O₃；D：NO₂；E：CO₂(2)3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃⁻+NO(3)C+2O₂$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CO₂+D(或2C+O₂$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$2CO)17.(1)钠；氯；氧(2):Cl:••••:Cl:(3)NaCl；离子键18.(1)放热(2)285.8(3)大于四、计算题19.(1)解：设混合物中Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol。根据化学方程式：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH111xxx10.0mL溶液生成沉淀2.90g，即n(CaCO₃)=$$\frac{2.90g}{100g/mol}$$=0.029mol。所以x=0.029mol。根据质量守恒：Na₂CO₃+NaHCO₃=混合物10684190xy20.0g106x+84y=20.0g解得：y=0.084mol。Na₂CO₃质量=0.029mol×106g/mol=3.074gNaHCO₃质量=0.084mol×84g/mol=7.056g混合物中Na₂CO₃质量分数=$$\frac{3.074g}{3.074g+7.056g}$$×100%≈30.3%答：原混合物中Na₂CO₃的质量分数约为30.3%。(2)n(Na⁺)=2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=2×0.029mol+0.084mol=0.142molc(Na⁺)=$$\frac{n}{V}$$=$$\frac{0.142mol}{0.010L}$$=14.2mol/L答：该溶液中Na⁺的物质的量浓度为14.2mol/L。20.(1)解：n(NaOH)=$$\frac{10.0g×20\%}{40g/mol}$$=0.05mol根据方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O110.05mol0.05molV(HCl)=$$\frac{n}{